SóProvas

ID
5372629
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O número de elétrons do cátion X+2 de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:

Alternativas
Comentários

  • Alguém poderia explicar?

  • O elemento X é um cation 2+ isso significa que ele irá perder 2 elétrons.

    Já o gás nobre é um elemento neutro, ou seja, o número atômico é igual ao seu número de próton e de neutrons -> Z = P = N

    o exercício diz que o elemento gás nobre tem 20 massa(A) e 10 de número atômico(Z)

    se Z = N então o gás tem 10 neutrons tbm.

    sabendo disso..

    o exercício tbm diz que o número de eletrons dos dois elementos são iguais .

    ja sei que o gás tem 10 eletrons, qual numero de eletrons preciso ter em X para que seja igual ao numero de eletrons do gas sabendo que X perde 2 eletrons por ser cátion?

    x-2= 10 -> x = 12

    espero que tenha ajudado de alguma forma .. tentei ilustrar aqui pra facilitar

    http://sketchtoy.com/70214155