Questão 1048783

• Banca: VUNESP
• Órgão: UFMT
• Ano: 2012
• Provas: VUNESP - 2012 - UFMT - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 01
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L^-1 e densidade 1,124 kg· L^-1 pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do   Na₂CO₃ = 106 g mol^-1 o valor aproximado do teor percentual em massa de Na₂CO₃ dessa solução é

• A. 10.
• B. 16.
• C. 14.
• D. 8.
• E. 12.

Gabarito: E

Comentários

• Para facilitar, assuma um valor de volume que seja fácil de trabalhar, por exemplo, 1L. Dessa forma, tem-se que a massa da solução é 1,124 kg = 1124 g e o número de mol da solução é 1,27 mol.
  
  

  É necessário calcular a massa existente em 1,27 mol de carbonato de sódio.

  1 mol ---- 106 g

  1,27 mol  ---- x

  X = 134,62 g de carbonato de sódio.
  
  

  Assim, para calcular o percentual do sal na  mistura, basta calcular a razão entre a massa encontrada em 1,27 mol e a massa da mistura, fornecida pela densidade.

  p = 134,62 g / 1124 g

  p = 12 %
  
  

  opção correta E.