SóProvas

ID
4986502
Banca
CONSULPLAN
Órgão
CODEVASF
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A determinação experimental da massa molar de substâncias não ionizáveis pode ser obtida pelo efeito ebulioscópico produzido quando estas substâncias são dissolvidas num solvente como, por exemplo, a água. Sabendo-se que 8,0g de uma determinada substância foi dissolvida em 80g de água e que a temperatura de ebulição normal da solução foi de 100,45 °C, marque a alternativa que corresponde à massa molar aproximada do soluto desconhecido: (Dados: Ponto de ebulição normal da água a 1 atm = 100 °C; constante ebulioscópica da água = 0,51 °C . molal –1)

Alternativas
Comentários

  • Não seria assim?

    0,45 = (0,51 / 0,088) * n

    n = 0,078

    M = 8,0 / 0,078

    M = 103 g/mol

  • T1-T2= Ke x m1/ mm1(massa molar) .M2(Kg)

    100,44-100 = 0,51 x 8g /MM1(massa molar) X0,08Kg

    0,036MM1= 4,08

    MM1=133,3g/ mol

  • Nos meus cálculos deu 114 g/mol. Por aproximação eu marquei a letra E, mas segundo o gabarito está errado.

    Eu primeiro calculei a Molalidade do soluto pela equação ΔT = k . W:

    • ΔT = k . W
    • 100,45 - 100 = 0,51 . W
    • 0,45 = 0,51W
    • W = 0,88

    Depois pela fórmula da molalidade W = n/m(kg) calculei o número de mols do soluto presente em 80g de água:

    • W = n/m
    • 0,88 = n / 0,08
    • 0,88 . 0,08 = n
    • n = 0,07 mol

    E por último calculei a massa molecular do soluto por uma simples regra de 3 usando a massa de 8g de soluto:

    8g de soluto ------------------ 0,07 mol

    Xg de soluto ------------------ 1 mol

    X = 8/0,07 = 114 g presente em 1 mol de soluto, logo MM = 114 g/mol.

    GABARITO ERRADO!!!

    Se você considerar a massa usada no calculo da Molalidade como sendo a massa do soluto + massa do reagente, ou seja, 80g + 8g = 88g (ou 0,088 kg), o resultado irá bater com o gabarito.

    ENTRETANTO, NO CÁLCULO DA MOLALIDADE SE CONSIDERA A MASSA DO SOLVENTE E NÃO A SOMA DAS MASSAS DO SOLVENTE E SOLUTO!!!!