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O aumento da pressão beneficia a reação com menor volume e a diminuição da pressão beneficia a reação com maior volume.
B)
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O AUMENTO DA PRESSÃO BENEFICIA A REAÇÃO CUJOS REAGENTES ESTÃO NA FASE GASOSA, POIS OS ÁTONOS ESTÃO LIVREMENTE COM MAIOR ENERGIA CINÉTICA ENTRE ELES, LOGO COM AUMENTO DA PRESSÃO HA UM AUMENTO DOS CHOQUES ENTRES - O QUE AUMENTA A FORMAÇÃO DOS PRODUTOS.
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E por que não é a D)?
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Questão envolvendo equilíbrio químico, o aumento da pressão favorece o sentido da reação de menor molecularidade, por isso a resposta é a letra b
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E a reação tem de ser gasosa.
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Aumento da pressão beneficia o choque das espécies e, consequentemente, favorece a reação. Portanto, consideremos somente os reagentes gasosos:
A) 0 mol ==> 1 mol (aumento da pressão favorece no sentido inverso)
B) 1,5 mol ==> 1 mol (aumento da pressão favorece no sentido direto)
C) 1 mol ==> 1 mol (aumento da pressão não favorece nenhum lado)
D) 1mol ==> 3 mol (aumento da pressão favorece no sentido inverso)
E) 0 mol ==> 1 mol (aumento da pressão favorece no sentido inverso)
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Gab. B
Embasamento teorico:
Cada mol de GÁS, independente da substância gasosa, ocupa o mesmo volume V. Faça a soma dos volumes para os reagentes e para os produtos em cada reação.
A) CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g) --> (Vol dos Reagentes: 0 / Vol dos produtos:1 )
B) CO (g) + ½ O2 (g) ⇄ CO2(g) --> (Vol dos Reagentes: 1,5 / Vol dos produtos:1 )
C) C(s) + O2 (g) ⇄ CO2 (g) --> (Vol dos Reagentes: 1 / Vol dos produtos:1 )
D) N2 O4 (g) ⇄ N2 (g) + 2 O2 (g) --> (Vol dos Reagentes: 1/ Vol dos produtos: 3)
E) H2 O ( L) ⇄ H2 O (g) --> (Vol dos Reagentes: 0 / Vol dos produtos:1 )
Ponto chave da questão: o AUMENTO DE PRESSÃO desloca o equilíbrio para o lado de MENOR VOLUME.
Temos na Alternativa B volume dos reagentes maior que os produtos, logo o equilíbrio se deslocará para os PRODUTOS com o intuíto de equilibrar a reação.
Tmj