A) uma espécie que pode aceitar um par de elétrons: Lewis - ácido
B) uma substância que, ao sofrer ionização em meio aquoso, libera íons H+. Arrhenius - ácido
C) uma substância que, ao sofrer ionização em meio aquoso, libera íons OH–. Arrhenius - base
D) uma espécie química capaz de doar um próton Bronsted - ácido
E) uma espécie química capaz de receber um próton. Bronsted - base
Esta questão aborda os conceitos da teoria ácido-base de Arrhenius.
Dessa forma, considerando essa teoria, analisemos as alternativas:
A) Incorreta – O ácido é definido como
uma espécie que pode aceitar um par de elétrons. Contudo, esse conceito foi
estabelecido de acordo com a teoria de Lewis.
B) Correta – De acordo com a teoria de
Arrhenius, as substâncias capazes de sofrer ionização em meio aquoso, liberando
íons H+, são definidas como ácidos.
C) Incorreta – Uma substância que libera
íons OH– em meio aquoso é definida como uma base de
Arrhenius.
D) Incorreta – O ácido é definido como uma
espécie química capaz de doar um próton. Todavia, esse conceito foi estabelecido
de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry.
E) Incorreta – Uma espécie química capaz
de receber um próton é classificada como uma base, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry.
Gabarito da Professora: Letra B.