Questão 512938

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Transpetro
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Um técnico tenta identificar um metal específico em um conjunto de três metais desconhecidos que estão sobre sua bancada. Num primeiro experimento, ele colocou cada um dos metais em solução aquosa de ácido clorídrico concentrado e verificou que dois não reagiram. Com aquele que reagiu completamente com o ácido, ele obteve, a partir de 0,0486 g do metal, 44,7 mL de gás hidrogênio, recolhido a 27 °C e na pressão de 1,1 atm.

Considerando os resultados desse experimento, o metal em questão pode ser

• A. Ba
• B. Ca
• C. Cu
• D. Mg
• E. Pt

Gabarito: D

Comentários

• Não sei se está certo, mas foi como consegui deduzir

  P = 1,1 atm

  V = 0,047 L

  R = 0,082

  T = 300K

  PV = nRT

  n=0,002 mols

  Multiplicando 0,002 pelas massas específicas de cada metal destes, a do Mg é a que chega mais perto do valor inicial de 0,0486 gramas.

• 1) CALCULANDO A MASSA MOLAR DO ELEMENTO DESCONHECIDO

  P x V = n x R x T

  P x V = (m / MM ) x R x T

  1,1 x 0,0447 = ( 0,0486 / M ) x 0,082 x 300

  1,1 x 0,0447 = 1,19556 / M

  M = 1,19536 / 0,04917

  M = 24,31 g/mol

  O elemento que possui massa molar igual a 24,31 g/mol é o MAGNÉSIO.

  ALTERNATIVA D !!!!!!!!