Esta questão
aborda conceitos relacionados ao comportamento dos gases.
Os gases
reais se comportam como gases ideais em algumas condições específicas, como em baixas
pressões e elevadas temperaturas.
A equação dos
gases ideais é a seguinte:
P ∙ V = n ∙ R ∙ T
Em que P é a
pressão, T a temperatura, n o número de mols e V o volume.
Observando
essa equação, em elevadas temperaturas e baixas pressões, o volume ocupado pelo
gás é maior. Nesse sentido, quando a quantidade de moléculas é pequena e o
volume ocupado é grande, a distância entre as moléculas é maior. Com essa distância entre as moléculas, a
interação intermolecular diminui, uma das características do comportamento de
um gás ideal.
Nos gases
ideais, as moléculas são infinitesimalmente pequenas, permitindo que a maior
parte do volume ocupado por elas seja um espaço vazio e não interagem umas com as
outras, exceto em colisões. Assim, a altas temperaturas e baixas pressões,
os gases com uma quantidade pequena de moléculas, ocupam um grande volume.
Dessa forma, o volume próprio de cada molécula é considerado desprezível quando
comparado ao volume total ocupado pelo gás. Portanto, em baixas pressões e
elevadas temperaturas, os gases reais se comportam como gases ideais e a
equação dos gases ideais pode ser aplicada.
Sendo assim,
apenas a alternativa D está correta. As outras alternativas citam condições nas
quais os gases reais não se comportam como gases ideais (em elevadas pressões e
baixas temperaturas a distância entre as moléculas é menor).
Gabarito da Professora: Letra D.
Esta questão aborda conceitos relacionados ao comportamento dos gases.
Os gases reais se comportam como gases ideais em algumas condições específicas, como em baixas pressões e elevadas temperaturas.
A equação dos gases ideais é a seguinte:
P ∙ V = n ∙ R ∙ T
Em que P é a pressão, T a temperatura, n o número de mols e V o volume.
Observando essa equação, em elevadas temperaturas e baixas pressões, o volume ocupado pelo gás é maior. Nesse sentido, quando a quantidade de moléculas é pequena e o volume ocupado é grande, a distância entre as moléculas é maior. Com essa distância entre as moléculas, a interação intermolecular diminui, uma das características do comportamento de um gás ideal.
Nos gases ideais, as moléculas são infinitesimalmente pequenas, permitindo que a maior parte do volume ocupado por elas seja um espaço vazio e não interagem umas com as outras, exceto em colisões. Assim, a altas temperaturas e baixas pressões, os gases com uma quantidade pequena de moléculas, ocupam um grande volume. Dessa forma, o volume próprio de cada molécula é considerado desprezível quando comparado ao volume total ocupado pelo gás. Portanto, em baixas pressões e elevadas temperaturas, os gases reais se comportam como gases ideais e a equação dos gases ideais pode ser aplicada.
Sendo assim, apenas a alternativa D está correta. As outras alternativas citam condições nas quais os gases reais não se comportam como gases ideais (em elevadas pressões e baixas temperaturas a distância entre as moléculas é menor).
Gabarito da Professora: Letra D.