Questão 834355

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Innova
• Ano: 2012
• Provas: CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico Químico Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Uma mistura gasosa formada por 32 g de hélio e 56 g de nitrogênio está contida em um recipiente fechado, a uma temperatura de 27°C.
Se a pressão total do sistema é de 4,5 atm, qual é a pressão parcial, considerando comportamento ideal dos gases, em atm, exercida pelo hélio nessa mistura?
Dados
M(He) = 4g/mol
M(N₂) = 28g/mol

• A. 0,30
• B. 0,90
• C. 1,8
• D. 3,6
• E. 4,2

Gabarito: D

Comentários

• Massa do He= 32g

  Massa do N2 = 56g

  MM do He = 4g/mol

  MM do N2 = 28g/mol

  Número de mols do He = 32/4 = 8mols

  Número de mols do N2 = 56/28 = 2 mols

  Número total de mols = 10 mols

  Ptotal/Phe = Ntotal/Nhe

  4,5/Phe = 10/8

  P do he = 3,6 atm