Questão 5336881

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2020
• Provas: Exército - 2020 - EsFCEx - Magistério de Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Com base nos dados da tabela e no conjunto de reações a seguir, pode-se prever que a entalpia da reação de combustão completa do metano é:

CH₄ (g) → C(s) + 2 H₂ (g)

C(s) + O₂ (g) → CO₂ (g)

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂ O(l)

Entalpias de formação padrão a 298 K

                                                                    Substância            ∆H_f (kJ/mol)

                                                                        Metano                    –74,80

                                                                Dióxido de carbono         –393,5

                                                                    Água (líquida)              –285,8

• A. –1039,3 kJ, exotérmica.
• B. 1039,3 kJ, endotérmica.
• C. 890,3 kJ, endotérmica.
• D. 1180,5 kJ, exotérmica.
• E. –890,3 kJ, exotérmica.

Gabarito: E

Comentários

• É uma reação exotérmica por ser uma combustão.

  ΔH = Entalpia de formação dos produdos - entalpia de formação dos reagentes

  ΔH = -393,5 + 2(-285,8) - (-74,8)

  ΔH = (-965,1) + 74,8

  ΔH = –890,3 kJ

  GABARITO: LETRA E

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• O enunciado já deu todos os ▲ então só montar na equação e substituir os valores

  Metano –74,80

  Dióxido de carbono –393,5

  Água (líquida) –285,8

  Pegando a equação

  CH4 (g) → C(s) + 2 H2 (g) C(s) + O2 (g) → CO2 (g) 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2 O(l)

  LEMBRANDO QUE OS VALORES ENTREGUES ESTÃO COMO PRODUTOS PRECISA INVERTER TODA A EQUAÇÃO

  CH4 → C+ 2 H2 + C + O2 → CO2 + 2 H2+ O2→ 2 H2O

   2 H2O → 2H2 + O2 + CO2 → C + O2 + C + 2H → 2H2O agora está certo

  Substituindo os valores vai ficar

  2(–285,8) - 393,5 + –74,80

  -571,6 - 318,7

  -890,3 KJ

  Letra E de "elicóptero"