Questão 5007526

• Banca: CONSULPLAN
• Órgão: CODEVASF
• Ano: 2008
• Provas: CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

De acordo com o princípio de Le Chatellier, quando se exerce uma ação sobre determinado sistema em equilíbrio, há maior tendência de reação em um dos sentidos. A decomposição do calcário ocorre de acordo com a representação ao lado:  

CaCO_3(s) ⇌ CaO_(s) + CO_2(g)

_{Sobre o equilíbrio envolvendo essa reação, pode-se afirmar corretamente que:} 

• A. O aumento da pressão acarreta deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do carbonato de cálcio.
• B. O aumento da pressão causa deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais gás carbônico.
• C. Somente a mudança de temperatura poderá alterar o sentido do equilíbrio.
• D. A reação não pode representar um equilíbrio químico já que existem substâncias no estado sólido.
• E. Mudanças de pressão não alteram o equilíbrio químico estabelecido.

Gabarito: A

Comentários

• O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado que tiver menos mols de gás. Como tem 0 nos reagentes e 1 nos produtos o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do carbonato de cálcio.

  GAB:A

• Gabarito item A

  Com o aumento da pressão, o equilíbrio se deslocará para o sentindo onde houver um menor volume de gás. Na reação acima, temos um sólido no lados dos reagentes, os sólidos tem um volume bem menor em relação aos gases, logo, podemos dizer, que o volume do sólido tende a zero. Contudo, nos produtos temos um reagente na forma gasosa, logo o seu volume pode ser considerado igual a seu número de mol. Então, nos reagentes temos um volume igual 0 e nos produtos um volume igual a 1. Portanto, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, no sentido de formação do carbonato de cálcio.