Para resolver essa questão vamos precisar calcular a Massa Molar, antes disso é necessário ver se a equação química está balanceada, no caso do exercício a equação já está balanceada.
Massa Atômica do C = 12; Massa Atômica do H = 1; Massa Atômica do O = 16 (esses dados estão na Tabela Periódica)
Massa Molar de C6H1206=
(12 x 6) + (12 x 1) + (6 x 16) = 180g/mol
Massa Molar de 6CO2=
(12 x 6) + (16 x 12) = 264 g/mol
Montar regra de três
180g/mol --------------------> 264g/mol
536g de Glicose ------------> X g de CO2
180X = 536 x 264
X = 786,13
X = 7,86 x 10 elevado a 2 g de CO2 (Conotação Científica)
Portanto, alternativa D
A questão
fala sobre o processo de digestão de carboidratos, que se inicia na boca com o
auxílio da enzima α-amilase salivar. Pede-se a massa de CO2 que
seria produzida numa ingestão de 536g de glicose (pessoa saudável, eutrófica). O processo de
digestão começa na boca, onde a enzima amilase quebra o amido dos alimentos, e
a faringe e o esôfago levam o bolo alimentar até o estômago, onde o suco
gástrico associa o ácido clorídrico à enzima pepsina, iniciando o processo de
digestão de proteínas. A massa alimentar então chega ao duodeno, segue
para o intestino delgado onde nutrientes são absorvidos, e chega ao intestino
grosso, onde são absorvidos sais minerais e água. Os restos não absorvidos são
eliminados pelo reto. Um organismo ao absorver 536g de glicose, produzirá
uma quantidade de CO2 proporcional ao de glicose, então precisaremos
observar a equação global C6H12O6 + 6O2 →
6CO2 + 6H2O para verificar se ela está balanceada. As
reações químicas apresentam os reagentes e os produtos, e em toda equação
química, os reagentes devem ser equivalentes aos produtos e quando o número de
átomos não corresponder nos dois grupos, é necessário balancear a equação.
Nessa equação, podemos ver que há uma quantidade igual de átomos nos reagentes
e produtos de cada substância, indicando que ela está balanceada. Para
descobrir a quantidade de CO2 produzida, o cálculo de Massa Molar
deve ser realizado. Massa atômica: C=12, H=1, O=16 (dados da tabela periódica).
Massa molar da glicose C6H12O6 = 6x12 (C), 12x1
(H), 6x16 (O) → 72 + 12 + 96 = 180g/mol
Massa molar de 6CO2 (produto) = 6x12 (C), 12x16 (O) → 72 + 192 =
264g/mol
Se 180g/mol
(uma glicose) produz 264g/mol de CO2, 536g de glicose produzem x.
180g → 264g/mol CO2
536g → x (CO2)
180x = 536 x
264 → x= 141.504/180
x=
786,1333... (passando para notação científica, usando potência de 10) → x= 7,86
x 102g CO2
(Massa molar.
Acesso em dezembro de 2021; Linhares, S. & Gewandsznajder, F. Biologia.
1ª ed. São Paulo: Ática, 2011)
Numa situação
hipotética, ao serem ingeridas 536g de glicose, por uma pessoa saudável,
eutrófica, durante um certo período, qual a massa de CO2 produzida?
A) 76,6x103g CO2.
Esse valor final não está de acordo com o encontrado no cálculo. Incorreta.
B) 7,88x103g CO2.
O valor apresentando não foi encontrado nos cálculos da massa molar. Incorreta.
C) 78,6x102g CO2.
A notação científica poderia ser 78,6 x 10g, porém com o 102 o valor
fica incorreto no resultado. Incorreta.
D) 7,86x102g CO2.
Essa é a notação científica equivalente ao resultado da massa do CO2
encontrada. CORRETA.
Gabarito
do Professor: D