Questão 1021816

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2012
• Provas: PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:

                               4 NH_3(g) + 5 O_2(g) 4 NO_(g) + 6 H₂O_(g)  ΔH = -900KJ


Sobre a reação, é correto afirmar que:

• A. ela é endotérmica na formação de NO e H₂O.
• B. ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO.
• C. em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de NO e H₂O.
• D. ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, será     K_p = {[H₂O] x [NO]} / {[O₂] x [NH₃]}
• E. se trata de um equilíbrio heterogêneo.

Gabarito: C

Comentários

• Opção A - O sinal negativo da variação de entalpia refere-se a uma reação exotérmica e não endotérmica.
  
  

  Opção B - 900 kJ de energia são liberados na formação de 4 mols de NO(g).
  
  

  Opção D - A expressão correta da constante de equilíbrio em função das pressões é:
  
  Kp = pNO⁴ . pH₂O⁶ / pNH₃⁴ . pO₂⁵
  
  

  Opção E - O equilíbrio é homogêneo, pois apresenta todos os seus constituintes na mesma fase, gasosa.
  
  

  Opção correta C - Como a reação direta é exotérmica, ela é favorecida pela diminuição de temperatura do sistema, isto é, uma diminuição na temperatura desloca o equilíbrio para a direita.