Questão 5426407

• Banca: UFMT
• Órgão: UFMT
• Ano: 2021
• Provas: UFMT - 2021 - UFMT - Técnico de Laboratório/Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Um químico deseja saber se o acetileno, C₂H₂, pode sofrer uma reação de hidrogenação para se tornar oetano, de acordo com a reação abaixo: 

C₂H₂ (g) + 2 H₂ (g)  →  C₂ H ₆ (g)         HΔº= ?

Embora não tenha encontrado o valor do ΔH de hidrogenação dessa reação em tabelas, encontrou asseguintes entalpias-padrão de combustão: 

C₂H₂ + 5/₂ O₂ (g) → 2 CO₂ (g)  + H₂O (I)                 ΔH_Cº = - 1.301 kJ/mol

C₂H₆ (g)  + 7/₂ O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (I)        ΔH_Cº = - 1.561 kJ/mol

H_{2 (g) +} 1/₂ O_{2 (g) →} H₂O _(l)                                    ΔH_Cº = - 286 kJ/mol

De posse desses valores, calculando corretamente o ΔH, em kJ/mol, deverá encontrar valor igual a:

• A. + 546
• B. – 26
• C. – 312
• D. + 832

Gabarito: C

Comentários

• Gabarito: C

• Nesta questão temos que usar a Lei de Hess para resolvê-lá.

  As equações que temos são essas

  C2H2 + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (I)           ΔHCº = - 1.301 kJ/mol 

  C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (I)     ΔHCº = - 1.561 kJ/mol 

  H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l)                               ΔHCº = - 286 kJ/mol

  A reação que queremos descobrir a entalpia.

  C2H2 (g) + 2 H2 (g) → C2 H 6 (g)     HΔº= ?

  Mantemos a primeira equação C2H2 + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (I)           ΔHCº = - 1.301 kJ/mol 

  Invertemos a segunda equação 2 CO2 (g) + 3 H2O (I) → C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) ΔHCº = + 1.561 kJ/mol 

  Multiplicamos por 2 a terceira equação 2H2 (g) + 1 O2 (g) → 2 H2O (l)                    ΔHCº = - 572 kJ/mol

  Somando as três equação teremos C2H2 (g) + 2 H2 (g) → C2 H 6 (g)     HΔº= -312 kJ/mol

  Gabarito C