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A temperatura de ebulição da água depende da pressão exercida sobre sua superfície. Inicialmente, a pressão sobre a superfície é igual à pressão atmosférica, no entanto, ao erguer-se o êmbolo, a pressão diminui acarretando na redução da temperatura de ebulição da água. Quanto maior a pressão sobre essa superfície, maior é a temperatura de ebulição da água, e consequentemente, quando menor a pressão exercida, menor será a temperatura de ebulição da água. Dessa forma, a água ferve a uma temperatura menor do que 100ºC, pois o deslocamento do êmbolo proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água, tornando a opção D correta.
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O ponto de ebulição ou temperatura de ebulição é a temperatura em que uma substância passa do estado líquido ao estado gasoso.
No ponto de ebulição, a pressão do vapor saturado de um líquido é igual à pressão atmosférica (760toer) pelo que, o ponto de ebulição varia com a altitude e a pressão. Quanto mais baixa for a pressão, mais baixo será o ponto de ebulição e vice-versa. O ponto de ebulição da água em condições normais é de 100ºC, chamando-se vapor quando se encontra em estado gasoso.
O sistema utilizado para a determinação do ponto de ebulição é uma "técnica tradicional", e utiliza-se de material simples de laboratório. A determinação do ponto de ebulição de um líquido através desta técnica não implica quaisquer fórmulas ou equações, mas apenas a construção de um gráfico a partir dos diversos valores registrados. O ponto de ebulição corresponde então, por razões acima já explicitadas, a uma espécie de patamar no gráfico.
Ponto de ebulição dos elementos
Elemento Símbolo NA PF(K) PF (°C)
Hélio He 2 0,95 -272,2
Hidrogênio H 1 13,81 -259,34
Neônio Ne 10 24,56 -248,59
Flúor F 9 53,53 -219,52
Oxigênio O 8 54,85 -218,3
Nitrogênio N 7 63,25 -209,9
Xenônio Xe 54 161,36 -117,79
Cloro Cl 17 171,65 -101,5
Mercúrio Hg 80 234,32 -38,83
Bromo Br 35 265,95 -7,2
Fósforo P 15 317,35 44,2
Potássio K 19 336,65 63,5
Sódio Na 11 370,95 97,8
Iodo I 53 386,85 113,7
Enxofre S 16 392,75 119,60
Lítio Li 3 453,65 180,5
Selênio Se 34 493,65 220,5
Estanho Sn 50 505,08 231,93
Cádmio Cd 48 594,22 321,07
Chumbo Pb 82 600,61 327,46
Zinco Zn 30 692,73 419,58
Plutônio Pu 94 912,55 639,4
Magnésio Mg 12 923,15 650
Alumínio Al 13 933,15 660
Cálcio Ca 20 1115,15 842
Germânio Ge 32 1211,45 938,3
Prata Ag 47 1234,93 961,78
Ouro Au 79 1337,33 1064,18
Cobre ** 29 1357,77 1084,62
Promécio Pm 61 1373,15 1100
Urânio U 92 1405,35 1132,2
Manganês Mn 25 1519,15 1246
Cúrio Cm 96 1613,15 1340
Silício Si 14 1687,15 1414
Níquel Ni 28 1728,15 1455
Hólmio Ho 67 1743,15 1470
Cobalto Co 27 1768,15 1495
Férmio Fm 100 1800,15 1527
Ferro Fe 26 1811,15 1538
Titânio Ti 22 1941,15 1668
Tório Th 90 2023,15 1750
Platina Pt 58 2041,55 1768,4
Cromo Cr 24 2180,15 1907
Boro B 5 2348,15 2075
Carbono C 6 3800,15 3527
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Raciocinei da seguinte forma: se, ao puxar o embolo do recipiente, ele aumentou o volume da água, logo a sua pressão interna diminuiu, fazendo com que a água entrasse em ebulição mais rapidamente.
Obs: Não sei se a linha de raciocínio está correta.Se acharem que me precipitei, por favor me corrijam.
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Willian vc tá certo sim, quanto menos matéria em um espaço mais fácil é para o material ferver, dessa forma ao aumentar o espaço ele diminuiu a pressão por consequência dimininuindo o ponto de ebulição da água.
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Vamos lá seus ciscadores de questões...
Prontos para entender essa questão cabulosa?
Então booooora lá!!!
Olhou a questão e bateu o desespero?
É... o ENEM tá ficando cada vez mais difícil
Mas dá nada não...
A gente mata no peito e chuta pro gol...
Ao erguer o êmbolo, aumenta-se o volume e, consequentemente, diminui-se a pressão dentro da seringa (Tendo em vista que a mesma quantidade de matéria agora ocupara um espaço maior).
Dado isso, quanto maior a pressão, maior o ponto de ebulição de uma substância; Quanto menor a pressão, menor o ponto de ebulição de uma substância;
Logo, a pressão sob a água é reduzida, o ponto de ebulação da água é reduzido e a água volta a ferver.
Logo, portanto, enfim,,, o gabarito éééé:
d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água.
Errou? Acertou?
Tem algum macete para resolver mais rápido?
Curti aqui e me fala...
E lembre-se sempre: ''Tente uma, duas, três vezes e se possível tente a quarta, a quinta e quantas vezes for necessário. Só não desista nas primeiras tentativas, a persistencia é a amiga da conquista. Se você quer chegar onde a maioria não chega, faça o que a maioria não faz." - Bill Gates.
- Meu nome é Elielson Felix Gonçalves. pretendo cursar Medicina na UFPB - dependendo do tempo em que você está lendo esse comentário já sou universitário (Risos) - e foi um prazer ajuda-lo na sua jornada.
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Como eu resolvi: para a água continuar fervendo mesmo após a entrada de ar (que possui outra temperatura), a lógica é que o ponto de ebulição tenha sido reduzido para que o líquido continue fervendo após um leve resfriamento.
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A temperatura necessária para a mudança de fase de qualquer substancia depende da pressão que está sendo exercida a mesma, conforme a equação de Clapeyron. No nível do mar, pressão normal, a temperatura de ebulição da água equivale a 100 graus Celsius. Dentro da seringa, quando o êmbolo for deslocado, a pressa externa diminui e, consequentemente, a água começa a ferver.
Letra D
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Quanto mais baixa for a pressão, mais baixo será o ponto de ebulição e vice-versa.
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Não decore, entenda por que isso acontece
Pense assim; de maneira geral, quando há mudança de um estado físico para outro, as moléculas ficam mais espaçadas . Isso ocorre pois ao fornecer energia térmica para o sistema, as ligações intermoleculares ficam mais "frouxas", assim os átomos circulam mais livremente.
A pressão exercida sobre a água atua no sentido de deixar suas moléculas mais juntinhas, nesse sentido, se a pressão aumentar será mais difícil para a agua afrouxar suas ligações e passar de um estado físico para outro, por outro lado, caso a pressão diminua, será mais fácil o rompimento das ligações intermoleculares e a livre circulação dos átomos.
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É só lembrar da fórmula geral dos gases: PV/T, se a pressão diminuiu a Temperatura de ebulição também diminui.