Questão 702796

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2012
• Provas: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Em um tanque fechado, com um volume de 10 litros, encontra-se uma mistura gasosa constituída de 2,0 gramas de hidrogênio, 71,0 gramas de cloro e 34,0 gramas de amônia.
Se esse recipiente encontra-se nas condições normais de temperatura e de pressão e se a mistura for considerada uma mistura gasosa ideal, o valor da pressão parcial de amônia é, em atm, de

• A. 0,1
• B. 0,2
• C. 0,3
• D. 0,4
• E. 0,5

Gabarito: E

Comentários

• NH3 = 16 g/mol ///// Cl2 = 71 g/mol ////// H2 = 2 g/mol

  
  

  1 - DETERMINANDO O NÚMERO DE MOLS DE CADA UM DOS GASES COMPONENTES DA MISTURA E O NÚMERO TOTAL DE MOLS

  
  

  GÁS HIDROGÊNIO (H2)

  
  

  n = 2 / 2 ====> 1 mol

  
  

  GÁS CLORO (Cl2)

  
  

  n = 71 / 71 ======> 1 mol

  
  

  GÁS AMÔNIA

  
  

  n = 34 / 17 ====> 2 mols

  
  

  TOTAL = 1 + 1 + 2 = 4 mols

  
  

  2 - DETERMINANDO A PRESSÃO PARCIAL DA AMÔNIA GASOSA, CONSIDERANDO QUE A PRESSÃO TOTAL ESTEJA NAS CNTP ( 1 atm).

  
  

  ( Ptotal / PNH3) / ( ntotal / nNH3)

  
  

  ( 1 / PNH3 ) = ( 4/2)

  
  

  PNH3 = 0,5 atm

  
  

  ALTERNATIVA E !!!!!!!