Questão 5329033

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: PC-PA
• Ano: 2021
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2021 - PC-PA - Papiloscopista
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Considere a mistura de 100 mL de sulfeto de sódio 0,2 mol L⁻¹ com 100 mL de nitrato de chumbo 0,1 mol L⁻¹ , resultando na formação do precipitado sulfeto de chumbo. A solubilidade, em mol L⁻¹ , do sulfeto de chumbo na solução é de

(Dado: K_ps PbS = 3,0x10⁻²⁸)

• A.
  
  
• B. 6,0x10⁻²⁶
• C. (3,0x10⁻²⁸) ²
• D. 6,0x10⁻²⁷
• E. 5,0x10⁻²

Gabarito: D

Comentários

• (0,1L)*(0,2mol/l) = 2*10^-2 / 0,2 = 1*10^-1

  (0,1l)*(0,1mol/l) = 1*10^-2/0,2 = 5*10^-2

  Q = (1*10^-1)*(5*10^-2) = 5*10^-3

  V = 0,1+0,1 = 0,2

  [PbCl2] = 3*10^-28 / 5*10^-3 = 6*10^-26

• Alternativa D.

  Ao adicionar as duas soluções, temos a formação do precipitado de PbS em equilíbrio com 200mL de uma solução que contém 0,05 mol/L de sulfeto.

  Usando o Kps, encontra-se que a solubilidade do PbS pode ser descrita pela quantidade de íons Chumbo II presente em solução.

  Kps = [S^2-][Pb^2+]

  [Pb^2+] = 3*10^-(28) / 5*10^(-3) = 6*10^(-27)