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Tᴀ = 650 + 273 = 923 K
Tᴃ = 65 + 273 = 338 K
Qᴀ = 1500 kJ
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ηcarnot = (Tᴀ – Tᴃ) / Tᴀ = (Qᴀ – Qᴃ) / Qᴀ
.
Substituindo:
Qᴃ = 549 kJ
Qᴃ ≅ 555 kJ
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Gabarito: Letra D
Bons estudos!
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Acho que dá 549,3 KJ
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Termodinâmica - 7a Edição - Çengel - P. 302
Qh/Ql = Th/Tl
Colocando as temperaturas em K o resultado é 549,3 Kj
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TH = 650 + 273 = 923
TL = 65 + 273 = 338
Calculando a eficiência do ciclo de Carnot
n = (TH - TL)/TH = (923-338)/923 = 0,63 => 63%
Se a eficiência do ciclo é 63% então 37% do calor é rejeitado, logo:
QL = QH*0,37 = 1500*0,37 = 555kJ
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Sendo q1= calor recebido
q2= calor cedido
T1= temperatura da fonte quente (em Kelvin)
T2= temperatura da fonte fria (em Kelvin)
Temos:
q1/q2= T1/T2
1500/q2= 923/338
q2= 549, 3 kJ.
Dentre as opções disponíveis, a mais perto é 555 kJ.