o ganho de elétron libera energia
o átomo em questão é um gás nobre, logo a energia dela seria gigantesca
o raio atômico de acordo com a tabela periódica cresce para baixo e para esquerda, a família deste em questão está localizado na segunda família em relação a primeira, logo a a primeira família tem raio maior
cátion sempre é mais positivo, logo sem elétrons, o cátion da dois estaria eletrovalente em relação ao elemento 1
a ligação entre um amental+metal é uma ligação iônica (alternativa certa)
quanto cada elétron tem sem em cada nível ?
I) 2 - 8 {gás nobre (2p6)}
II) 2 - 8 - 1 {metal alcalino (3s1)}
III) 2 - 8 - 2 {alcalino terroso (3s2)}
IV)2 - 8 - 7 {halogênio (3p5)}
A
O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com absorção de energia
por definição, ele libera energia ao receber um elétron
B
Dentre os átomos apresentados, o átomo I apresenta a menor energia de ionização.
energia de ionização energia necessária para se arrancar 1 é em um átomo no estado gasoso
note que o átomo I já está estável para se retirar um é necessitaria de muita energia, mais fácil retirar no 3 que possui um raio maior e já quer perder elétrons
C
O átomo III tem maior raio atômico que o átomo II.
raio cresce da direita pra esquerda e de cima pra baixo
os dois estão no mesmo período (linha 3), porém,
o átomo III está mais a direita do que o II, portanto
o átomo II tem maior raio atômico
D
O cátion monovalente oriundo do átomo II é isoeletrônico em relação ao átomo III.
cátion monovalente tem carga = +1, se fica positivo é por que se oxidou, quem se oxida, perde elétrons
II) 2 - 8 - 1
ficaria dessa forma
II) 2 - 8 - 0
isoeletrônico do átomo I e não III
E
A ligação química entre o átomo II e o átomo IV é iônica.
pela lei do octeto, cada átomo busca ter 8 ou 2 elétrons na última camada
a única maneira do elemento II e IV se emparelharem é de forma que um doa e o outro recebe os elétrons, logo iônica