Questão mais complexa do que parece. Exige-se, além da massa molecular, que se analisem forças intermoleculares e seu predomínio em cada caso.
A) Propano e acetaldeído - massa molar de ambos = 44 g/mol - acetaldeído é mais polar, interações intermoleculares mais fortes, ponto de ebulição mais alto
B) Neopentano e n-pentano - massa molar igual - neopentano faz ligações de van der waals menos eficientes, pois seu formato dificulta a aproximação intermolecular, logo tem ponto de ebulição mais baixo.
C) HCl e HF - HCl tem massa molar mais alta, mas ponto de ebulição mais baixo devido às interações intermoleculares por ligação de hidrogênio serem mais fortes no HF. Flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela.
D) Acetona e etanol - massa molecular maior da acetona, mas ponto de ebulição menor pois não faz ligações de hidrogênio, apenas dipolo-dipolo, mais fracas. Etanol faz ligações de hidrogênio bastante eficientes, tem maior ponto de ebulição.
E) I2 e Cl2, em termos de ligações de hidrogênio são similares, em termos de massa molecular I2 é 3,58 vezes mais pesado que Cl2. Logo, tem maior ponto de ebulição.