Esta questão aborda conceitos relacionados ao equilíbrio iônico da água,
que pode ser representado, de forma simplificada, como mostrado abaixo:
H2O(l) ⇄ H+(aq)
+ OH-(aq)
Em que a constante de ionização Kw é igual a:
Kw = [H+] × [OH-]
Sendo assim, considerando uma solução ácida, analisemos as alternativas:
A) Incorreta – Em uma solução aquosa
sempre há íons H+ e OH-, devido à ionização da água.
Dessa forma, a concentração de íons OH- não é igual a zero.
B) Incorreta – A constante de ionização
da água possui valor igual a 1 × 10-14, a 25 °C. Em soluções ácidas as concentrações dos íons
OH- e H+ não são iguais, mas o produto iônico permanece o
mesmo.
C) Incorreta – A concentração de OH-
é igual à concentração de H+ em soluções neutras, em que o pH é
igual a 7.
D) Incorreta – O pH pode ser obtido a
partir da expressão pH = - log [H+] e a escala de pH varia de 0 a 14. O pH de soluções ácidas varia
de 0 a 7. Quanto mais ácida a solução, mais próximo de zero é o pH.
E) Correta – Em soluções ácidas a concentração
de H+ é maior que a concentração de OH– e o pH possui valores entre 0
e 7. Quanto maior a concentração de H+, mais ácida a solução e menor
o valor de pH. A concentração de OH- diminui de acordo com o aumento da
concentração de íons H+,
para que o Kw permaneça constante.
Gabarito da Professora: Letra E.