SóProvas

ID
5091226
Banca
Marinha
Órgão
COLÉGIO NAVAL
Ano
2020
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere os átomos genéricos A, B e C. Sabe-se que o número de massa de A é igual a 101, o número de massa de C é 96 e o número atômico de B é 47. Além disso, tem-se o conhecimento de que A é isóbaro de B, B é isótono de C e o íon C2+ é isoeletrônico de A. Sendo assim, quais são os números atômicos dos elementos A e C, respectivamente?

Alternativas
Comentários

  • A tem massa 101

    C tem massa 96

    B tem número atômico ou número de próton igual a 47

    • como A é isobáro ( Tem o mesmo Número de massa) de B então o B também tem massa 101 e com isso podemos também achar o número de neutro de B fazendo a diferença entre 101 - 57 = 54

    • Com isso temos que B tem 101 de massa, 54 de neutro e 47 de próton

    Ai ainda ele fala que B é isótono( Mesmo número de Neutro) de C 

    • Então podemos concluir que C tem 96 de massa e de neutro 54, com isso podemos fazer a diferença e encontrar seu número atômico 96--54 = 42

    Só com isso matamos a questão

    Agora vamos encontrar o número atômico de A...

    • Ele fala que C^+2 é isoeletrônico ( Mesmo número de elétrons) de A, como o número de prótons é 42 a gente pode tirar +2 já que ele fala que o C perde, Com isso como o A não tem nenhum íon e nenhum ânion então o seu número atômico é igual ao seu número de elétrons

    • Então como os eletróns são iguais, podemos concluir que o A tem número de protón igual a 40

    OBS: Peço desculpa se ficou meio confuso é pq é bom colocando os números abaixo e encima das letras porém fica meio difícil aqui pelo qconcurso, valeu :)

  • Esta questão aborda conceitos relacionados à estrutura atômica dos elementos.


    Para resolvê-la é importante saber os significados dos termos isótonos, isóbaros e isoeletrônicos:


    • isótonos: átomos de elementos diferentes que apresentam o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números atômicos e de massa.


    • isóbaros: átomos de elementos diferentes que apresentam o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos.


    • iseletrônicos: espécies químicas que apresentam o mesmo número de elétrons.


    Dessa forma, analisemos os dados:


    Números de massa (A): AA = 101, AB = ? e AC = 96;

    Números atômicos (Z): ZA = ?, ZB = 47 e ZC = ?;

    A e B são isóbaros;

    B e C são isótonos;

    C2+ e A são isoeletrônicos.


    Assim, temos que:


    • Elemento B


    Como A e B são isóbaros e o número de massa de A é igual a 101:


    A­A = AB   

    AB = 101


    O número de massa é dado pela soma do número atômico (número de prótons) e do número de nêutrons (N), logo:


    AB = ZB + NB


    Substituindo o valor de AB e ZB (dado pelo enunciado):


    101 = 96 + NB

    NB = 101 – 47 = 54


    • Elemento C


    Como B e C são isótonos e o número de nêutrons de B é igual a 54:


    NB = NC

    NC = 54


    Calculando o número atômico de C, a partir dos valores do número de nêutrons e número de massa (dado pelo enunciado):


    AC = ZC + NC

    96 = ZC + 54

    ZC = 42


    Dessa forma, ZC é igual a 42. Como nos átomos neutros o número de prótons (número atômico) é igual ao número de elétrons, o número de elétrons de C é igual a 42. O cátion do elemento C possui carga 2+, o que significa que ele possui dois elétrons a menos do que o elemento C, ou seja, 42 – 2 = 40.


    • Elemento A


    Como A e C2+ são isoeletrônicos, temos que o número de elétrons de A é igual a 40, e, consequentemente, seu número de prótons, pois é um átomo neutro. Assim o número atômico de A é igual a 40:


    ZA = 40


    Portanto, os números atômicos dos elementos A e C são, respectivamente, 40 e 42.



    Gabarito da Professora: Letra B.