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ID
961723
Banca
CETRO
Órgão
ANVISA
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Metano e água têm, respectivamente, massas molares iguais a 16 e 18g mol -1 , ou seja, são muito próximas. No entanto, o estado físico predominante dessas substâncias, em condições ambiente, são bem diferentes: a primeira é um gás e a segunda um líquido. Tal diferença pode ser explicada pela geometria molecular, assim como pela polaridade de ambas. Assinale a alternativa que possui, a relação correta entre a geometria molecular e a força de atração intermolecular do metano e da água, respectivamente.

Alternativas
Comentários

  • No metano, o carbono faz 4 ligações com o hidrogênio e não possui nenhum par de elétrons isolado. Portanto, sua geometria é TETRAÉDRICA. É uma molécula APOLAR, portanto sua atração intermolecular é do tipo DIPOLO INDUZIDO.

    Na água, o oxigênio faz duas ligações com o hidrogênio e ainda sobram 2 pares de elétrons isolados. Portanto, sua geometria é ANGULAR. É uma molécula POLAR e sua atração intermolecular é do tipo FORÇAS DE HIDROGÊNIO.

    ALTERNATIVA B !!!!!!

  • Lembrando que o metano seria o CH4 e sabemos que a sua geometria é tetraédrica e é uma molécula apolar se traçarmos os vetores direitinhos verificamos isso, logo como ela é apolar ela só pode ser Dipolo Induzido.

    Já eliminamos A, C e D

    A água sua geometria é angular e é uma molécular polar, logo só pode ser Dipolo-Dipolo ou Ligação de Hidrogênio, se fizermos a estrutura direitinho veremos que a gente tem o um desses elementos F O N --> Flúor, Oxigênio e o Nitrogênio, como observamos temos o oxigênio, logo concluímos que é uma ligação de hidrogênio