Questão 5070853

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEED-PR
• Ano: 2021
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em uma solução com pH igual a 4, a concentração de íons OH⁻ , em mol/L, é igual a

• A. 10⁻⁸.
• B. 10⁻⁹.
• C. 10⁻¹⁰.
• D. 10⁻¹¹.
• E. 10⁻¹².

Gabarito: C

Comentários

• pH = -log[H+]

  pOH = -log[OH-]

  A questão quer saber a concentração de OH - , temos o pOH:

  14-4 = 10

  pOH = -log[OH-] = 10

  [OH-] = 10^-10

  GAB:C

• ph+poh = 14, se ph=4, logo poh 10

• Esta questão aborda conceitos relacionados ao pH e ao pOH de soluções.

  
  

  O pH pode ser obtido a partir da seguinte expressão:

  
  

  pH = - log [H⁺]

  
  

  Em que [H⁺] é a concentração de íons H⁺ em solução.

  
  

  O pH pode ser obtido a partir do pOH de acordo com a expressão abaixo:

  
  

  pH + pOH = 14

  
  

  Sendo assim, substituindo o valor de pH igual a 4, obtemos que:

  
  

  pOH = 14 – 4 = 10

  
  

  O pOH também pode ser calculado a partir da seguinte expressão:

  
  

  pOH = - log [OH^-]

  
  

  Em que [OH^-] é a concentração de íons OH^- em solução.
  

  
  

  Logo, é possível determinar a concentração de íons OH^- em solução substituindo o valor de pOH determinado anteriormente:

  
  

  - log [OH^-] = pOH

  - log [OH^-] = 10

  [OH^-] = 10^-10

  
  

  
  

  Gabarito da Professora: Letra C.