Questão 5079673

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: Prefeitura de Barra dos Coqueiros - SE
• Ano: 2020
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2020 - Prefeitura de Barra dos Coqueiros - SE - Biomédico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em um experimento de titulação de 50 mL de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L, foram realizadas adições sucessivas de 0,1 mL de NaOH 0,2 mol/L, registrando-se o pH após cada adição.

Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.

• A. Ao se atingir o pH correspondente ao pKa do tampão, atinge-se também a neutralidade.
• B. O experimento evidenciará duas faixas tamponantes.
• C. Nessa titulação, as concentrações de íon acetato e de ácido acético serão iguais quando o pH atingir o valor do pKa.
• D. Quando o valor do pH for igual a 7, as concentrações de ambos os componentes do tampão serão iguais.
• E. O valor de pKa do tampão deverá ser superior a 8.

Gabarito: C

Comentários

• Quando o pH atingir o valor do pKa, ou sempre que um tampão chegar a esta igualdade observamos que as concentrações do ácido ou base do tampão é igual a concentração de seu respectivo sal.

  Lembrando que:

  A solução-tampão é uma mistura homogênea formada pela junção de duas outras soluções aquosas (misturas homogêneas nas quais o solvente é a água): uma de um ácido (HX) ou base (YOH) fraca e outra de um sal (ZX ou YD).

• Como é uma solução tampão do tipo ácido fraco + base conjugada, o pKa é inferior a 7 e o ponto estequimétrico é pH = pKa.

  A) Incorreta. No ponto estequimétrico pH = pKa, inferior a 7.

  B) Incorreta. Só há uma faixa tamponante que é a do par HAc/NaAc. Se o ácido tivesse mais de um hidrogênio ionizável, teríamos mais de uma faixa tamponante.

  C) Correta. pH = pka + log (NaAc/HAc). Se NaAc=HAc, log (1) = 0, então pH = pKa.

  D) Incorreta. No ponto de neutralidade pH = 7,0, não haverá igualdade de concentrações, haverá o seguinte:

  pH = pKa + log (NaAc/HAc) --> 10^[7,0 - pKa] = NaAc/HAc. A menos que o pKa seja 7,0, a razão é diferente de 1, ou seja, concentrações diferentes.

  E) Incorreta. O valor do pKa, supõe-se, é inferior a 7,0, já que se trata de um ácido.