Questão 733681

• Banca: Exército
• Órgão: EsPCEx
• Ano: 2011
• Provas: Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução aquosa, à temperatura de 25°C, apresenta um potencial hidrogeniônico (pH) igual a 6 (seis). A concentração em mol · L-1 de íons OH1- , e seu potencial hidroxiliônico (pOH) nesta solução são, respectivamente:
Dados: K_w = 10^-14 (mol · L^-1)²

• A. 10^-6 , 8
• B. 10^-8 , 8
• C. 10^-7 , 7
• D. 10^-5 , 9
• E. 10^-10 , 4

Gabarito: B

Comentários

• Kw = [H⁺].[OH⁻]

  10⁻¹⁴ = 10⁻⁶.[OH⁻]

  [OH⁻] = 10⁻¹⁴/10⁻⁶

  [OH-] = 10⁻⁸

  pOH = 8

  Ou, simplesmente:

  pH + pOH = 14

  6 + pOH = 14

  pOH = 14 - 6

  pOH = 8

  Como o pOH é: - log [OH-], a concentração de OH- é 10^-8

  GABARITO: LETRA B

• https://www.youtube.com/watch?v=MOp54Bg1oQs

• 6+(-14)=8 b

• caí na trap