Questão 567784

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2010
• Provas: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química:
NH₄ NO₃ (s) -> N₂O(g) + 2H₂O(g)
As entalpias padrão de formação dos compostos NH₄NO₃ (s), N₂O(g) e H₂O(g) são iguais a -365,3 kJmol ^–1 , +81,6 kJmol ^–1 e -241,8 kJmol ^–1 , respectivamente. Sendo ΔH⁰ , ΔS⁰ e Δ?G⁰ , respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta

• A. Δ H⁰ > 0, ΔS⁰ < e ΔG⁰ > 0
• B. Δ H⁰ > 0, ΔS⁰ > e ΔG⁰ < 0
• C. Δ H⁰ < 0, ΔS⁰ > e ΔG⁰ > 0
• D. Δ H⁰ < 0, ΔS⁰ < e ΔG⁰ < 0
• E. ΔH⁰ < 0, ΔS⁰ > e ΔG⁰ < 0

Gabarito: E

Comentários

• cálculo do Delta H

  delta H=(2*241,8 + 81,6) - ( -365,3) = -115 aproximadamente

  delta G = delta H - T.deltaS

  deltaH < 0 logo se delta S for positivo, delta G será negativo para qualquer valor de T  letra E