SóProvas

ID
5587801
Banca
FGV
Órgão
PC-RJ
Ano
2021
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra de 3,55 gramas de sulfato de sódio (Na2SO4, peso molecular 142) inicialmente neutra e anidra é colocada em solução que, quando no equilíbrio, permanece 60% dissociada. Considerando uma temperatura de 27ºC, a pressão osmótica da solução é de:

Alternativas
Comentários

  • Pressão osmótica -> π = M . R . T . i

    ONDE π - Pressão osmótica, M a concentração de soluto em mol/L, R a constante dos gases, T a temperatura em K e i o fator de Van't Hoff [partículas finais/partículas iniciais]

    Na2SO4 ---> 2 Na+ + SO4(2-)

    1 0 0

    -0,6 +1,2 +0,6

    Total de partículas no final = 0,4+1,2+0,6 = 2,2

    i = [partículas no final]/[partículas ao início] = 2,2/1 = 2,2

    M = 3,55 g de Na2SO4 divididos por 142 g/mol = 0,025 mol -> vamos considerar 1 L de solução (A QUESTÃO NÃO DEU)

    π = 0,025 (mol/L) * 0,08206 (atm. L/K mol) * 300 K * 2,2

    π = 1,35 atm