Questão 5277799

• Banca: UFMG
• Órgão: UFMG
• Ano: 2018
• Provas: UFMG - 2018 - UFMG - Químico; UFMG - 2018 - UFMG - Químico II
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia; Transformações Químicas e Energia

Considere uma reação química para a qual ∆H = 100 kJ e ∆S = 50 J K^-1. Assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE uma situação na qual a reação será espontânea.

• A. t < 2 K.
• B. t < 2000 K.
• C. t > 2 K.
• D. t > 2000 K.

Gabarito: D

Comentários

• Para que a reação seja espontânea a Variação da Energia Livre de Gibbs tem que ser menor do que Zero

  ΔG < 0 reação espontânea

  ΔG = ΔH – T. ΔS

  100.10^3 J - T. 50J/K < 0

  T > 100.10^3J / 50 j/K

  T > 2000 k

  Sendo assim, é necessário que a temperatura seja maior do que 2000 K para que a reação espontânea.

  Gabarito: D