Questão 564985

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Engenheiro de Processamento Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

As propriedades termodinâmicas dos fluidos: energia interna, entalpia e entropia específicas podem ser calculadas a partir das propriedades temperatura, pressão e volume específico, que são mensuráveis. Se for escolhida adequadamente a dependência dessas propriedades, relações importantes podem ser obtidas.
Definindo-se a dependência: h = h(s,p), a seguinte expressão é obtida:

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.

Gabarito: B

Comentários

• Da definição de entalpia temos que H (S,P) = U + PV. 

   

  Diferenciando, temos dH = dU + VdP + PdV, utilizando a regra do produto das derivadas.

   

  Também sabemos (ou deveríamos) que dU = TdS - PdV. Substituindo na equação anterior, teremos...

   

  dH = TdS - PdV + VdP + PdV. Fazendo os arranjos, teremos dH = TdS + VdP. À pressão constante, dP=0, logo:

  dH= Tds.

   

  Por fim, temos T = dH/dS a P=cte

   

  Obs: dU = TdS - PdV vem da combinação da primeira lei da termodinâmica com a segunda.

  1ª Lei > U = Q + W, na forma diferencial dU = dq + dw, sendo que para um processo reversível dw = -PdV

  2ª Lei > dq = TdS

   

  Combinando ambas, temos dU = TdS - PdV.

   

  Stay focused.