Questão 5587732

• Banca: FGV
• Órgão: PC-RJ
• Ano: 2021
• Provas: FGV - 2021 - PC-RJ - Perito Criminal - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Em um procedimento de calibração, coube ao perito determinar o calor de combustão teórico da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁).

Sabendo-se que os calores de formação da sacarose, do dióxido de carbono e da água são, respectivamente, 531 kcal/mol, 94 kcal/mol e 68,4 kcal/mol, o resultado obtido pelo perito foi de cerca de:

• A. 531,90 kcal/mol;
• B. 740,9 kcal/mol;
• C. 930,5 kcal/mol;
• D. 1250,5 kcal/mol;
• E. 1349,4 kcal/mol.

Gabarito: E

Comentários

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• Uma questão bem simples de entender, então vamos lá.

  para começar vamos ver o que a questão nos dá, ela nos fornece as seguintes informações:

  delta h de formação da sacarose, gás carbônico e água, como todo bom químico iremos montar a reação(lembrando que é uma reação de combustão).

  C12H22O11+ O2 ---> CO2 + H2O

  As energias de formação deles são

  Sacarose: 531Kcal/mol

  Gás carbônico: 94Kcal/mol

  Água: 68,4Kcal/mol

  Mas, para resolvermos, precisamos balancear a equação, vem com o titio.

  C12H22O11+ 12O2 ---> 12CO2 + 11H2O

  Agora precisamos fazer o mesmo com as energias de formação, já que elas estão para 1 mol de cada.

  Sacarose: 531Kcal/mol

  Gás carbônico: 94Kcal/mol (X 12) = 1128Kcal/mol

  Água: 68,4Kcal/mol (X 11) = 752,4Kcal/mol

  Agora faremos o delta.

  ΔH= Produtos - Reagentes

  ΔH= (752,4+1128) - 531

  ΔH= 1880,4 - 531

  ΔH= 1349,4

  ALTERNATIVA : E

  Espero ter ajudado.