Questão 4923994

• Banca: IF Sul Rio-Grandense
• Órgão: IF Sul Rio-Grandense
• Ano: 2019
• Provas: IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de neutralização, colocando na bureta uma solução padronizada de NaOH 0,4500 mol L^-1 e, no erlenmeyer, 50,00 mL de ácido acético. O ponto de equivalência foi atingido com 20,00 mL de NaOH.

Sendo o Ka do ácido acético é 1,75 x 10^-5 , calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de 18,00 ml de NaOH.

Os valores encontrados são, respectivamente,

• A. 0,1800 mol L^-1, 1,9
• B. 0,1800 mol L^-1, 5,7
• C. 1,125 mol L^-1, 1,9
• D. 1,125 mol L^-1, 5,7

Gabarito: B

Comentários

• Comentário do Professor mais confunde que ajuda

  Resolução:

  C1 x V1 = C2 x V2

  0,45 x 0,02 = C2 x 0,05

  C2 = 0,18 mol/L

  pH = -Log Ka

  pH = -Log 1,75 x 10 ^ -5

  pH = - (- 5,7)

  pH = 5,7

• Eu achei essa questão ambígua, ele quer que calcule a concentração da solução de ácido acético, ou a concentração de ácido acético após os 18 mL de NaOH?

• 50 * C = 0,45* 20

  C = 0,18 mol/L

  50 *C = 0,45*38

  C = 3,42^-1

  3,42^-1 -1,75^-5

  1,67^-6

  pH = - log(1,67^-6)

  pH = 5,7