Questão 955375

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2009
• Provas: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Durante o século XVII, as atenções da comunidade científica estavam voltadas para o entendimento das propriedades dos gases. O químico irlandês Robert Boyle descobriu uma relação constante entre o volume (V) e a pressão (P) de uma massa de gás a uma dada temperatura. Essa relação ficou conhecida como Lei de Boyle, cujo gráfico de P versus 1/V é uma curva:

• A. hiperbólica
• B. parabólica
• C. logarítmica
• D. linear

Gabarito: D

Comentários

• Teoria cinética dos Gases.

  O gráfico de P x 1/V é uma relação linear. Pois para uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, a pressão é inversamente proporcional ao volume.

  Alternativa correta: letra D

• Lembrando que caso a questão versasse sobre um gráfico P x V, aí sim teríamos uma curva hiperbólica. Como é P x 1/V, temos uma reta.

• O gráfico P vs V a temperatura constante fornece a chamada isotérma, que é hiperbólica. Neste caso em questão, temos uma relação linear mesmo....