SóProvas

ID
5559232
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-AL
Ano
2021
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação a ligações químicas, geometria molecular e teoria da ligação de valência, julgue o item que se segue. 

De acordo com a teoria de ligação de valência, a molécula de água é constituída por quatro orbitais híbridos do tipo sp3 arranjados de forma tetraédrica em torno do oxigênio, de maneira que dois orbitais participam das ligações simples O–H e outros dois acomodam os pares de elétrons não ligantes.

Alternativas
Comentários

  • Se você analisar, vai perceber que a geometria da água é angular.

    O oxigênio faz duas ligações e sobram 2 pares de elétrons livres (não ligantes).

    Então fazemos assim para saber a hibridização: 1 par de elétron livre = S

    o Outro par de elétron livre: SP1

    Uma ligação O - H: SP2

    A outra ligação O - H: SP3

    Se é SP3 o arranjo é tetraédrico. O restante da alternativa é condizente com o que falamos, o que torna a assertiva CORRETA.

    Aconselho a assistir a aula de HIBRIDIZAÇÃO (HIBRIDAÇÃO) do canal CAFÉ COM QUÍMICA.

  • Para saber hibridação da molécula :

    orbital s []

    orbital p [] [] []

    orbital d [] [] [] [] []

    no orbital s sempre vai caber 1 elétron desemparelhado. no orbital p vai caber 3 elétrons desemparelhados, no orbital d cabe 5 elétrons desemparelhados.

    Regra: contar número de ligações sigma+ número pares de elétrons livres.

    no caso da H2O:

    2 lig sigma+ 2 pares elétrons = sp3

    Daí você preenche os orbitais s, depois p.

    no s coube 1 eletron e no p coube 3

    entao : hibridação sp3