SóProvas


ID
4914973
Banca
VUNESP
Órgão
EBSERH
Ano
2020
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado através da mensuração da concentração iônica [H+] em mol/L. O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e ele é calculado pela seguinte fórmula:

pH = –log10[H+]

Considerando que uma amostra de sangue apresenta uma concentração iônica [H+] de 100,61 × 10–8 mol/L, qual é o pH dessa amostra de sangue?

Alternativas
Comentários
  • sendo pH = - log [H+], faz-se:

    pH = - log [ 10^0,61 x 10^-8] (multiplicação de potências iguais, soma os expoentes: 0,61 - 8 = 7,39)

    pH = - log [10^ - 7,39]

    pH = 7,39

  • Vamos analisar a questão.

    Esta questão aborda conceitos relacionados ao pH de soluções. Para resolvê-la é preciso substituir o valor da concentração de H+ na equação mostrada:

    pH = – log10[H+]
    pH = – log10(100,61 × 10–8)

    De acordo com a regra do logaritmo, o logaritmo da multiplicação de dois números é igual à soma dos logaritmos desses dois números:

    pH = – log10(100,61 × 10–8)
    pH = – [log10(100,61) + log10(10–8)]

    Como é na base 10, os valores dos logaritmos correspondem aos expoentes:

    pH = – [0,61 – 8] = 7,39


    Gabarito do Professor: Letra C.

  • Esta questão aborda conceitos relacionados ao pH de soluções. Para resolvê-la é preciso substituir o valor da concentração de H+ na equação mostrada:

    pH = – log10[H+]
    pH = – log10(100,61 × 10–8)

    De acordo com a regra do logaritmo, o logaritmo da multiplicação de dois números é igual à soma dos logaritmos desses dois números:

    pH = – log10(100,61 × 10–8)
    pH = – [log10(100,61) + log10(10–8)]

    Como é na base 10, os valores dos logaritmos correspondem aos expoentes:

    pH = – [0,61 – 8] = 7,39

    Gabarito do Professor: Letra C.
  • pH= -log[H+]

    Temos:

    pH= -log[ 10^0,61 x 10^-8]

    Aplicando propriedade logarítmica:

    pH= -log[ (10^0,61) + (10^-8)]

    pH= -log[ 0,61 - 8]

    pH= -[ 0,61 - 8]

    pH= 7,39

    Gabarito: item C