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Vamos lá! Lembrem da tabela de eletronegatividade (a capacidade que os átomos têm de atrairem os elétrons,ou seja,os ametais)
F>O>N>CL>BR>I>S>C>P>H>TE (macete: fui ontem no clube brasil e só comi pizza hut temperada)
Vendo isso,sabemos que o fluor (F) é um ametal e o SR um metal. obs:inclusive o flúor é o mais eletronegativo de todos.
Ligação iônica: Ametal + metal
Ligação covalente: Ametal + ametal
Ligação metálica: Metal+metal.
então... SRF ----> LIG. IÔNICA.
agora vamos lembrar de outro detalhe. Os ametais querem RECEBER eletróns, e os metais querem doar. O SR quer doar e o F quer receber.
O F está na família 7a e o SR na família 2A.
F - 7 ELÉTRONS E QUER RECEBER MAIS UM PRA COMPLETAR A TEORIA DO OCTETO (QUER FICAR COM 8 ELÉTRONS).
SR- TEM DOIS ELÉTRONS E ELE QUER DOAR ELES, PQ É UM METAL.
1 MOMENTO: SR doa 1 dos dois eletróns que ele tem. F completa os 8.
Porém.... o SR continua sobrando 1, e ele quer ficar sem nada. Então ele "chama" mais um F,pra doar o que resta dele.
Então,como ele chamou 2 F, fica = SRF2.
=)
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Esta questão aborda conceitos relacionados às ligações químicas.
Primeiramente, para saber qual ligação ocorre entre os elementos estrôncio
(Sr) e flúor (F), é necessário analisar as distribuições eletrônicas dos
elementos de acordo com seus números atômicos:
38Sr – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d10 4p6 5s2
9F – 1s2 2s2 2p5
Dessa forma, o Sr possui dois elétrons em sua última camada enquanto que
o F possui sete elétrons. De acordo com a regra do octeto (última camada deve
ter 8 elétrons para que o elemento atinja a estabilidade), o Sr precisa perder
dois elétrons para se tornar estável, enquanto que o flúor precisa receber um.
Assim, o Sr tende a formar o cátion Sr2+ e o F a formar o ânion F-.
Quando há a transferência de elétrons entre os átomos ocorre a ligação
iônica, devido à força de atração entre os cátions e ânions. Para que haja um balanceamento
de cargas são necessários dois átomos de F para que o Sr possa doar dois
elétrons, um para cada F. Logo, a fórmula do composto formado é SrF2.
Uma característica dos compostos iônicos é se apresentarem como sólidos
nas condições ambiente (25 °C). O ponto de fusão do composto (1466 oC) confirma que ele é sólido a 25 °C, uma
vez que só passa do estado sólido para o líquido na temperatura de 1466 °C.
Portanto, o composto apresenta fórmula mínima SrF2,
ligação química iônica e estado físico sólido nas condições ambiente.
Gabarito da Professora: Letra E.
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Sr é metal e F é ametal, então temos uma ligação iônica.
Como o composto têm ponto de fusão alto, ele vai estar em estado sólido.
Sabendo que Sr vai ter que perder 2 elétrons pra ficar estabilizado e fazendo o cruzamento, vemos que f fica F2