SóProvas

ID
5423032
Banca
UFMT
Órgão
UFMT
Ano
2021
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A decomposição do pentóxido de nitrogênio, N2O5 (g), em NO2(g) e O2(g), que ocorre a 27°C, segue a cinética de primeira ordem com k = 3,6x10-5 . Uma amostra com uma pressão inicial de 760 torr se decompõe a 27°C, e a pressão parcial atinge o valor de 640 torr. Quanto tempo, em segundos, transcorrerá desde o início da decomposição? (Observação: Considere o N2O5 um gás ideal).

N2Os(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2 (g)


Dados: ln 0,04062 = 3,204; ln 0,03421 = - 3,375
R = 62,36 L torr/mol K



Alternativas
Comentários

  • Quanto MAIOR forem os seus estudos, MENORES são as chances de cair no fracasso.

  • 1° passo: igualar as condições iniciais com as finais:

    Pi = 760 torr

    Pf = 640 torr

    Ti = Tf = 300

    ni = ?

    nf = ?

    Vi = Vf = ?

    PV = RnT ----- PV/nT = R

    PiVi/niTi = PfVf/nfTf ----- 760.Vi/ni.300 = 640.Vf/nf.300 -------- nf/ni = 640/760

    2° passo: aplicar a lei da velocidade integrada de primeira ordem.

    [Cf] = [Ci].e^(-kt)-----ou------ln([Cf]/[Ci]) = -kt

    Nesse caso pode-se usar nf/ni = [Cf]/[Ci], pois não há variação de volume.

    ln 640/760 = -3,6.10^-5.t

    t = 4773,62

    Eu, particulamente, entraria com recurso nessa questão pois nao foi dado o ln 0,8421 (640/760) e o resultado foi uma aproximação grosseira, já que as opções "B" e "E" têm um valor perto.

  • Questão anulada pela banca (nº 54 da prova).

    Apesar das firulas, é simples aplicação de fórmula, já que a todo tempo a pressão parcial pode substituir a concentração do gás pois n/V=P/RT com RT = cte.

    Logo ln (A/A0) = - kt pode ser reescrita como ln (P/P0) = -kt. Desse modo ln (640/760) = -3,6*10^(-5)*t, onde t é 4.772 s.

  • Eu achei B. Fiz no excel.