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Pela expressão da Energia Livre de Gibbs temos Delta(G) = Delta(H) - T.Delta(S). Para um processo ser considerado espontâneo a variação da energia livre de Gibbs têm que ser: D(G) < 0. Como T é em kelvin será sempre >0 (+), temos que avaliar as variações de entalpia D(H) e de entropia D(S). A letra (C) é a única que atende a condição de espontaneidade, veja: Se D(H) < 0 e D(S) > 0, (lembre T > 0), logo D(G) < 0 (processo espontâneo).
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Gabarito: C.
Uma reação é espontânea quando:
- a energia de Gibbs diminui (Var. G< 0)
- a entropia aumenta (Var. S>0)
- a reação libera calor (Var. H<0).
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SE HÁ DIMINUIÇÃO DA ENERGIA DE GIBS, TEMOS QUE A REAÇÃO E EXODÉRMICA(LIBERA ENERGIA DURANTE A REAÇÃO), LOGO ENERGIA DO PRODUTO É MENOR QUE A DOS REAGENTES, ENTÃO AH<0, SOMENTE UMA ALTERNATIVA COM A RESPOSTA.
FLW
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dG = dH - TdS
Para que dG seja < 0, temos que: dH < 0 e dS > 0
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Vamos pensar!!!!
G = H - S.T
Vamos testar)
G = +H - (+S.T)
G = +H - S.T (CASO O H SEJA MAIOR, o valor será positivo, e para ser espontâneo, precisa de G <0)
Outra tentativa
G = - H - (-S.T)
G = -H +S.T ( CASO O S SEJA MAIOR QUE H, o valor será positivo e para ser espontâneo, precisa de G<0
Finalmente, a correta
G = -H - (+S.T)
G = -H - S.T (AGORA SIM, não importa o valor, alto ou baixo, o resultado será sempre negativo.)
logo
H NEGATIVO
S POSTIVO
SEMPRE SERÁ ESPONTÂNEO.
Bons estudos galera.
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Para espontaniedade da reação, precisamos de:
alta "bagunça" - deltaS
deltaH negativo, libera energia.