Questão 1012735

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: UNB
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - UNB - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

O acidente na boate Kiss trouxe à tona questões que, às
vezes, são negligenciadas. Entre elas, destaca-se o emprego de
revestimentos a base de poliuretano, um polímero altamente
inflamável que pode liberar, em sua combustão, gases tóxicos,
como o CO e o HCN.

Considerando o comportamento ideal para as soluções envolvidas,
julgue os itens subsequentes.

Em uma temperatura em que a constante de dissociação ácida do HCN é  1,0 x 10^-9, a concentração molar de íons CN^- em uma solução aquosa 0,010 mol/L em HCN é superior a  1,0 x 10^-6 mol/L  .

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Eu achei exatamente 1x10(-6). Não entendi o gabarito!

• Resolução: Ka = 10^-9 ; [HCN] = 10^-2 ; [H+] = [CN-]
  Ka = [H+].[CN-]/[HCN]
  Ka = [CN-]²/[HCN]
  10^-9 = [CN-]²/10^-2
  [CN-]² = 10^-11
  ----------------------------
  Raiz quadrada de 10^-12 = 10^-6

  Raiz quadrada de 10^-10 = 10^-5
  Logo, o valor da raiz quadrada de 10^-11 estará em um valor intermediário, sendo maior que 10^-6.
  
  

• Sabendo que a ionização do HCN é dada pela reação: HCN → H⁺ + CN^-, é possível escrever a expressão para a constante de acidez do ácido - Ka = [H⁺][CN^‑] / [HCN] e como a proporção de H⁺ e CN^- é igual, pode-se dizer que [H⁺] = [CN^-].
  
  

  Logo Ka = [CN^‑]^² / [HCN] e substituindo os valores tem-se que: 1,0 x 10^-9 = [CN^‑]^² / 0,010

  [CN^‑]^² = 1,0 x 10^-11

  [CN^‑] = √1,0 x 10^-11

  [CN^‑] = 3,16 x 10^-6 mol/L
  
  

  Item correto.

  concentração molar de íons  CN^- em uma solução aquosa 0,010 mol/L em HCN é superior a 1,0 x 10^-6 mol/L