SóProvas


ID
5078419
Banca
IMT - SP
Órgão
IMT - SP
Ano
2020
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Materiais nanocristalinos têm aplicações diversas na tecnologia, como em displays ópticos, células solares e sensores térmicos. Um exemplo é o composto formado a partir dos elementos 38Sr e 9F, que possui ponto de fusão 1466oC. Assinale a alternativa que apresenta fórmula mínima, ligação química e estado físico nas condições ambiente para esse composto.

Alternativas
Comentários
  • Vamos lá! Lembrem da tabela de eletronegatividade (a capacidade que os átomos têm de atrairem os elétrons,ou seja,os ametais)

    F>O>N>CL>BR>I>S>C>P>H>TE (macete: fui ontem no clube brasil e só comi pizza hut temperada)

    Vendo isso,sabemos que o fluor (F) é um ametal e o SR um metal. obs:inclusive o flúor é o mais eletronegativo de todos.

    Ligação iônica: Ametal + metal

    Ligação covalente: Ametal + ametal

    Ligação metálica: Metal+metal.

    então... SRF ----> LIG. IÔNICA.

    agora vamos lembrar de outro detalhe. Os ametais querem RECEBER eletróns, e os metais querem doar. O SR quer doar e o F quer receber.

    O F está na família 7a e o SR na família 2A.

    F - 7 ELÉTRONS E QUER RECEBER MAIS UM PRA COMPLETAR A TEORIA DO OCTETO (QUER FICAR COM 8 ELÉTRONS).

    SR- TEM DOIS ELÉTRONS E ELE QUER DOAR ELES, PQ É UM METAL.

    1 MOMENTO: SR doa 1 dos dois eletróns que ele tem. F completa os 8.

    Porém.... o SR continua sobrando 1, e ele quer ficar sem nada. Então ele "chama" mais um F,pra doar o que resta dele.

    Então,como ele chamou 2 F, fica = SRF2.

    =)

  • Esta questão aborda conceitos relacionados às ligações químicas.


    Primeiramente, para saber qual ligação ocorre entre os elementos estrôncio (Sr) e flúor (F), é necessário analisar as distribuições eletrônicas dos elementos de acordo com seus números atômicos:


    38Sr – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

    9F – 1s2 2s2 2p5


    Dessa forma, o Sr possui dois elétrons em sua última camada enquanto que o F possui sete elétrons. De acordo com a regra do octeto (última camada deve ter 8 elétrons para que o elemento atinja a estabilidade), o Sr precisa perder dois elétrons para se tornar estável, enquanto que o flúor precisa receber um. Assim, o Sr tende a formar o cátion Sr2+ e o F a formar o ânion F-.


    Quando há a transferência de elétrons entre os átomos ocorre a ligação iônica, devido à força de atração entre os cátions e ânions. Para que haja um balanceamento de cargas são necessários dois átomos de F para que o Sr possa doar dois elétrons, um para cada F. Logo, a fórmula do composto formado é SrF2. Uma característica dos compostos iônicos é se apresentarem como sólidos nas condições ambiente (25 °C). O ponto de fusão do composto (1466 oC) confirma que ele é sólido a 25 °C, uma vez que só passa do estado sólido para o líquido na temperatura de 1466 °C.


    Portanto, o composto apresenta fórmula mínima SrF2, ligação química iônica e estado físico sólido nas condições ambiente.



    Gabarito da Professora: Letra E.

  • Sr é metal e F é ametal, então temos uma ligação iônica.

    Como o composto têm ponto de fusão alto, ele vai estar em estado sólido.

    Sabendo que Sr vai ter que perder 2 elétrons pra ficar estabilizado e fazendo o cruzamento, vemos que f fica F2