SóProvas

ID
5070856
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEED-PR
Ano
2021
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os equilíbrios representados pelas reações a seguir ocorrem quando o ácido fórmico (HCO2H) e a metilamina (CH3NH2) se dissolvem em água.


reação 1: HCO2H (l) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + HCO2 – (aq)
reação 2: CH3NH2 (l) + H2O (l) ⇌ CH3NH3 + (aq) + OH– (aq)


A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta os pares conjugados ácido/base para as reações 1 e 2, respectivamente, considerando a reação direta, ou seja, o reagente ácido e sua respectiva base conjugada. 

Alternativas
Comentários

  • Letra C.

    Para responder, vamos buscar os conhecimentos da Teoria de Ácido-base de Bronsted.

    Meios aquosos, onde  liberam o e  liberam , esta foi mais além, mostrando que o  de hidrogênio é o responsável pelo caráter ácido-básico

    • Ácido é toda espécie química doadora de prótons H.
    • Base é toda espécie química receptora de prótons H.

    https://www.infoescola.com/quimica/acidos-e-bases-de-bronsted-lowry/

    Para a resposta, De acordo com essa definição, é evidente, que ambos coexistam na forma de par conjugado ácido-base, ou seja, obrigatoriamente a base recebe o próton doado pelo ácido, caso contrário não se aplica a teoria.

    reação 1: HCO2H (l) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + HCO2 – (aq)

    Acido Base (Ac.conjugada da base no reagente) ( Base conj. do acido do reagente)

    HCO2H é acido de bronsted porque doa um H+ para H2O, logo, H2O é base porque recebe H+ do acido (CO2H).

    H3O+ é o acido conjugado do H2O, porque agora ele tem um H na estrutura (instável) que pode doar, por isso é um acido, so que conjugado da base, o HCO2 – é um base conj. do HCO2H, pois pode receber um H.

    TODO ACIDO TEM UMA BASE CONJUGADA

    TODA BASE TEM UM ACIDO CONJUGADA..

    A reação 2 é no mesmo sentido.

  • Alternativa Correta Letra C

    • ácido doa elétrons
    • Base Recebe os életrons

    Na primeira Equação

    reação 1: HCO2H (l) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + HCO2 – (aq)

    • Acido - base - acido -base

    Base conjugada: HCO2H/HCO2

    reação 2 : CHNH (l) + H2O (l) ⇌ CHNH + (aq) + OH (aq)

    • Base -acido -Acido - base

    Base conjugada : H2O / OH (aq)

  • Esta questão está relacionada à teoria ácido-base de Bronsted-Lowry.


    De acordo com essa teoria, o ácido é toda espécie que doa prótons H+, enquanto que a base é toda espécie química que recebe prótons H+. Dessa forma, são formados os pares conjugados:



    Dessa forma, para as reações 1 e 2, temos os seguintes pares conjugados:




    O enunciado requer, considerando a reação direta, o reagente ácido e sua base conjugada, ou seja, os que estão indicados acima pela linha azul (reagente ácido se encontra antes da seta e sua respectiva base conjugada após a seta):


    reação 1: HCO2H/HCO2-

    reação 2: H2O/OH-



    Gabarito da Professora: Letra C.