Questão 5422999

• Banca: UFMT
• Órgão: UFMT
• Ano: 2021
• Provas: UFMT - 2021 - UFMT - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Um balão vazio tem massa igual a 125,500 g. Quando o balão é cheio com um gás considerado ideal, de massa molar desconhecida, a uma pressão de 0,987 atm e 27°C, sua massa é 129,700 g. Após passar por outra evacuação, o balão é preenchido com água a 27°C e sua massa passa para 1.050,50 g. A partir desses dados, a massa molar do gás, em gramas por mol, é aproximadamente:

Considere:

• Densidade da água a 27°C = 0,99654 g/cm³
• R = 0,08206 L atm/mol K
• T(K) = t(ºC)+273
  

• A. 110,75
• B. 112,88
• C. 108,82
• D. 106,96

Gabarito: B

Comentários

• Gabarito: B

• 1) massa de gás = 127,9 - 125,5 = 4,2 g

  2) volume de gás = volume do balão = volume de água = (1050,5-125,5)/0,99654 = aprox 0,93 litros

  3) PV = (m/MM)RT

  MM = mRT/PV = (4,2 g * 0,08206 (L atm/mol K)* 300 K)/(0,987 atm * 0,93 L)

  MM = aprox 112,8 g/mol.