Questão 5383549

• Banca: VUNESP
• Órgão: UEA
• Ano: 2018
• Provas: VUNESP - 2018 - UEA - Prova de Conhecimentos Gerais
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma amostra de água mineral coletada em determinada fonte apresenta pH igual a 9,5. Isso significa que a concentração de íons H⁺ dessa água possui valor entre

• A. 10^–10 mol/L e 10^–11 mol/L.
• B. 10^–8 mol/L e 10^–9 mol/L.
• C. 10^–3 mol/L e 10^–4 mol/L.
• D. 10^–9 mol/L e 10^–10 mol/L.
• E. 10^–4 mol/L e 10^–5 mol/L.

Gabarito: D

Comentários

• basta aplicar a fórmula:

  pH=-log[H+]

  pH = - ( - 9 ) x log10

  pH= 9 x 1 = 9

  pH = - ( -10) x log 10

  ph = 10 x 1 = 10

  Resposta D

• REGRA DO PH:

  pH= - Log[H+] .(-1)

  -pH= + Log[H+]

  Logaritmo; base 10 (oculta na equação porém é o mais comum) passa e pro outro lado, e o Ph será seu expoente, restando à esquerda apenas a [H+] :

  10^-Ph = [H+]

  10^-9,5 = [H+]

  Se a concentração de H+ é igual a 10 elevado a -9,5, esse valor está representado apenas na alternativa D.