Questão 5559214

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-AL
• Ano: 2021
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

Com relação a ligações químicas, eletronegatividade, repulsão de pares eletrônicos e geometria molecular, julgue o item a seguir. 

Cátions e ânions estão mais fortemente ligados no NaCl que no KCl.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Nos íons do NaCl, porque o íon Na+ tem o raio iônico menor do que o íon K+ .

• Vou reaproveitar a resposta do colega acima de outra forma.

  Perceba que o Na tem 3 camadas e o K tem 4. Logo como o sódio só tem 3 camadas, o seu núcleo puxa mais fortemente a ligação.

  Cai no mesmo conceito de raio atômico.

  Assertiva CORRETA.

• Quanto maior o raio de um átomo, mais distantes os elétrons compartilhados estarão do seu núcleo e, portanto, mais fraca será a atração entre eles. O contrário também é verdadeiro, quanto menor o raio atômico, mais próximos do núcleo os elétrons estarão e maior será a atração entre eles.

  fonte: google

• Quanto maior o raio atômico, maior o comprimento de ligação e, portanto, a força da ligação será menor.

  Força de ligação de NaCl > KCl