SóProvas


ID
567772
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Seja a equação termoquímica a seguir.

CO2(g) + H2(g) -> CO(g) + H2O(g)  -> ΔH0 = +41,2 KJ.mol –1

Sabendo-se que os calores de formação padrão para H2O(g) e Fe2O3 (s) são iguais a -241,8 kJ×mol –1 e -824,8 kJ x mol –1 , respectivamente, a variação de entalpia no estado padrão para a reação

Fe2O3 (s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2 (g)

será igual a

Alternativas
Comentários
  • Neste exercício se usa a famosa Lei de Hess. 
    Bem,pra resolve-lo nós temos que conseguir exatamente a equação que o exercício quer,que é : 
    Fe2O3(s) + 3CO(g) ---> 2Fe(s) + 3CO2(g) 
    para isso,devemos somar as equações dadas como se soma em matemática e quando invertemos o sentido da reação,devemos mudar o sinal do delta H. Então fica : 

    Equações dadas: 
    (1)formação da água :H2 + 1/2 O2 ---> 1 H2O delta H°= -241,8 

    e (2)queima do ferro : 
    2Fe+3/2 O2 ---->Fe2O3(s) delta H°= -824,8 

    e mais essa equação (3): CO2(g) + H2(g) ----> CO(g) + H2O delta H°=+ 41,2 

    inverte-se a equação 3 e multiplica-se ela toda também por 3;inverte-se a equação 2;e somente multiplica-se por 3 a equação número 1. 
    fica : 

    3CO(g) + 3H2O -----> 3CO2(g) + 3H2(g) delta H°= -123,6 
    Fe2O3(s) -------> 2Fe+3/2 O2 delta H°= +824,8 
    3H2 + 3/2 O2 ---> 3 H2O delta H°= -725,4 

    Agora cortamos (somamos) tudo o que é igual e está do lado oposto e encontramos a equação que queriamos (some os deltas H também) fica: 

    Fe2O3(s) + 3CO(g) ---> 2Fe(s) + 3CO2(g) delta H°= - 24,2 

    Portanto o gabarito é a letra B

    Espero que tenha ficado claro.

  • Lei de Hess

    1º multiplica a primeira equação por 3.

    3CO2(g) + 3H2(g) -> 3CO(g) + 3H2O(g) --> ΔHº = +123,6 KJ/mol

    2º some ela com a segunda.

    Fe2O3 (s) + 3H2 -> 2Fe(s) 3H2O(g) --> ΔHº  = X + 123,6 KJ/mol

    3º faça a entalpia padrão de reação:

    ΔHº = ΔHp - ΔHr

    X + 123,6 = ( 3 × - 241,8) - (-824,8)

    X + 123,6 = 99,4

    X = 99,4 - 123,6

    X = - 24,2 KJ/mol

    GAB: B