Questão 686026

• Banca: COPESE - UFT
• Órgão: UFT
• Ano: 2010
• Provas: COPESE - UFT - 2010 - UFT - Vestibular - Prova 02
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) + energia

Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do monômero glicose (C₆H₁₂O₆), a partir dos valores de ΔHf do CO₂ e da H₂O que são produtos da combustão deste açúcar. 

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)        ΔHf = -95 kcal/mol  

H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(l)   ΔHf = -70 Kcal/mol 

• A. ΔHf = - 165 kcal/mol
• B. Hf = - 25 kcal/mol
• C. ΔHf = - 660 kcal/mol
• D. ΔHf = - 720 kcal/mol
• E. ΔHf = - 270 kcal/mol

Gabarito: E

Comentários

• 6C(s) + 6O2(g) → 6CO2(g)    ΔHf = -570kcal/mol-------(x6)

  6H2(g) + 3 O2(g) → 6H2O(l)  ΔHf = -420 Kcal/mol ---(x6)

  
  

  720-570-420=-270