SóProvas

ID
5379673
Banca
VUNESP
Órgão
UEA
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um cilindro para gás natural veicular (GNV), contendo CH4 , pode ser submetido a uma pressão máxima de 210 atm a uma temperatura de 27 ºC. Considerando que um cilindro tenha uma capacidade de 100 litros e que a constante universal dos gases seja igual a 0,08 atm · L · mol–1 · K–1 , a massa máxima de CH4 que pode ser colocada nesse cilindro é de

Alternativas
Comentários

  • Equação Clapeyron: P.V = nR.T

    Pressão máxima: 210 atm

    Volume: 100 L

    número de mols: ?

    R = 0,08

    T = 300 K

    210.100 = n.0,08.300

    21000 = 24n

    7000 = 8n

    n = 875 mols de CH4

    Cada mol de CH4 tem 16 g de massa

    Massa máxima = 875.16 = 14005 g ou 14 Kg

    GABARITO: LETRA D

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