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Note o caráter exotérmico dos produtos, o lado rosa, ΔH < 0, assim, o lado endotérmico sera os reagentes, lado azul. No princípio de le chatelier (equilíbrio químico), ao aumentar a temperatura do equilíbrio químico, o sentido favorecido é o endotérmico, contudo ao diminuir a temperatura o sentido é o exotérmico. Aqui queremos direcionar o sentido da reação para o lado endotérmico, logo precisamos aquecer esse produto e a única alternativa que trás algo desse tipo é a C.
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Completando o comentário do Lukas
A) Resfriaria no congelador. O resfriamento (diminuir temperatura) favorece o deslocamento para o lado exotérmico, rosa.
B) Borrifaria com spray de água. De um lado a água está gasosa, e do outro sólida, com quantidades constantes, não iria alterar nada borrifar. Além disso, em fatores específicos, a adição de água, como o DeltaH é negativo, o equilíbrio está liberando calor, a água seria congelada e o deslocamento favoreceria o lado rosa (se solidificaria).
C) Envolveria com papel alumínio. Não tem alumínio na reação, então não vai mudar nada.
D) Aqueceria com secador de cabelos. OK, leia o comentário do Lukas, DaltaH negativo, se aquecer favorece a reação contrária.
E) Embrulharia em guardanapo de papel. Distrator, poderia tirar umidade, mas embrulhar gelo e gás no guardanapo?
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Letra D
Para reutilizar esse cartão, o equilíbrio deveria ser deslocado para a esquerda, aumentando a tonalidade da cor azul.
Para deslocar o equilíbrio para a esquerda no sentido da reaçao endotérmica, devemos aumentar a temperatura usando, por exemplo, um secador de cabelos.
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Se entender q o bagulho fica rosa por causa da água, é só ir pelo bom senso de que pra voltar ao normal teria q seca-lo, e a única coisa q faria isso, nos itens, seria o SECADOR de cabelos
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Pensa muito não gente rsrs, se molhado fica rosa, é só secar que ele volta. Logo, usaria o secador né