Questão 5329042

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: PC-PA
• Ano: 2021
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2021 - PC-PA - Papiloscopista
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

Muitas propriedades dos gases e líquidos refletem a intensidade das forças intermoleculares. Uma dessas propriedades corresponde ao ponto de ebulição. Com base na comparação entre os pontos de ebulição das substâncias, assinale a alternativa correta.

• A. Propano > acetaldeído.
• B. Neopentano > n-pentano.
• C. HCl > HF.
• D. Acetona > etanol.
• E. I₂ > Cl₂.

Gabarito: E

Comentários

• Tem que se comparar a massa molar. Sendo assim, o I2 tem massa 254 e o Cl2 71.

• Questão mais complexa do que parece. Exige-se, além da massa molecular, que se analisem forças intermoleculares e seu predomínio em cada caso.

  A) Propano e acetaldeído - massa molar de ambos = 44 g/mol - acetaldeído é mais polar, interações intermoleculares mais fortes, ponto de ebulição mais alto

  B) Neopentano e n-pentano - massa molar igual - neopentano faz ligações de van der waals menos eficientes, pois seu formato dificulta a aproximação intermolecular, logo tem ponto de ebulição mais baixo.

  C) HCl e HF - HCl tem massa molar mais alta, mas ponto de ebulição mais baixo devido às interações intermoleculares por ligação de hidrogênio serem mais fortes no HF. Flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela.

  D) Acetona e etanol - massa molecular maior da acetona, mas ponto de ebulição menor pois não faz ligações de hidrogênio, apenas dipolo-dipolo, mais fracas. Etanol faz ligações de hidrogênio bastante eficientes, tem maior ponto de ebulição.

  E) I2 e Cl2, em termos de ligações de hidrogênio são similares, em termos de massa molecular I2 é 3,58 vezes mais pesado que Cl2. Logo, tem maior ponto de ebulição.