O etanol, a gasolina e o gás natural são combustíveis largamente utilizados no Brasil. Considere para a resolução desta questão que o etanol possui fórmula C2H6O, que a gasolina é constituída apenas por iso-octano (2,2,4-trimetilpentano; C8H18), que o gás natural é constituído apenas por metano (CH4), e os seguintes dados:
Dados: entalpia padrão de formação das espécies
ΔHfº CH4 (g) = - 74,8 kJ mol-1
ΔHfº CO2 (g) = - 393,5 kJ mol-1
ΔHfº H2O (ℓ) = - 285,5 kJ mol-1
ΔHfº C2H6O (ℓ) = - 227,7 kJ mol-1
ΔHfº C8H18 (ℓ) = - 201,5 kJ mol-1
Volume gasoso à 25 ºC e 1 atm = 24,5 L mol-1
Em relação às substâncias e à reação de combustão completa de cada um dos três combustíveis citados, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O metano (gás natural) é o combustível que libera a maior quantidade de energia por unidade de massa (grama).
II – 1,15 kg de etanol liberam 39100 kJ.
III – Metano, etanol e iso-octano são hidrocarbonetos.
IV – À 25ºC e 1 atm, metano, etanol e iso-octano são líquidos miscíveis em água em qualquer proporção.
V – O calor de combustão do iso-octano (gasolina) é 5518 kJ mol-1 .
VI – À 25 ºC e 1 atm, o volume de CO2 liberado na combustão de 1,15 kg de etanol é de 2470 L.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas