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Questões de Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

ID
190528
Banca
FCC
Órgão
MPU
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.

Alternativas
Comentários

  • 1 - MOLARIDADE FINAL DA MISTURA DE NaOH e ACETATO DE ETILA

     

     

    M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,5 x 0,2 + 0,5 x 0,2 = Mf x 1

     

    Mf = 0,2 mol/L

     

     

    2 - MOLARIDADE FINAL DA MISTURA DO SOLUÇÃO 1 COM HCl

     

     

    ​M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,05 x 0,2 + 0,05 x 0,1 = Mf x 0,1

     

    Mf = 0,015 / 0,1

     

    Mf = 0,15 mol/L

     

     

    3 - MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO 2 APÓS A TITULAÇÃO COM NaOH

     

     

    ​M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,15 x 0,1 + 0,1 x 0,025 = Mf x 0,35

     

    Mf = 0,0175 / 0,35

     

    Mf = 0,05 mol/L

     

     

    ALTERNATIVA B !!!!!!!!!!!!

     

     

  • Por que o volume final é 0,35?

  • Na última equação vai ficar: 0,15x0,1 + 0,1x0,025 = MFx0,125

    0,015 + 0,0025 = 0,125MF

    0,0175 = 0,125MF

    MF = 0,0175/0,125

    MF = 0,14

    Alguém me explica, por favor.

  • Tbm não entendi esse volume de 0,35. Pra mim seria 0,125.

ID
190531
Banca
FCC
Órgão
MPU
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O Ferro metálico (Fe0) pode ser obtido a partir da redução de um óxido de ferro, como a hematita (Fe2O3), utilizando um agente redutor como o monóxido de carbono. Se 80 toneladas de uma amostra de minério de ferro com 80% de pureza (em termos de massa de hematita por massa total) forem processadas para a obtenção de ferro metálico, quantas toneladas de CO2 serão lançadas na atmosfera?

Alternativas
Comentários

  • Fe2O3 + 3 CO ---> 2 Fe + 3 CO2

    80t*0,8 =64t = 64000 kg = 400kmol Fe2O3 = 1200 kmol CO2 * 44 = 52,8t. Não tem como ser a letra d

  • Concordo! Gabarito errado, provavelmente

  • Gabarito ERRADO. O correto é a letra A. Segue a reação balanceada Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2.

ID
267013
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Para se determinar o teor de cloreto em 1 litro de uma solução salina pelo método de Volhard, retirou-se uma alíquota de 25 mL da mesma, que foi tratada com 40 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,150 M. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata remanescente com uma solução padrão de KSCN 0,200 M, contendo íons Fe3+ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 5 mL. Com base nesses dados, conclui-se que a massa de cloro presente na forma de cloreto na solução inicial é, aproximadamente, de

Alternativas
Comentários

  • Como houve excesso de prata, o qual foi titulado com KSCN, significa que nem toda a prata adicionada a primeira solução foi utlizada, ou seja, ela estava em excesso. Dessa forma devemos descobrir qual o volume de AgNO3 que consumiria todo Cl, sem que houvesse sobras de Ag.

     

    Foi usado 5ml de solução de KSCN com 0,2M, ou seja

     

    0,2 mol -------- 1000 ml

       x     ---------- 5 ml

    x = 0,001 mols de KSCN

     

    Como o KSCN reagiu com a prata, significa que 0,001 mol de prata estão em excesso na primeira reação com o Cl

    Dessa forma: 

     

    inicialamente tinhamos: 40ml de AgNO3 com 0,150 M, logo tinhamos quantos mols?

    0,150 mol    -------  1000ml

      x    - ---------------- 40mol

    x = 0,006 mol de AgNO3

     

    Porém sabemos que 0,001 mol de Ag esta em excesso, logo a quantidade de mols necessária para reagir completamente como Cl é de:

    0,006 - 0,001 = 0,005 mols

     

    ou seja, precisariamos de um volume menor adicionado de AgNO3 , sabendo que a concentração é de 0,150 M, esse volume seria o de:

    0,150 mols ------ 1000ml 

    0,005 mols ---------     x

    x = 33,33 ml

     

    Em suma, foi add 40 ml de AgNO3 para reagir como Cl, mas só era necessário 33,33ml. Dessa forma não sobraria nada no final.

    Achando a concentração de Cl inicial

     

    C1V1 = C2 V2

    0,150M * 33,33ml = 25ml . C

    C = 0,2 M

     

    1 mol Cl       ------ 35,5 g

    0,2 mol   ------ x

     

     x = 7,1 g de Cl inicial

  • nreagiu = ntotal - nsobrou

    nreagiu = Ctotal.Vtotal - Csobrou.Vsobrou

    nreagiu = (0,15 mol.L-1 . 40.10-3 L) – (0,20 mol.L-1 . 5,0. 10-3 L)

    obs: na equação acima mL foi transformado para L nreagiu = 0,005 mol de Ag+ reagiu com o analito

    0,005 mol de Cℓ - ______ 25 mL de solução

    x ______ 1000 mL de solução 

    0,005 . (35,5 g) de Cℓ - ______ 25 mL de solução

    x ______ 1000 mL de solução

    x = 7,1 g

ID
516343
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:

CaCO3 + 2 NaCl → Na2CO3 + CaCl2

Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:

Dados:

Massas atômicas: C=12u;  O=16u;  Na=23u;  Cl=35,5u;  Ca=40u

Alternativas
Comentários

  • Alguém que tenha conseguido resolver?

  • PUREZAS: CaCO3 (1250g x 0,80 = 1000g) // NaCl (650g x 0,90 = 585g)

    CaCO3(100g) -----> 2NaCl(117g)

    CaCO3(1000g) ----> Xg 

    Xg = 1170g 

    * São necessários 1170g de NaCl e a questão só nos dá 585g, então o NaCl é o Agente Limitante!!! *

    2NaCl (117g) ------ Na2CO3 (106g)

    NaCl (585) --------- Na2CO3 (Yg) 

    Yg  = 530g * Mas o rendimento é de 80% *

    ** Então, 530 x 0,80 = 424g **

  • Valeu joaquim!

  • RESOLUÇÃO DO PROFESSOR: https://www.youtube.com/watchv=0YnQjfITkdE&ab_channel=DesbravandoaQu%C3%ADmicacomProfEva

ID
516469
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em mg/L:

Bicarbonato        100,0
Cálcio                    22,0
Sódio                    8,98
Nitrato                   4,11
Sulfato                  6,00
Magnésio              3,26
Potássio                2,70
Cloreto                  0,73
Fluoreto                0,34

Sabe-se que a massa molar do íon sulfato  (SO42-) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:

Alternativas
Comentários

  • Sulfato:

    -> 6mg/L = 6 x 10^-3g/L

    -> 96g/mol

    n = m/MM

    n = 6 x 10^-3g/L x mol/96g

    n = 6 x 10^-3mol /96L

    ou seja, para cada litro, há 6 x 10^-3mol/96

    para 16 litros, há:

    16 x 6 x 10^-3mol/ 96

    n = 1 x 10^-3 mol

  • Primeiramente, é necessário transformar a massa de mg para g

    • 6mg= 6.10^-3g

    Depois, fazemos uma regra de 3 para saber quanta massa de sulfato há em 16 Litros

    • 6.10^-3g ------ 1 Litro X=96.10^-3 G
    • X---------------16 Litros

    Feito esse processo é feito outra regra de 3, para descobrirmos quantos Mols há em 96g

    • 96 G--------------1 Mol X=1.10^-3
    • 96.10^3-------- X Mol
ID
516475
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:

CaCO3 + 2NaCl   →   Na2CO3 + CaCl2
.
Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:

Dados
Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl = 35,5 u; Ca = 40 u

Alternativas
Comentários

  • CaCO3 + 2 NaCl ------> Na2CO3 + CaCl2

    Calculando as massas de CaCO3 e NaCl, obteremos, respectivamente:

    100g para CaCO3 e 58,5 para NaCl

    Da equação que fornece a reação química, temos:

    100 g reagem com 2 . 58,5

    obs: Devemos considerar a pureza para a quantidade fornecida, sendo assim:

    De 1250g de CaCO3, apenas 80% é considerado puro. Ou seja, 1000g

    De 650g de NaCl, apenas 90% é considerado puro. Ou seja, 585.

    Portanto, percebemos que diante das massas fornecidas e das proporções já identificadas, 1000g de CaCO3 reagiriam com 1170 gramas de NaCl, porém, temos apenas 585, ou seja, o que define o limite é o NaCl com sua quantidade de 585g. Sendo assim, poderemos considerar que

    Se 100g de CaCO3 reagem com 117 gramas de NaCl, quanto de CaCO3 deve reagir com os 585g de NaCl? Fazendo a regra de três:

    100 g -------- 117 g

    x g -------------- 585 g

    x = 500g. Portanto, apenas 500 gramas de CaCO3 vão reagir. Notemos, em seguida, que partindo da equação que fornece a reação química, temos como calcular, estando ela balanceada, a quantidade que se forma do carbonato de sódio

    100g ------- 106g

    Agora, com os 500g que dispomos de CaCO3, teremos:

    100g de CaCO3 ---------- 106g de Na2CO3

    500g de CaCO3 --------- X g de Na2CO3

    x = 530. Porém, devemos, ao final de tudo, lembrar que a reação ocorre com um rendimento diferente de 100%, informando-nos, o comando da questão, ser de 80%. Ou seja, dos 530 que iriam se formar, caso fosse o rendimento máximo, apenas 80% será formado:

    0,8 x 530 = 424g

    GAB: C)

  • Questão linda da espcex ein, rendimento; reagente limitante e excesso e pureza hahha delícia

ID
542089
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A técnica da gravimetria em uma análise química deve ser usada quando o agente precipitante apresenta “especificidade" e “seletividade" com o analito. Os fatores que determinam a utilização de uma análise gravimétrica são:
- o produto precipitado deve ser suficientemente insolúvel para que não ocorram perdas na filtração e lavagem;
- a natureza física do precipitado deve ser tal que permita ser separado da solução por filtração e possa ser lavado até ficar livre de impurezas solúveis;
- o produto precipitado deve ser conversível em uma substância pura de composição química;
- o agente precipitante não deve ser reativo com os constituintes da atmosfera.
Considerando que o produto de solubilidade do AgCl, em água pura, seja 1,6 x 10-10 (Kps a 25 °C) e que a solubilidade do AgCl seja 1,3 x 10-5 mol/L, qual seria a solubilidade de Ag+ em uma solução de NaCl 0,10 M?

Alternativas
Comentários

  • 1 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DE ÍONS PRATA

     

     

    AgCl   ===>  Ag^+    +    Cl^-

     

    Kps = [ Ag^+ ] x [ Cl^- ]

     

    1,6 x 10^-10 = [ Ag^+ ] x [ 0,1 ]

     

    [ Ag^+ ] = 1,6 x 10^-9 mol/L

     

     

    ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!

ID
542098
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A análise volumétrica pode ser usada na titulação de uma solução contendo um ácido fraco como analito, com uma de base forte. Suponha que um químico realize uma análise volumétrica, onde 25 mL de 0,100M HCOOH(aq) (ácido fórmico) são titulados com 0,125M NaOH(aq). O ácido fórmico reage com o hidróxido de sódio gerando o formato de sódio.
Qual o volume, em mililitros, da solução de NaOH gasto na titulação?

Alternativas
Comentários

  • Dados

    C1 = 0,125 M de NaOH    V1 = ?

    C2 = 0,1 M HCOOH     V2 = 25 mL

    C1 . V1  =  C2 . V2

    0,125 . V1  =  0,1 .  25

     V1 = 0,1 . 25  /  0,125

    V1 = 2,5 / 0,125

    V1 = 20 mL

    Resposta Letra D

     

     

ID
542233
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma mistura de massa igual a 120 g é constituída exclusivamente de nitrato de sódio, nitrato de potássio e nitrato de prata. Uma alíquota de 10 g dessa mistura foi totalmente dissolvida em água e levada a 100 mL de solução em bécher. Em seguida, adicionou-se um excesso de tetrafenilborato de sódio para precipitar seletivamente todo o potássio na forma de um sólido estável de fórmula KB(C6 H5 )4 , de massa molar igual a 358 g/mol. Após o precipitado ser separado, lavado e seco, sua massa foi determinada como sendo 14,3 g. O valor que mais se aproxima da quantidade de potássio, em mol, na mistura original, é

Alternativas
ID
545398
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As unidades da grandeza condutividade térmica expressas em termos das unidades de base do Sistema Internacional são:

Alternativas
Comentários

  • [k] = W/m.K

    W = J/s = N.m/s

    N= kg. m/s²

    [k] = kg.m/s² .m/s. 1/m.K = kg/m.s³.K

  • Apenas corrigindo o erro de digitação do nosso amigo Danillo Castro, kg.m/(s³.K)

ID
546121
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As reações redox, como são conhecidas, formam uma classe muito versátil de transformações químicas. Entre elas estão a combustão, a fotossíntese, a extração de metais a partir de minérios, dentre outras.
Considere a reação abaixo, onde íons permanganato reagem com ácido oxálico, em solução aquosa ácida, produzindo íons manganês II, dióxido de carbono e água. 


2MnO4– (aq) + 5H2C2O4(aq) + 6H+(aq) → 2Mn+2(aq) + 8H2O(l) + 10CO2(g)


A partir do processo descrito, conclui-se que

Alternativas
Comentários

  • Nox do Mn +7 a +2, ele reduz, logo é o agente oxidante.

    GAB:B

ID
548656
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra de 500 mg de calcário (carbonato de cálcio) impuro foi introduzida em um tubo de ensaio com saída lateral. Para esse tubo foi transferida, em excesso, solução de ácido clorídrico, que reagiu completamente com o carbonato de cálcio presente na amostra. O gás liberado foi recolhido em um cilindro de vidro de 500,0 cm3 de volume interno e altura de 500,0 mm. O cilindro estava completamente cheio de líquido inerte e imiscível com o gás e, conforme o gás entrava no cilindro, o líquido era expulso, sendo possível medir o volume de gás liberado pela reação. Ao final do experimento, o líquido ocupava 400,0 mm da altura do cilindro.
A percentagem de carbonato de cálcio, na amostra de calcário, considerando-se que, nas condições do experimento, o volume molar dos gases é de 25,0 L/mol e as impurezas presentes são inertes, é

Alternativas
ID
548701
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Deseja-se neutralizar 200 mL de uma solução aquosa 0,250 mol/L de ácido sulfúrico, utilizando-se 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, dessa solução, e a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para prepará-la, são, respectivamente,

Alternativas
Comentários

  • 2 NaOH + H2SO4 = Na2So4 + 2 H2O

     

    1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DA BASE

     

     

    M1 x V1 = M2 x V2

     

    0,25 x 0,2 = M2 x 0,25

     

    M2 = 0,2 mol / L

     

    M2 = 0,4 mol/L ( PARA 2 MOLS DE NaOH )

     

     

    2 - CÁLCULO DA MASSA DA BASE

     

     

    M = m / ( MM x V )

     

    0,4 = m / ( 40 x 0,25 )

     

    m = 4,0 g 

     

     

    ALTERNATIVA D !!!!!!!!!

ID
548947
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A produção da ferrugem na água é um exemplo comum de oxidação de peças metálicas em aço-carbono. O processo ocorre em duas etapas: na primeira, o Fe é transformado em  Fe(OH)2, e, na segunda, em Fe(OH)3. As equações de reação abaixo foram apresentadas sem os coeficientes estequiométricos.

                        Fe + O2 + H2O  →  Fe2+ + (OH)-  →  Fe(OH)2


                              Fe (OH)2 + O2 + H2O  →  Fe (OH)3

Sabe-se que, para um gás ideal, 1 mol equivale a 6,02 x 1023 moléculas e 22,4 L nas CNTP. Após realizar o correto balanço das equações desse processo corrosivo, conclui-se que, para produzir 10 mols de Fe (OH)3, nas CNTP, é necessário consumir

Alternativas
Comentários

  • Primeiramente temos que transformar numa única equação:

    Fe + 2O2 + 2H2O -> Fe(OH)3

    Balanceando

    4/3Fe + 2/2O2 + 2H2O -> 4/3Fe(OH)3

    4/3Fe + O2 + 2H2O -> 4/3Fe(OH)3

    Logo:

    4/3 ——- 10

    1 ————xO2

    x = 15/2

    1 ——- 22,4

    15/2——yO2

    y = 168L de O2

  • Gostaria de saber como se transforma em uma única equação... É só pegar o primeiro reagente (Fe+O2+H2O) da primeira equação e o último produto (Fe(OH)3) da segunda equação? Ou é mais complexo que isso?

    Obrigada!

  • Vou facilitar, usa da forma que está. Coloca um 10 no Fe(OH)3 e balanceia a segunda equação

    Fe(OH)2 + O2 + H2O -> 10Fe(OH)3

    10Fe(OH)2 + (5/2)O2 + 5H2O -> 10Fe(OH)3

    A quantidade de Fe(OH)2 tem que ser a mesma da primeira equação, pois ele foi produzido nesta, logo à primeira equação fica

    Fe + O2 + H2O -> 10Fe(OH)2

    10Fe + 5O2 + 10H2O -> 10Fe(OH)2

    somando a quantidade molar de oxigênio de cada equação, tem-se:

    7,5O2

    O2 = 7,5.22,4 = 168L

ID
559426
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um laboratório, foi feita a análise de um composto constituído exclusivamente de carbono e hidrogênio. Utilizando-se métodos apropriados, descobriu-se que, em 10 g desse composto, havia 9,23 g de carbono e 0,77 g de hidrogênio. De acordo com essas informações, a fórmula mínima para o composto é

Alternativas
Comentários

  • 1 - DETERMINANDO O NÚMERO DE MOLS DO CARBONO E HIDROGÊNIO


    CARBONO


    n = 9,23 / 12


    n = 0,769


    HIDROGÊNIO


    n = 0,77 / 1


    n = 0,77


    DIVIDINDO-SE O NÚMERO DE MOLS DE CADA ELEMENTO PELO MENOR VALOR ENCONTRADO, TEMOS UM VALOR DE 1, PORTANTO A FÓRMULA MÍNIMA DESTE COMPOSTO SERÁ:


    (CH)n


    ALTERNATIVA A !!!!!!!

ID
559537
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um frasco de ácido clorídrico comercial indica no seu rótulo as seguintes informações: densidade igual a 1,2 g/mL e 36,5% em massa de HCL. Qual a concentração, em mol/L, de uma solução aquosa de HCL preparada ao se pipetarem 10 mL do ácido comercial, seguido do ajuste de volume para 100 mL, com água, em um balão volumétrico?

Alternativas
Comentários
  • Pela densidade, 10 ml tem 12g de solução, 36,5% dessa massa são 4,38g de HCl. Pela massa molar(lembrar que a do cloro é. 35,5 e do H2 é 2) tem-se 0.12 mol de HCl, logo a concentração é. 0.12mol/0.1L=1.2 mol/L
ID
559540
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na temperatura de 25 °C, misturam-se 50 mL de uma solução aquosa de H 2SO4 0,100 mol/L 50 mL de solução aquosa de NaOH 0,400 mol/L. Considerando-se que o volume final da mistura seja, exatamente, 100 mL, e desconsiderando-se o efeito da força iônica, o valor do pH da solução resultante será

Alternativas
Comentários

  • OBS: COMO A SOLUÇÃO DE NaOH É MAIS CONCENTRADA, PODEMOS INFERIR QUE A O PH DA SOLUÇÃO FINAL SERÁ BÁSICO, E PORTANTO, ENCONTRAMOS O POH.

    1 - CALCULANDO A MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO

    M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

    0,1 x 0,05 + 0,4 x 0,05 = Mf x 0,1

    Mf = 0,25 mol/L

    2 - CALCULANDO O PH

    pH = - log [H^+]

    pH = - log 0,25

    pH = - log (1/4)

    CONSIDERANDO O LOG DE 4 IGUAL A 0,60 E APLICANDO A PROPRIEDADE DOS LOGARITMOS, TEMOS QUE

    pH = - log 1- ( - log 4 )

    pH = 0 + 0,6

    pH = 0,6

    pH + pOH = 14

    0,6 + pOH = 14

    pOH = 13 (aproximadamente)

    ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!

ID
559552
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um experimento realizado em um calorímetro, à pressão atmosférica constante, a dissolução total de 2,00 g de hidróxido de sódio em 100,0 mL de água provocou um aumento de temperatura igual a 5,2 °C. Considerando-se desprezível a capacidade térmica do calorímetro, que o calor específico da solução aquosa é igual a 4,2 J/g °C, que a densidade da água é 1,0 g/mL e que a massa molar do NaOH é 40 g/mol, o calor de solubilização do NaOH na água, em kJ/mol, é, aproximadamente,

Alternativas
Comentários

  • calor ganho pela água: Q=m.cp.delta T, Q= (100ml. 1g/ml). 4,2. 5,2 = 2184 J

    Para o NaOH: Q = m(NaOH). delta H de solubilização , 2184 = (2g: 40g/mol) . delta H,delta H = 43680J= 43,7kJ, alt. B

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ID
559561
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra de 0,420 g contendo ferro e outras substâncias sofreu reação de maneira a transformar todo o ferro na espécie Fe2+(aq) . O Fe2+ da solução resultante reagiu de forma completa exatamente com 25,00 mL de K2Cr2O7 0,040 mol/L, conforme a reação abaixo.
6Fe2+(aq) + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) ? 6Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(L)
Qual é a percentagem em massa de ferro na amostra?

Alternativas
Comentários

  • mols de K2Cr2O7 = 25 .10^-3 L . 0,04 mol/L = 1.10^-3 mol, por estequiometria o nº de mols de ferro é 6 vezes, ou seja, 6.10^-3. Adotando a massa molar do ferro como 56 g/mol, tem -se 0,336 g de ferro na amostra. a porcentagem de ferro então é 0,336/0,420 =80%

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ID
559567
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os adubos do tipo NPK fornecem nitrogênio, fósforo e potássio. Uma formulação de NPK 10-10-10 possui 10%, em massa, de nitrogênio. Se o nitrogênio está presente na forma de nitrato de amônio (NH4NO3 ), a massa desse sal presente em 1,0 kg de adubo NPK é, em gramas, aproximadamente,

Alternativas
Comentários
  • Com 10% de massa, 1kg de adubo tem 100g de nitrogenio. O nitrato de amonio tem 80g/mol sendo que 28g são de nitrogenio, ou 35%.por regra de três, se 100g são 35% da massa de sal, o sal tem aproximadamente 286g
ID
561742
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere o texto a seguir para responder às questões de nos 33 e 34.

No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida
empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 200 m3 de
hidrolisado rico em pentoses. A concentração de ácido sul-
fúrico neste hidrolisado é igual a 2 x 10-2 mol/L. Visando a
aproveitar esse hidrolisado para a produção de etanol de
segunda geração a partir da fermentação das pentoses,
foi feito um tratamento por overliming, tendo sido utilizado
óxido de cálcio e empregando-se 25% de excesso deste
em relação à quantidade estequiométrica necessária para
a neutralização.

A partir das informações do texto, qual foi a massa total de óxido de cálcio, em kg, utilizada no tratamento por overliming?

Alternativas
ID
562684
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Adicionando-se cloreto de sódio ao ácido sulfúrico, obtêm- se sulfato de sódio e ácido clorídrico.
Se essa reação for reproduzida em laboratório utilizando 0,98 g de ácido sulfúrico, e sabendo-se que as massas atômicas, em g/mol, são:
Na = 23, Cl = 35,45, S = 32,06, O = 16 e H = 1, as massas de ácido clorídrico e sulfato de sódio obtidas são, respectivamente,

Alternativas
Comentários

  • Fórmulas e Massa molar

    Cloreto de Sódio: NaCl = (23 + 35,45) = 58,45 g/mol

    Ácido Sulfúrico: H₂SO₄ = 1 . (2) + 32,06 + 16 . (4) = 64 g/mol

    Sulfato de Sódio: Na₂SO₄ = 23 . (2) + 32,06 + 16 . (4) = 142,06 g/mol

    Ácido Clorídrico: HCl = 1 + 35,45) = 36,45 g/mol

    .

    Reação

    NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + HCl

    .

    Balanceamento da Reação

    2 NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCl

    2 mol + 1 mol → 1 mol + 2 mol

    .

    2 (58,45) + 64 → 142,06 + 2 (36,45)

    116,9 + 64 → 142,06 + 72,9

    .

    Quantos Mols de H₂SO₄ correspondem a 0,98 g

    nº mols = massa / Massa molar

    nº mols = 0,98 / 64

    nº mols = 0,01 mol de H₂SO₄

    .

    Na₂SO₄

    nº mols = massa / Massa molar

    0,01 = m / 142,06

    m = 1,42 g

    .

    HCl

    nº mols = massa / Massa molar

    0,02 = m / 36,45

    m = 0,729 g

    .

    Gabarito: Letra E

    .

    Bons estudos!

ID
563425
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O etanol, ao reagir com o oxigênio, dependendo das condições impostas à reação, pode originar gás carbônico e água, etanal e água, ou, ainda, ácido etanoico e água. Ao reagir estequiometricamente 40 kg de oxigênio com o etanol dando origem ao etanal, o número de mols de etanal formado será igual a

Alternativas
Comentários

  • É só fazer a proporção de 1 oxigêno para 1 mol de etanal. A massa do oxigênio é de 16g. Transformando os 40kg em grama, temos 40.0000g
    16        -------------- 1mol (etanal)
    40.000  -------------- x

    x = 40.000 / 16
    x= 2.500 ou  2,5 x 10³

  • C2H6O  +  1/2 O2  ------>   C2H4O   +   H2O

    MM (O2) = 32g/mol

    40kg de O2 = 1.250 mol

    proporçao entre O2 e etanal é 1/2 pra 1

    1250 mol de O2 -----> 2.500 mol de etanal.

    R: 2.5 x 10^3

ID
563434
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O gás de cozinha, tão indispensável no cotidiano dos moradores de centros urbanos, pode ser oriundo do gás natural, fonte de metano ou, ainda, do petróleo, do qual é obtido o Gás Liquefeito de Petróleo (GLP), que contém, principalmente, propano e butano. Comparando a combustão completa de 1 mol de butano com a combustão completa de 4 mols de metano, conclui-se que a quantidade de

Alternativas
Comentários

  • Balanceando:

    (4) CH4 + (8) O2 ------> (4)CO2 + (8) H2O (combustão de 4 mols de metano)

    (1) C4H10 + (13/2) -----> (4)CO2 + (5) H2O (combustão de 1 mol de butano)

    Observando as alternativas fica fácil identificar que a quantidade de oxigênio na combustão é menor na combustão do butano.

  • Após balancearmos só precisamos testar as hipóteses

  • B

ID
563500
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação à massa específica e à densidade de líquidos, considere as afirmações que se seguem. O valor numérico da densidade relativa de um líquido é sempre o mesmo da sua massa específica.
                              PORQUE
Tanto a densidade relativa como a massa específica de um líquido são propriedades que independem da temperatura.

Com base nessas afirmações, conclui-se que

Alternativas
ID
564955
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A polpa de papel úmida contendo 40,0% em massa de água passa através de um secador a ar até que a polpa contenha 10,0% em massa de água. O percentual de água removido da polpa úmida é de

Alternativas
Comentários

  • Pegadinha do malandro! Clássico de provas da Cesgranrio/Petro.

    Supondo 10kg de polpa úmida inicialmente, temos 4kg de água e 6kg de polpa.

    Passa pelo secador, remove-se apenas água. Sabemos que continua havendo 6kg de polpa. Quanto tem de H2O?

    Sabemos que 6kg de polpa são 90%. Fazemos 6/0,9 e obtemos 6,67kg. Então 6kg de polpa e 0,67 kg de água, após passagem pelo secador.

     

    Calculamos quanto de água foi evaporado (4-0,67) e achamos a porcentagem relativa a 4kg. 

    3,33kg de água foram evaporados

    % = (4-0,67)/4 * 100 = 83,5%

ID
567799
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O superóxido de potássio é usado em submarinos com o objetivo de se reduzir a quantidade de gás carbônico e, ao mesmo tempo, produzir oxigênio, de acordo com a reação abaixo.
2KO2(s) + CO2(g) ? K2CO3(s) + 3/2 O2(g)
Se uma pessoa exala cerca de 1020,0 L de gás carbônico por dia, a quantidade de superóxido necessária para capturar todo o gás carbônico num período de três dias de viagem, em kg, é
Dado: Densidade do gás carbônico = 1,960 g/L

Alternativas
ID
567802
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O sulfato de bário é usado como meio de contraste artificial em radiologia. Sob a forma de pó, é misturado com água e ingerido em exames do esôfago, do estômago ou do intestino delgado. Com a intenção de se produzir esse sal insolúvel em água, misturaram-se 30,00 g de sulfato de alumínio de 90,00% de pureza com 45,00 g de cloreto de bário de 93,00% de pureza. Sabendo-se que a reação tem um rendimento de 75,00%, a massa de sulfato de bário produzida, em g, é de

Alternativas
ID
567826
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O seguinte procedimento foi realizado para se preparar uma solução de cloreto de cálcio:
I – foram pesados 2,22 g de cloreto de cálcio;
II – a massa do sal foi dissolvida em 200 ml de água em um béquer;
III – transferiu-se o conteúdo do béquer para um cilindro graduado, onde se adicionou água até que o volume de solução fosse de 500 ml.
Se 100 ml da solução de cloreto de cálcio foi misturada a 100 ml de uma solução aquosa de cloreto de sódio 5,85 g/L, a concentração de íons cloreto, em mol/L, na mistura, é de

Alternativas
ID
569674
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O volume de uma solução de cloreto a 1000 mgL-1 que deve ser transferido para um balão volumétrico de 50,00 mL, a fim de preparar 50,00 mL de uma solução aquosa de cloreto 20 μg mL-1 , é

Alternativas
Comentários

  • 1000 mg/L = 1 μg/L

    M1 x V1 = M2 x V2

    1 x V1 = 20 x 0,05

    V1 = 1,0 mL

    ALTERNATIVA A !!!!!!!!

ID
569701
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A emissão de gases para a atmosfera devido à atividade humana é motivo de preocupação para a sociedade por conta do impacto causado ao meio ambiente. Nos últimos anos, a atenção do mundo está na quantidade das emissões de gás carbônico e a sua relação com o aquecimento global. Mas, em décadas passadas, os principais problemas trazidos pelas emissões de gases eram o buraco na camada de ozônio e a chuva ácida.

Um exemplo de danos materiais (e também culturais) causado pela chuva ácida ocorre na Grécia, onde diversos monumentos históricos feitos de mármore foram danificados, forçando o governo a trocar algumas esculturas por réplicas. 
Os principais agentes da chuva ácida são óxidos do nitrogênio e do enxofre. Considere que 3,20 g de enxofre foram queimados em excesso de gás oxigênio, originando o óxido onde o enxofre se encontra em seu maior estado de oxidação. Tal óxido foi recolhido em quantidade suficiente de água em um erlenmeyer onde foi introduzido um pedaço de mármore de 10,00 g. Se todas as etapas do processo apresentam rendimento de 100 %, e apenas 80,0 % do mármore é formado por carbonato de cálcio, ao final da última reação, a massa de gás liberada, em g, foi de

Alternativas
Comentários

  • Temos que:

    1S2 + 2O2 -> 2SO2

    Logo:

    1S02 + 1CaC03 -> 1CaSO3 + 1CO2

    1 MOL+1MOL------1 MOL + 1MOL

                     50G------------------22G  (tabela periódica)

                     8G(80% de 10g)----X

    X=3,52G.

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ID
569710
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um determinado gás, considerado ideal, quando mantido a uma pressão de 1,0 atm e uma temperatura de 310 K, apresenta massa específica igual a 1,73 g.L-1 . A massa molar desse gás é

Alternativas
Comentários
  • Alguém pode me ajudar?


  • Comecamos com PV=nRT com P em atm, V em Litros, n em numero de mols, R como 0,082 e T em Kelvin. Temos que (massa em g)=(n de mols)x(massa molar em g/mol), m=nxM, dai tiramos n=m/M.

    Voltando a equacao inicial temos:

    PV=nRT

    PV=mRT/M

    Isolando a massa molar M fica:

    M=(mRT)/PV,

    Fazendo massa/volume= massa especifica(u) resulta em

    M=uRT/P

    Colocando os valores:

    M=17,3x0,082x310/1=43,97g/mol

    letra d)

  • Só corrigindo uma "coisinha" do Gustavo Henrique... no final... é M=1,73x0,082x310/1=43,97g/mol

ID
569719
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Deseja-se neutralizar 5,0 L de uma solução de ácido perclórico, de pH igual a 2,0, pela adição de hidróxido de sódio sólido. Desprezando-se variações de volume e considerando-se que a pureza do reagente empregado (NaOH) é de 95%, a massa dessa base necessária para neutralização completa da solução ácida, em g, é igual a

Alternativas
Comentários

  • NaOH = 40 g/mol

    1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

    HClO4 + NaOH =====> NaClO4 + H2O

    2 - DETERMINANDO A MOLARIDADE DO ÁCIDO EM FUNÇÃO DO PH

    [H^+] = 10^-pH

    [H^+] = 10^-2

    [H^+] = 0,01 mol/L

    OBS: A relação de mols de HClO4 e NaOH é de 1:1, portanto consideramos que os dois reagentes tem a mesma concentração.

    3 - CALCULANDO A MASSA DE BASE NECESSÁRIA PARA A NEUTRALIZAÇÃO COMPLETA, CONSIDERANDO QUE O REAGENTE TEM 95% DE PUREZA

    M = m / ( MM x v ) x 0,95

    0,01 = m / ( 40 x 5 ) x 0,95

    m = 2 / 0,95

    m = 2,10 g

    ALTERNATIVA C !!!!!!!!!

ID
569731
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um método gravimétrico, foi constatada uma perda de 0,3 mg de Zn, que por sua vez corresponde a um erro relativo de 0,5%. De acordo com esse resultado, a massa de zinco analisada foi de

Alternativas
Comentários

  • Erelativo = E/Xv

    0,005 = 0,3/Xv  Xv =60 mg

     

  • Eu não sabia a fórmula. Fiz por regra de 3:

    0,3 mg ----------0,5%

    x ---------100%

    X=60 mg

ID
569755
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O mercúrio é o único metal que se apresenta no estado líquido à temperatura ambiente. Por conta dessa característica, foi considerado por alquimistas como um elemento chave na transmutação de metais, como o chumbo em ouro. O mercúrio era obtido através do aquecimento direto do cinábrio (sulfeto mercúrico) na presença de ar. Além do metal, o dióxido de enxofre também se forma durante a reação. Uma amostra de 60,00 g do minério cinábrio foi submetida ao processo descrito acima, obtendo-se 2,965 mL de mercúrio ao final do processo. Se a massa específica do mercúrio é 13,53 g/cm3 , a massa de impurezas presentes no cinábrio utilizado na experiência, em g, é de

Alternativas
ID
590803
Banca
FDRH
Órgão
IGP-RS
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Quando se misturam 3,2 g de oxigênio e 2,8 g de nitrogênio gasosos em um recipiente de 1 litro, a 27 °C, obtém-se uma mistura gasosa ideal. Levando isso em conta é INCORRETO afirmar que a

Alternativas
Comentários

  • 3,2 g de O2 equivale a 0,1 mol (n = m/MM ==> n = 3,2/32 ==> n = 0,1 mol)

    2,8 g de N2 equivale a 0,1 mol (n = m/MM ==> n = 2,8/28  ==> n = 0,1 mol)

    A) CORRETA, a mistura é equimolar, visto que apresenta o mesmo número de mol para ambos os gases.

    b) CORRETA

    Vamos calcular a pressão total do sistema:
    PV=nRT

    P.1L = 0,2 mol. 0,082 . 300K

    P = 4,92 atm

    Pressão parcial de O2 = 0,5 x 4,92 = 2,46 atm

    O 0,5 vem da fração mola de O2 na mistura.

    C) CORRETA, somando as massas dá 6g contidas em 1 L.

    D) ERRADA, confome o cálculo da B a pressão total é 4,92 atm.

    E) CORRETA, a massa total é 6 g e isso representa 0,2 mol, logo a massa molar média é 30 g/mol.

  • O2: n= 1x3,2/32 = 0,1 mols

    N2: n=1x2,8/28= 0,1 mols

    b) p=0,2.0,082.300/1 = 4,92 atm

    pO2= 0,1/0,2 x 4,92 =2,46 atm

    c) d= 3,2 + 2,8 / 1 = 6 g/L

    e) MM= 6 / 0,1+0,1 = 30 g/mol

ID
630217
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

10,08g de um metal foram tratados com 200mL de solução 1mol/L de H2SO4 , levando à formação de um sulfato metálico. A neutralização do excesso de ácido consumiu 40mL de NaOH 1mol/L. Admitindo-se que a reação com o metal foi completa e que este estava puro, conclui-se que o metal em questão é o
(Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)

Alternativas
Comentários

  • Calculando o excesso: 

    H2SO4 + 2 NaOH => Na2SO4 + 2 H2O

    1 mol/L de NaOH x 0,04 L = 0,04 mol de NaOH

    1 mol de NaOH .......... 2 mol de H2SO4

    0,04 mol de NaOH ..... X mol de H2SO4

    X = 0,02 mol de H2SO4

    0,02 mol de H2SO4/ 1 mol.L de H2SO4 = 0,02 L ou 20 mL

    Logo 180 mL foram usados na reação completa 

    Entao: 0,18 L x 1 mol/L de H2SO4 = 0,18 mol

    Subentendendo-se número de mols de H2SO4 é = número de mols do metal então:

    10,08/massa molar de cada metal = número de mols

    O único metal que apresenta 0,18 mols quando a massa 10,08 é divida pela massa molar é o Fe. 

     

     

     

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ID
630253
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O gás cloro pode ser preparado em laboratório por meio da seguinte reação:
MnO2 + 4HCl ? MnCl2 + 2H2O + Cl2
Admitindo-se uma pureza de 87% para o dióxido de manganês e um rendimento de reação de 90%, a massa de MnO2 , em g, necessária para produzir 20,16L de gás cloro, medidos a 0 ºC e 1atm, é
(Dados: Massas molares em g/mol: Mn = 55; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Volume molar a 0 ºC e 1atm = 22,4L)

Alternativas
Comentários
  • Espero que ajude deu um pouco de trabalho, mas corrrijam-me se estiver errada!

    MnO2  -  Cl2

    estabeleci a seguinte relação
     M(MnO2)   ---  100% -----Cl2
    0,87M (MnO2)-----90% ------20,16L

    transformando o 20,16L em gramas tem-se 61,77g e em seguida usei o primeiro e
    o último termo chegando:
    87(MnO2)   --------71gCl2
    0,87M (MnO2)----- ------63,9

    M= 90g de MnO2
    isso foi para um rendimento de 90%
    mas a quantidade usada foi de 100%

    resultando em uma quantidade de 100g, para tanto letra A.

  • Tayse, demorei um pouco para entender o seu raciocínio mas me parece correto. Tentarei botar de uma forma mais clara.

    De acordo com a reação 1 Mol de MnO2 produz 1 Mol de Cloro (1:1)

    logo, 87 g de MnO2 deve Produzir 71 g de Cl2.

    Os dados fornecidos de volumer molar na CNTP acredito que seja para achar a constante universal dos gases R, já que a questão não forneceu. Chegando ao R = 0,082 atm.L/mol.K

    Calculando então a massa de Cl2 em 20,16 L de gás Cloro têm-se:

    PV = mRT/MM

    1.20,16 = m.0,082.273/71; m = 63,9 g

    Foram produzidos então 63,9 g a partir de uma massa pura de MnO2, fazendo então uma regra de 3:

    MnO2 (massa) ---------------------- Cl2 (massa)

       87g          ------------------------     71g

       x             ------------------------    63,9 g

    x = 78,3 g

    Mas 78,3 g seria só se o MnO2 fosse puro como 87 % da amostra é a massa pura de MnO2 tem que calcular o valor da massa da amostra total de MnO2

    78,3 g -------------- 87%

      y g   -------------- 100%

    y = 90 g de massa de amostra utilizada em um processo com rendimento em 90 % ou seja só 90 g do reagente formaram o Cloro. Para saber a massa utilizada da amostra deve ser calculado caso o rendimento fosse 100 % (pois toda a massa reagida iria produzir o cloro).

    com isso calcula-se facilmente a amostra utilizada de 100 g

  • Como vc chegou a isso : "R = 0,082 atm.L/mol.K" ??? Poderia me explicar por favor?

  • Bem eu não li a prova pra saber se realmente a banca forneceu o valor de R, mas presumi que não foi fornecido e que os dados fornecido de volume molar são as condições na CNTP (condições normais de temperatura e pressão) onde o volume molar é 22,4 L, temperatura 273 K (0 ºC) e pressão 1 atm. Só jogar na fórmula dos gases ideais. PV = nRT. Como o volume é molar, ou seja, L/mol têm-se a formula para o calculo do R:

    R = P.V/n.T

    R = 1 atm x 22,4 L/mol

              273 K

    R = 0,082 atm.L/mol.K

    Espero ter ajudado Rafael

  • Dá pra resolver de forma mais simples.

     

    1 mol = 22,4 L.

    Se multiplicar o rendimento pelo volume, tem-se:

    22,4 * 90/100 (90% rendimento) = 20,16 que é exatamente o que ele está pedindo de Gás Cloro, logo será necessário apenas 1 mol de MnO2.

    1 mol de MnO2 possui 87 gramas e o nível de pureza é 87%. Logo, com 100 gramas a 87% de rendimento tem-se 87g, que é o que vc precisa.

    Resposta = 100g.

  • Roberto arrasou ! Nem conta fez! kkkkk

  • Roberto Arrasou  ²

ID
630277
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Deseja-se preparar 600mL de solução aquosa de HCl 0,1mol/L, a partir de ácido clorídrico concentrado, cuja densidade é 1,2g/mL e a percentagem em massa é de 36,5%. Para preparar a solução desejada, deve-se diluir um volume X de ácido clorídrico concentrado até o volume de 600mL. O valor de X, em mL, é
(Dados: Massas molares, em g/mol: H – 1; Cl – 35,5)

Alternativas
ID
647071
Banca
UFF
Órgão
UFF
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra das Araras. Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é neutralizado com CaO.

Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua densidade é de 1,84 g/mL, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado.

Alternativas
ID
655354
Banca
VUNESP
Órgão
UNIFESP
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As lâmpadas fluorescentes estão na lista de resíduos nocivos à saúde e ao meio ambiente, já que essas lâmpadas contêm substâncias, como o mercúrio (massa molar 200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, uma lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e, quando lançadas em aterros, contaminam o solo, podendo atingir os cursos d´água. A legislação brasileira estabelece como limite de tolerância para o ser humano 0,04 mg de mercúrio por metro cúbico de ar. Num determinado ambiente, ao romper-se uma dessas lâmpadas fluorescentes, o mercúrio se difundiu de forma homogênea no ar, resultando em 3,0 × 1017 átomos de mercúrio por metro cúbico de ar. Dada a constante de Avogadro 6,0 × 1023 mol –1, pode-se concluir que, para este ambiente, o volume de ar e o número de vezes que a concentração de mercúrio excede ao limite de tolerância são, respectivamente,

Alternativas
Comentários
  • Q218449
  • Sabendo que 1 mol de Hg ---- 200 g  ------ 6x1023átomos de Hg
                                                      0,02 g -------      x
                                       X = 6x1023x 0,02 / 200   .: x = 6x1019 átomos de Hg
     
    3 x 1017 átomos de Hg  ------- 1 m³
    6x1019 átomos de Hg      --------  y
    Y = 200 m³ de ar
    Para calcular a concentração de Hg no ar, temos: Concentração  = massa / volume
    Concentração = 0,02 g / 200 m³ .: Concentração = 0,0001 g Hg / m³ ou 1x10-4 g Hg/m³ ou 0,1 mg Hg/m³.
    Como o limite de tolerância é de 0,04 mg Hg/m a concentração excede esse limite em: 0,1/0,04 = 2,5 vezes. Opção C.
ID
655357
Banca
VUNESP
Órgão
UNIFESP
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O índice de gasolina em não-conformidade com as especifi- cações da ANP (Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis) é um dado preocupante, já que alguns postos estavam vendendo gasolina com mais de 85% de álcool anidro. Todo posto de gasolina deve ter um kit para testar a qualidade da gasolina, quando solicitado pelo consumidor. Um dos testes mais simples, o “teste da proveta”, disposto na Resolução ANP n.º 9, de 7 de março de 2007, é feito com solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), na concentração de 10% p/v (100 g de sal para cada litro de água). O teste consiste em colocar 50 mL de gasolina numa proveta de 100 mL com tampa, completar o volume com 50 mL da solução de cloreto de sódio, misturar por meio de 10 inversões e, após 15 minutos de repouso, fazer a leitura da fase aquosa. O cálculo do teor de álcool é determinado pela expressão:

T = (A × 2) + 1, onde:
T: teor de álcool na gasolina, e
A: aumento em volume da camada aquosa (álcool e água).

O teste aplicado em uma amostra X de gasolina de um determinado posto indicou o teor de 53%. O volume, em mL, da fase aquosa obtida quando o teste foi realizado corretamente com a amostra X foi

Alternativas
Comentários
  • Para T = 53%, temos que:
    T = (Ax2)+1
    53 = (Ax2)+1
    2A= 52 .: A = 26, onde A é o aumento em volume da camada aquosa. Logo, o volume da fase aquosa obtida será 50 + 26 = 76 mL. Opção A.
     
ID
667330
Banca
CS-UFG
Órgão
UFG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O chumbo é obtido da galena (PbS) através da sequência de reações não balanceadas, apresentadas a seguir.

x PbS(s) = y O2 (g) →  z PbO(s) + w SO2(g)

PbS(s) + PbO(s) →  Pb(s) + SO2(g)

A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y, z e w resulta no seguinte valor:

Alternativas
Comentários

  • 2 PbS + 3 02 ---> 2 PbO + 2 SO2

  • Só ir pelo método tentativa

    Passo a Passo)

    1) tente começar pelos metais.

    2 PbS(s)+ O2 --> 2 PbO(s) + So2

    2) vá balanceando os ametais

    2 PbS(s)+ O2 --> 2 PbO(s) + 2 So2

    3) vá balanceando o oxigenio

    2 PbS(s)+ 3 O2 --> 2 PbO(s) + 2 So2

    2+3+2+2= 9.

    LETRA E

    APMBB

ID
678148
Banca
UFMG
Órgão
UFMG
Ano
2006
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, as substânciasH2O e H2S. 

A 25 °C e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de

Alternativas
Comentários

  • A pressão de vapor é a tendência de evaporação de uma substância. A H2O é líquida pois a sua pressão de vapor é menor devido às pontes de hidrogênio que existem entre as moléculas, o que não ocorre com o H2S.


  • a) INCORRETA. Uma molécula de água possui ligação covalente maior que a do sulfeto de hidrogênio, porque o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre e por isso teve puxa os átomos de hidrogênio com mais força.

    b) INCORRETA. A massa de sulfeto de hidrogênio é maior que a massa da água, pois o oxigênio tem massa atômica igual 16, enquanto que o enxofre é 32.

    c) CORRETA. A pressão de valor está relacionada com o estado físico.

    d) INCORRETA. Já que a água está no estado líquido, então quer dizer que ela precisa de maior temperatura do que o sulfeto de hidrogênio para está no estado gasoso. Então, a água possui uma temperatura de ebulição maior que a do sulfeto de hidrogênio.

  • Pressão de vapor pode ser definida como "quantidade de moléculas que conseguem passar para o estado gasoso"

ID
678160
Banca
UFMG
Órgão
UFMG
Ano
2006
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A reação de combustão do benzeno, C6H6 pode ser representada pela equação

                       2 C6H6 (l)  +  15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6H2O (l)  ΔH = -6,55 x 103 kJ

Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,

Alternativas
Comentários

  • a) a quantidade de calor liberado é maior se oestiver no estado líquido.

    c) o número de moléculas no estado gasoso diminui, visto apenas pelo número de mols de gás carbônico, igual a 12.

    d) o oxigênio, no interior do sistema não é totalmente consumido.

    b) a quantidade máxima de calor liberado é de 6,55 x 103kJ.

    Logo, a alternativa correta é a letra B.


ID
682966
Banca
VUNESP
Órgão
UNIFESP
Ano
2006
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a

Alternativas
Comentários

  • Cálculo da massa de chumbo, em mg:


    0,100 Kg crosta . 20 mg Pb / 1 kg crosta = 2mg Pb


    Opção correta D.


  • 20 para 1 (parte por milhão)
    vezes 0,1 (100/1000=0,1)

    RESULTADO: 2 

    Alternativa d

ID
686233
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um estudante de química preparou 250 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio, e constatou que a solução contém 3,01 x 1023 átomos do metal. Quais as concentrações de íons carbonato e íons sódio, respectivamente, nesta solução.

Alternativas
ID
693382
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:
Temperatura (ºC)          Solubilidade do Sal (g/100g de H 2O)
      30                                              60
      50                                              70

Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

Alternativas
Comentários

  • A 50ºC:

    Soluto ---> Solvente

    70 ---------> 100

    40 ---------> x = 57,14

    A 30ºC:

    Soluto ---> Solvente

    60 ---------> 100

    40 ---------> x = 66,67

ID
701008
Banca
FUNIVERSA
Órgão
PC-DF
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa correta considerando a Teoria Atômica e as leis básicas da química.

Alternativas
ID
701938
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sulfato de chumbo II é uma substância muito pouco solúvel em água. A sua obtenção em laboratório pode ser feita por meio da reação de nitrato de chumbo II com sulfato de sódio, ambos em solução aquosa:

Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq)    →    PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)

A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida a partir da reação de 6,62 g de Pb(NO3)2 com Na2SO4 em excesso é, aproximadamente, em g, igual a

Dados: 
M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol 
M(PbSO4) = 303 g/mol

Alternativas
ID
702799
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A obtenção de óxido de cálcio, através da reação de pirólise do carbonato de cálcio, gera, como subproduto, dióxido de carbono.

A massa de óxido de cálcio, em kg, e o volume de dióxido de carbono, em L, medidos nas condições normais de temperatura e pressão, produzidos pela pirólise de uma tonelada de carbonato com um grau de pureza de 50%, são, respectivamente, iguais a

Alternativas
Comentários

  • CaCO3(s) ---->  CaO(s)  + CO2(g)


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ID
715756
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os novos vales do silício estão localizados nos seguintes países que são considerados polos de inovação: Chile (em Santiago: montanha do silício), Israel (em Tel Aviv: deserto do sílicio), Índia (Bangalore: planalto do silício) e em Taiwan (Hsinchu: ilha do silício). O silício, que é o segundo elemento mais abundante na Terra, é utilizado na preparação de silicones, na indústria cerâmica e, por ser um material semicondutor, desperta interesse na indústria eletrônica e microeletrônica, como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em diversas variedades de circuitos eletrônicos. Um dos métodos de se obter o silício é através do triclorosilano, gás que se decompõe depositando silício adicional em uma barra segundo a reação: HSiCl3 → Si+HCl+SiCl4. Como os coeficientes dessa equação química não estão ajustados, ajuste-os e determine a quantidade de silício depositado quando se usa 27,1 t de HSiCl3

Alternativas
ID
716392
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.

                                 NaCl + MnO2 + H2SO4  →  Na2SO4 +  Cl2 + H2O

Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl2 obtido, em litros, foi, aproximadamente,

Alternativas
Comentários

  • Primeiramente é necessário realizar o balanceamento da reação apresentada na questão.

                     2NaCl+ MnO2 + 2H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O

    Dessa forma, é possível visualizar que são necessários 2 mols de NaCl para produzir 1 mol de Cl2.

    2 mols NaCl ----- 1 mol de Cl2

    2 x 58,5 g NaCl  ----- 1 x 71 g Cl2

    600 g NaCl  -----  y

    Y = 600 x 71 / 2 x 58,5

    Y = 364,10 g

    Como a reação teve rendimento de apenas 80% é necessário calcular a massa de cloro gasoso formado.

    364,10 g ----- 100%

    Z  ----- 80%

    Z = 80 x 364,10 / 100

    Z = 291,28 g

    Sabendo que a equação geral dos gases é PV = nRT, e que n = m / MM, e que a temperatura deve ser utilizada em Kelvin, ou seja, somar 273 a temperatura em graus Celsius, faz-se:

    1 . V = 291,28 .0,082 . 300 / 71

    V = 100,92 L – pode ter sido causado por possíveis aproximações de cálculo.

    Opção correta A.


ID
733636
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina de fórmula C3H5(NO3)3(l) :
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)

Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) é:
Dados:
Elemento                H(hidrogênio)      C( carbono)      O ( Oxigênio)           N( nitrogênio) 
Massa                          1                         12                    16                              14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10-2 atm · L · K-1 · mol-1

Alternativas
Comentários

  • Massa molar da nitroglicerina = 227g/mol

    Em 454g teremos 2 mols de nitroglicerina

    Logo, o número de mol dos gases da equação original será reduzido pela metade:

    3 mol de N2 + 6 mol de CO + 5 mol de H20 + 3,5 mol de O2 = 17,5 mol de gases

    Joga na equação de Clapeyron: PV = nRT

    1.V = 17,5 . 82.10^-² . 300

    V = 430,5 Litros

    GABARITO: LETRA C

  • comentário do professor:https://www.youtube.com/watch?v=wrJvNExGEtQ

  • gab C

    some numero mols dos produtos=coeficientes estequiometricos=35

    pv=nrt

    1V=35.8,2.10^2.300=

    841L

    agr calcule massa do reagente

    =908g

    908g----------841L

    454g--------x

    x=430,5L

ID
737893
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A quantidade de partículas de soluto existentes em 1 litro de uma solução 0,1 mol/litro de sulfato de cobre (II), CuSO4, é·

Alternativas
Comentários

  • ?

    Não seria a B?

  • O Sulfato de Cobre II em solução é dissociado em íons cobre e sulfato. Com isso, o número de átomos achado em 0,1 mol/L deve ser multiplicado pelo número de íons que estão na solução.

ID
737899
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considerando 1,5 mol de K2SO4  assinale a alternatiVa correta.

Alternativas
ID
750493
Banca
Marinha
Órgão
COLÉGIO NAVAL
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a opção que apresenta um exemplo de propriedade química da matéria.

Alternativas
Comentários

  •  d) Acidez.


    º Propriedades Gerais: Massa, Extensão, Inércia, Impenetrabilidade, Divisibilidade, Compressibilidade, Elasticidade, Porosidade.


    º Propriedades Físicas: Pontos de fusão  e solidificação, Pontos de ebulição e condensação, Densidade, Solubilidade, Dureza, Tenacidade, Brilho, Calor específico, Condutibilidade, Magnetismo, Massa atômica. 


    º Propriedades Químicas: Combustão, Hidrólise, Explosão, Poder de corrosão e efervescência.

  • A acidez é algo reversível, mas que DEPENDE de um processo químico para voltar ao seu estado original e não de um processo físico

ID
774313
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As práticas de adulterações e fraudes no setor de combustíveis no Brasil são motivos constantes de preocupações da Agência Nacional do Petróleo (ANP). Para minimizar esses problemas, a ANP possui o Programa Nacional do Monitoramento de Qualidade de Combustíveis (PMQC). Para a gasolina, que, no Brasil, é comercializada misturada com álcool em proporções que variam de 20% a 30%, um dos ensaios padronizados realizados é o chamado “teste da proveta". A mistura do combustível à solução de NaC (na concentração de 10% p/v) permite, a partir da determinação do volume da fase aquosa formada, detectar o percentual de álcool anidro adicionado à gasolina.

Um químico dispõe de duas soluções estoque de NaC, uma de 1,7 mol/L (solução I) e outra de título 25% e densidade 2 g/mL (solução II), para preparar 500 mL da solução de cloreto de sódio 10% p/v.

Os volumes das soluções I e II para o preparo da solução desejada, quando usados separadamente são, respectivamente,

Dado:1 mol de NaCl corresponde a 58, 5 g de Nacl

Alternativas
Comentários

  • NaCl 10% 10g/100ml se vou utilizar 500ml, terei 50g de NaCl

    Preciso encontrar os volumes que conterão 50g de NaCl

    Solução I: 1,7 mol/L  1,7 molx 58,5g= 99,45g em 1litro, em 50g terei aproximadamente 500ml

    Solução II: 25% x 2g/ml=  50g/100ml o que já nos dá os 50g necessários.

    Resposta A

ID
774385
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um recipiente, cuja capacidade é de 20 L, contém uma mistura gasosa ideal de 2,0 g de cada um dos seguintes gases: N 2 , H2 e O2 .
Se a temperatura da mistura é de 27 °C, a pressão, em atm, é, aproximadamente, de
Dados:
Constante universal dos gases R = 0,082 L.atm.K−1 .mol−1 
Peso atômico do hidrogênio = 1 
Peso atômico do oxigênio = 16 
Peso atômico do nitrogênio = 14

Alternativas
Comentários

  • Dados:

    T= 27 0C + 273K = 300K        

    V= 20 L

    P= ?

    É a partir da Equação de Clapeyron

    R = 0,082 atm.L/mol.K

    PV = nRT

    Sendo que para cada gás tem-se 2g, nessa condição é só fazer a divisão como segue: gás nitrogênio 28g, 2g/28g = 0,0714 mol; gás oxigênio 32g, 0,0625 mol e gás hidrogênio 2g, 1 mol. Somando os mols = 1,1339 mols. Agora você usa a equação de Clapeyron. PV = nRT

     

    P = (1,1339 mols x 0,082 atm.L/mol.K x 300K)/20L  resultado P = 1,394 atm 

ID
789526
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UNB
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O vazamento ocorrido na usina nuclear de Fukushima
causou a contaminação da água da região com iodo-131, um
material radioativo. O iodo é a matéria-prima principal que a
glândula tireoide utiliza para a formação de seus hormônios. A
exposição da glândula a altas concentrações desse isótopo pode
levar ao desenvolvimento de nódulos e de câncer da tireoide.
Mulheres grávidas, as que amamentam, fetos, bebês e crianças
constituem a população de maior risco, conforme demonstrado pela
experiência do acidente nuclear de Chernobyl. Para mitigar os
riscos de contaminação, o governo orientou os residentes de áreas
afetadas a ingerir, de forma profilática, iodeto de potássio (KI),
porque o organismo saturado com iodo estável não absorve o
radioativo.

Com relação ao tema acima, julgue os itens que se seguem.

Suponha que o iodeto de potássio KI seja ingerido sob forma de uma solução com concentração de 0,12 mol/L. Nessa situação, se a dose de KI indicada a um adulto for de 130 mg, então a quantidade de solução a ser ingerida será superior a 5,0 mL.

Alternativas
Comentários

  • Sabendo que a concentração molar é igual a 0,12 mol/L e a massa molar de KI é 166g/mol, é necessário calcular o volume que deve ser ingerido para que um adulto receba a dose de 130 mg = 0,13 g.

    µ = m / MM . V

    0,12 = 0,13 / 166 . V

    V = 0,0065 L = 6,5 ml.

    Item incorreto.


ID
795877
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0 x 106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 106 toneladas de amônia e 1,0 x 106 toneladas de soda caustica. Transformando­se toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:

Alternativas
Comentários
  •  
    1 mol de ácido sulfúrico ------ 98 x 10 -6 t
                    X mols                    ------ 5,0   x   106 t
    X =   5,1 x 1010 mols de ácido sulfúrico
     
    1 mol de NaOH  -----  40 x 10-6 t
                Y mols                -----  1,0   x   106 t
    Y = 2,5 x 1010 mols de hidróxido de sódio
    1 mol de amônia ----- 17 x 10-6 t
                Z mols     ----- 1,2   x   106 t
    Z = 7,06 x 1010 mols de amônia
    Resposta: NH3 > H2SO4 > NaOH, opção C.
     

  • Vamos lá, primeiro você tem que saber quem é o Ácido Sulfuríco, Amônia e quem é a Soda Cáustica, sabendo isso agora vamos para questão...

    Ácido Sulfúrico --> H2SO4

    Vamos tirar sua massa molar: 1 * 2 + 32 + 16 *4 -->98g/mol

    1 mol -- 98 g/mol

    x---5*10^12 g ( Transformei de toneladas pra g)

    x=5,1 * 10^10

    Amônia --> NH3

    Tirando sua Massa Molar: 14 * 1 + 1 *3 ---> 17 g/mol

    1mol --- 17g/mol

    x---1,2 * 10^12 ( Transformei pra g)

    x=17,1 * 10^10

    Soda Cáustica --> NaOH

    Tirando sua Massa Molar : 23 * 1 + 16 *1 + 1*1 --> 40g/mol

    1mol --- 40g/mol

    x --- 10^12 ( Transformei pra g)

    x = 2,5 * 10^10

    Com isso agora vamos colocar em ordem decrescente , ou seja, do maior para o menor

    NH3>H2SO4>NaOH

ID
795892
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6g de MgCl2, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCI2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada (mol/L) de íons Mg+2 nessa solução:

Alternativas
Comentários
  • Cálculo da concentração molar de MgCl2:
    M = 9,6 / 95 . 0,5     .:  M = 0,2 mol/L
    Sabendo que o MgCl2 se dissocia em:
    MgCl2    →        Mg2+      +             2Cl-
    0,2 mol/L             0,2 mol/L             0,4 mol/L
    Opção B.

  • MgCl2 

    Concentração em g/L (C = m/V) 
    C = 9,6g/0,5L = 19,2g/L de MgCl2 

    MgCl2 ---------------> Mg(2+) + 2Cl(-) 
    95g --------------------- 24g 
    19,2g -------------------x 

    x = 4,85g de Mg(2+)/L solução 

    Massa molar = 24 + 2x35,5 = 95g/mol 

    1mol MgCl2 --------------- 95g 
    y ------------------------------- 9,6g 

    y = 0,1mol MgCl2 

    Concentração em mol/L (M = n/V) 

    M = 0,1/0,5 = 0,2 mol/L 

    MgCl2 ---------------> Mg(2+) + 2Cl(-) 
    1mol ---------------------1mol 
    0,2mol ------------------- z 

    z = 0,2 mol de Mg(2+)/L de solução 

    Como não havia alternativa, calculei os valores aproximados das concentrações em g/L e em mol/L. 

    RESPOSTAS: 4,85g/L e 0,2mol/L.

  • M=m/(mm x v) 

    Onde: 

    M = molaridade

    mm = massa molar

    V = volume em litros

ID
795895
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B.

Alternativas
Comentários
  • A partir da equação dos gases PV=nRT, e sabendo que os dois balões tem a mesma capacidade, a mesma pressão e a mesma temperatura, e que R é constante, tem-se que PV/RT igual para os dois gases.
    Como n = m/mm, temos que:
    nCO2 = n N2, assim:
    8,8/44 = m/28
    M = 5,6g , opção A. 
ID
796726
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O carbonato de cálcio (CaCO3) quando sofre reação de decomposição, forma óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO 2). Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO3, adquirido para uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à decomposição térmica total produziu 2,24 gramas de CaO.

Qual é o grau de pureza da amostra?

Alternativas
ID
797107
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-DF
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A baixa umidade do ar contribui para a ocorrência de grande quantidade de queimadas da vegetação durante o inverno no DF. Essa umidade pode ser medida em termos absolutos ou relativos. A umidade absoluta fornece uma medida da massa de água por unidade de volume de ar ou por unidade de massa de ar. Já a umidade relativa é definida como a razão, expressa em porcentagem, entre a concentração de água presente em determinado volume de ar atmosférico e a concentração máxima que pode estar presente, nesse mesmo volume e à mesma temperatura, sem que ocorra condensação do vapor de água.

Com base nas informações acima apresentadas, considerando o comportamento ideal para todos os gases, o fato de a densidade da água, a 20 ºC, ser igual a 1,0 g/mL e sabendo que a condensação do vapor de água contido no ar atmosférico, a 20 ºC, ocorre quando a umidade absoluta atinge 17,0 g/m3, julgue o próximo item.


A 20 ºC, o volume de água líquida formado a partir da condensação de toda a água contida em 1,0 m3 de ar atmosférico, com umidade relativa de 20%, é igual a 4,0 mL.

Alternativas
Comentários

  • Gabarito: Errado
    Densidade:

    1g ------------------ 1ml

    200000g ---------- 200000 ml (20% de 1m^3)

  • Considerando que a umidade absoluta é de 17g/m³ (presente no texto de apoio), a questão pede 20% (umidade relativa) em 1 m³ de água. Logo, fazemos: 1 m³ ------ 17 g (20/100) x 17g = 3,4g Agora é só fazer: 1g ------ 1 ml (densidade da água a 20°C) 3,4 g ----- x ml X = 3,4 ml ERRADA! OBS: Leiam o texto de apoio!
ID
805270
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O carbonato de sódio (Na2 CO3 ) é um sólido que pode ser obtido na sua forma mais pura e pode ser pesado com exatidão. Um ácido como o HCl pode ser padronizado, utilizando na sua titulação uma base tal qual o Na2 CO3 . Sabe-se que 0,250 g de Na2 CO3 requerem 25,00 mL de uma solução de HCl para que o ponto de equivalência seja alcançado. A reação química não balanceada que se processa é a seguinte:

Na2CO3(aq) + HCI(aq) ➙ NaCI(aq) + CO2(g) + H2O(L)

Com base na informação, e tendo sido balanceada a equação dada, pode-se afirmar que a concentração molar do HCl é aproximadamente

Alternativas
Comentários

  • Resolução:

    http://www.tutorbrasil.com.br/forum/quimica-organica/cederj-2012-2-reacoes-quimicas-t34451.html

ID
805273
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sabendo-se que a combustão completa de um composto orgânico produz gás carbônico e água, pode- se afirmar que, nas CNTP, o volume de O 2(g) necessário para a combustão de 2,64 L de acetileno é

Alternativas
ID
805987
Banca
FATEC
Órgão
FATEC
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um jovem empreendedor, recém-formado em um curso de Química, resolveu iniciar um negócio de reciclagem envolvendo a obtenção de prata a partir de chapas de raios X descartadas e de soluções de fixador fotográfico após seu uso.


Consultando artigos em revistas especializadas, verificou que, empregando métodos, materiais e reagentes simples, poderia obter, em média, 5 gramas de prata por metro quadrado de chapas de raios X e 5 gramas de prata por litro da solução de fixador.


Para testar essas informações, o jovem decidiu utilizar 10 chapas retangulares de 30 cm x 40 cm e 2 L de solução de fixador.


Caso as informações consultadas estejam corretas, ele deverá obter uma massa total de prata, em gramas, próxima de

Alternativas
Comentários

  • Transformar 30cmx40cm em 0,3m x 0,4m = 0,12m².

         1m²____5g prata

    0,12m²____x

    5.0,12=0,6g


    10 chapas x 0,6g = 6g

    1L = 5g. Logo 2L= 10g

    10g+6g=16g

    D) 16

ID
814804
Banca
ESAF
Órgão
MI
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O Monóxido de Carbono (CO) é um gás levemente inflamável, incolor, inodoro e muito perigoso devido a sua grande toxicidade. Ele é um agente redutor, retirando oxigênio de muitos compostos em processos industriais (formando CO2 ). Qual o volume máximo de CO2 a 1 atm e 32o C que pode ser produzido reagindo-se 1 L de CO a 1 atm e 27o C com 2 L de O2 a 0,5 atm e 27o C ?

Dado: R = 0,082 atm.L.mol -1 .K-1

Alternativas
Comentários

  • 1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

    2 CO + O2 ====> 2 CO2

    2 - DETERMINANDO O NÚMERO DE MOLS DE CO E O2

    CO

    P x V = n x R x T

    1 x 1 = n x 0,082 x 300

    n = 0,04 mols

    O2

    P x V = n x R x T

    0,5 x 2 = n x 0,082 x 300

    n = 0,04 mols

    OBS: O REAGENTE LIMITANTE É O CO

    3 - DETERMINANDO O NÚMERO DE MOLS DE CO2

    2 mols de CO -------- 2 mols de CO2

    0,04 mols de CO -------- x

    x= 0,04 mols de CO2

    4 - DETERMINANDO O VOLUME MÁXIMO DE CO2

    P x V = n x R x T

    1 x V = 0,04 x 0,082 x 305

    V = 1 L (aproximadamente)

    ALTERNATIVA B !!!!!!!!!!

ID
834346
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Innova
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A densidade do Gás Liquefeito de Petróleo (GLP), na fase líquida, é de 0,54 kg/L. Um botijão do tipo P-13 pode armazenar até 13 kg de GLP líquido.
Qual é, aproximadamente, o volume, em L, ocupado por essa massa de 13 kg?

Alternativas
Comentários

  • D=m/V= 0,54/V= 13/V => V = 13/0,54= 24

ID
835159
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O hipoclorito de sódio é o composto que confere à água sanitária seu poder alvejante e desinfetante. Sua produção em escala industrial é realizada por uma reação entre cloro gasoso e hidróxido de sódio, conforme a seguinte equação química não balanceada:


NaOH(aq) + Cl 2 (g) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2 O(l)


Quando a água sanitária é estocada por longo tempo, o hipoclorito sofre lenta decomposição por meio da reação inversa à de sua produção.


Sobre esse processo, é correto afrmar:

Alternativas
ID
851704
Banca
CEPERJ
Órgão
CEDAE-RJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O rótulo de um frasco em estoque de solução de ácido clorídrico informa que a sua concentração corresponde a 2,0mol/l. Para o preparo de 500ml de uma solução de ácido clorídrico 0,5mol/l a partir da solução em estoque, deve-se retirar desse frasco um volume correspondente a:

Alternativas
Comentários

  • gostaria de te as reposta comentadas

  • M . V = M . V

    2 . V = 500 . 0.5

    V= 250 / 2

    V = 125ml

    Se ultilizar volume como ml de um lado terá resposta em ml do outro, do mesmo jeito se ultilizar volume em litros.

ID
873796
Banca
COPEVE-UFAL
Órgão
UNEAL
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A vitamina C (C20H30O) é nutriente para várias reações metabólicas. É um antioxidante, ou seja, tem capacidade de proteger o organismo contra os danos causados pelos radicais livres. O teor de vitamina C em uma caixa de 1,0 litro de suco de laranja foi determinado como sendo 50 mg. Qual a concentração de vitamina C no suco em mol.L-1 ?

Alternativas
Comentários

  • a) 1,75.10-4


    C20H30O = MM 286!

    50.10-3 / 286 = 1,746.10-4


    Obs... não esquecer de passar os 50 mg para gramas!

ID
949612
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Todos  os  organismos  necessitam  de  água  e  grande parte deles vive em  rios,  lagos e oceanos. Os processos biológicos,  como  respiração  e  fotossíntese,  exercem profunda  influência  na  química  das  águas  naturais  em todo o  planeta. O oxigênio é ator dominante  na química e  na  bioquímica  da  hidrosfera.  Devido  a  sua  baixa solubilidade em água (9,0 mg/í a 20ºC) a disponibilidade de  oxigênio  nos  ecossistemas  aquáticos  estabelece
o  limite  entre  a  vida  aeróbica  e  anaeróbica.  Nesse contexto,  um  parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio  (DBO) foi definido  para medir a quantidade de  matéria  orgânica  presente  em  um  sistema  hídrico. A  DBO  corresponde  à  massa  de  0 2  em  miligramas necessária  para  realizar  a  oxidação  total  do  carbono orgânico em  um  litro de água.
BAIRD, C. Quimica Ambiental.  Ed. Bookmam,  2005  (adaptado).

Dados: Massas molares em g/mol: C = 12;H =  1 ;0 = 1 6 .

Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?

Alternativas
Comentários
  • A equação que representa a oxidação do açúcar é dada por: CH2O + O2 → CO2 + H2O. Sabendo que 1 mol de açúcar consome 1 mol de gás oxigênio, e que 10 mg de açúcar são dissolvidos em 1 litro de água (10 mg/L), temos que:
    1 mol CH2O ---------- 1 mol de O2
           30 g   ---------------  32 g
        10 mg/L --------------   x
                    X = 10 . 32 / 30 .: x = 10,7 mg/L de O2
    Ao dissolver 10 mg de açúcar em um litro de água são necessários 10,7 mg de O2 para sua oxidação e, portanto, será aumentada de 10,7 mg/L.
    Opção Correta E.

  • A equação que representa a oxidação do açúcar é dada por: CH2O + O2 → CO2 + H2O. Sabendo que 1 mol de açúcar consome 1 mol de gás oxigênio, e que 10 mg de açúcar são dissolvidos em 1 litro de água (10 mg/L), temos que:
    1 mol CH2O ---------- 1 mol de O2
           30 g   ---------------  32 g
        10 mg/L --------------   x
                    X = 10 . 32 / 30 .: x = 10,7 mg/L de O2
    Ao dissolver 10 mg de açúcar em um litro de água são necessários 10,7 mg de O2 para sua oxidação e, portanto, será aumentada de 10,7 mg/L.
    Opção Correta E.

  • D.B.O. significa Demanda Bioquímica de Oxigênio, ou seja, é a quantidade de oxigênio necessária para estabilizar a matéria orgânica

  • porque 1 mol CH20----------1 mol de O2
    se na questão diz que são necessários 02 mg para realizar a oxidação ??

  • Questão de cálculo estequiométrico não é biologia e sim química, resposta correta 10,7.

  • Calculo estequiométrico.

    30---------32

    10---------x

    30x = 320

    X = 32/3

    X = 10,7

    Letra E

  • Vitória, a questão do Qconcursos está com erro de digitação, pesquise no google essa questão e verá que não são 02mg e sim O2 (oxigênio). ''corresponde à massa de O2 em miligramas necessárias''

ID
949615
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Acomposição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% Pb02 e 36% PbS04. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é Pb02, 60% PbS04 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de S02(g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbS04 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a 45 0C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.

PbS04 Na2CO3→PbC03 + Na2SO4

Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; 0 = 1 6 ;C = 12
ARAÚJO, R. V. V.; TINDADE, R. B. E.; SOARES, P. S. M. Reciclagem de chumbo de bateria auto­ motiva: estudo de caso.
Disponível em: http://www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado)

Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbC03 é obtida?

Alternativas
Comentários
  • Para calcular a massa de PbSO4 na pasta residual, sabendo que a média da pasta residual de uma bateria contém 60% de PbSO4, faz-se:
    6 kg ------ 100 %
    M    ------   60%
    M = 60 . 6 / 100  .: m = 3,6 kg  de massa de PbSO4 que participa da reação. O restante, ou seja, 6,0 kg  - 3,6 kg = 2,4 kg são apenas impurezas.
     
    Sabendo que PbS04 Na2CO3→PbC03 + Na2SO4 e 1 mol de PbSO4 gera PbCO3 temos que:
    1 mol de PbSO4  --------- 1 mol de PbCO3 e que 1 mol de qualquer substância corresponde à massa molar dessa mesma substância:
    267 g de PbCO3 ---------- 303 kg de PbSO4
    X de PbCO3   -----------  3,6 kg (quantidade de PbSO4 presente na pasta residual da bateria)
    X = 267 . 3,6 / 303  .: x = 3,2 kg de PbCO3
     
    Para calcular a massa obtida no rendimento de 91% apresentado no problema, faz-se que:
    3,2 kg ----------- 100 %
     Y        ----------    91%
    Y = 3,2 . 91 / 100 .: y = 2,9 kg de PbCO3 obtida, ou seja, opção C.

  • Primeiro, temos que calcular a massa efetiva de PbSO4 presente na massa residual.
    6 Kg_______100%
    X kg_________60%
    X=3,6 kg de PbSO4

    Analisando a equação de obtenção do PbCO3
    PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4,

    Percebemos que:

    303 g de PbSO4 —————–267 g de PbCO3
    3,6 kg PbSO4 —————y
    y =3,2 kg de PbCO3 com rendimento de 100%

    Mas como o rendimento foi de aproximadamente 91%, então:
    y =3,2 . 0,91
    y =2,91 kg de PbCO3

  • PbSO4 ---------------- PbCO3

    303g -------------------- 267g

    3600 (6000 x 60%) --- X

    X = 3600 . 270 / 300 (pode arredondar)

    X = 3240g -------- 100%

           Y ---------------- 90%

    Y = 2916 = 2,9kg

  • Primeiramente, temos que calcular a massa de PBSO4 presente na massa residual.

    6 kg---------100%

    x-----------60%

    10x = 36

    X = 3,6 kg de PBSO4

    Com base na equação que descreve a obtenção do PBSO3

    PBSO4 + NA2SO3 => PBSO3 + NA2SO4, podemos concluir que:

    1 mol de PBSO4--------------1 mol de PBSO3

    303 g----------267 g

    3,6 kg----------y

    y = 3,2 kg de PBSO3 (rendimento de 100%)

    Como no enunciado foi dito que o rendimento foi de aproximadamente 91%, então:

    y = 3,2 x 0,91

    y = 2,912

    Letra C

  • Para um Homo sapiens mediano (digamos, 95% da curva normal gaussiana; ou seja, a pessoa não tem déficit cognitivo nem é superdotada) é meio impossível resolver esta questão em 3 minutos apenas.

    Gabarito : (C)

  • Questão para deixar pro fim da prova. Muita informação e não é tão fácil entender o que o enunciado está querendo.

  • Sim, Inep, eu vou sim fazer isso em 3 minutos, ok. (contém ironia)

    O cálculo é fácil, só fazer 1 regra de 3 com a quantidade de PbSO4 que forma PbCO3.

    Mas o texto é muito extenso e a primeira informação sobre a porcentagem da bateria esgotada é desnecessária e só serve para confundir. Ou seja, texto longo, muitas informações e números grandes para cálculo, mas o raciocínio é fácil.

    1 - Esqueça a primeira linha com as porcentagens, elas não servem para nada, apenas sinalizam a composição de uma bateria esgotada. Foque na segunda linha, onde vc tem a massa e as respectivas porcentagens, procure pelo PbSO4 que é o elemento de interesse que irá formar o PbCO3 de acordo com a reação.

    60% PbSO4 de 6 Kg = 3,6 Kg ou 3600 g

    2 - Calcule as massas molares dos dois elementos que você irá fazer a relação.

    PbSO4 = 303g

    PbCO3 = 267g

    3- Faça a relação entre os dois elementos. Cuidado, veja que no texto é mencionado que o PbCO3 possui 91% de rendimento.

    91% de 267 = 242,97g (pode fazer o cálculo antes ou depois)

    PbSO4 PbCO3

    303g -------- 242,97

    3600g -------- x

    x = 2886 g = 2,886 kg = 2,9 kg

ID
954283
Banca
VUNESP
Órgão
PC-SP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Certa porção de raspas de ferro foi acrescentada a 100 mL de solução aquosa 3 mol/L de ácido sulfúrico, ocorrendo a reação representada por:

Fe (s) + H2 SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g)


Ao término da reação, o ácido foi totalmente consumido, sobrando ferro sem reagir. A solução resultante passou por um processo controlado de evaporação, obtendo-se o sal hidratado FeSO4 .7H2O. A massa do sal hidratado obtida deve ter sido, em gramas, aproximadamente igual a

Alternativas
Comentários

  • Como 100 mL de solução aquosa 3 mol/L de ácido sulfúrico foi totalmente consumido, subtende-se que a mesma proporção de sal hidratado seja formado uma vez que a proporção de H2 SO4 (aq) para  FeSO4(aq)  é 1:1. Assim, basta calcular a massa molar de FeSO4/sub> .7H2 O  e multiplicar por 0,3.


  • Como 100 mL de solução aquosa 3 mol/L de ácido sulfúrico foi totalmente consumido, subtende-se que a mesma proporção de sal hidratado seja formado uma vez que a proporção de H2 SO4 (aq) para  FeSO4(aq)  é 1:1. Assim, basta calcular a massa molar de FeSO4/sub> .7H2 O  e multiplicar por 0,3.


  • Como 100 mL de solução aquosa 3 mol/L de ácido sulfúrico foi totalmente consumido, subtende-se que a mesma proporção de sal hidratado seja formado uma vez que a proporção de H2 SO4 (aq) para  FeSO4(aq)  é 1:1. Assim, basta calcular a massa molar de FeSO4/sub> .7H2 O  e multiplicar por 0,3.


  • Olá, por que dividimos por 0,3 e não por 3 ? 

  • 3 mol/l - 0,3 mol/100ml
    1:1
    H2SO4- FeSO4
    H2SO4 - FeSO4(H2O)7
    Fe=55,84
    S=32
    0=16
    H=1
    FeSO4(H2O)7= 277,84
    0,3 Mol= 83,352 g
    letra b

  • A reação procede 1:1 (H2SO4:FeSO4), então n(ácido) = n(sulfato), dessa forma podemos ter n = V(L)xM ou n = m/MM. Então,

    n(ácido) = n(sulfato)

    V(L)xM = m/MM

    0,1 L x 3 mol/L = m (sulfato)/ 278

    m (sulfato) = 83,4g

  • Dividimos por 0,3 e não por 3 pois:

     

    Foi dito que uma solução tem concentração de 3 mol/L, quer dizer que em cada litro da solução (não do solvente) tem-se dissolvidos 3 mols do soluto.

     

    Ou seja, em 1000 (mil) mililitros de solução, tem-se dissolvidos 3 mols, e quantos mols temos dissolvidos em 100 (cem) mililitros?

    Basta realizar uma regra de três básica:

    1000 mililitros ----- 3 mols

    100 mililitros   ----- x mols

    x= 0,3 mols

     

ID
955372
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-CE
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere um fármaco que tem massa molar igual a 180 g/mol e cuja análise elementar revelou que ele possui 60,0% de C, 4,4% de H e 35,6% de O. Nesse caso, considerando que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol, é correto concluir que a fórmula molecular desse fármaco é :

Alternativas
Comentários

  • Nessa questão, utilizei o cálculo de mols: C=12 g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol

    a) C7H18O3: 7.(12)+18.(1)+3.(16)= 84+18+48= 150g/mol 

    b) C9H8O4: 9.(12)+8.(1)+4.(16)= 108+8+64= 180g/mol (Resposta correta)

    c) C7H8O4: 7.(12)+8.(1)+4.(16)= 84+8+64= 156g/mol

    d) C9H18O3: 9.(12)+18.(1)+3.(16)= 108+18+48= 174g/mol

ID
961726
Banca
CETRO
Órgão
ANVISA
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade aproximada de íons - Cl presentes numa amostra com 500g contendo CaCl2 com teor de pureza correspondente a 55,5%. (Observações: Número de Avogadro: 6.10 23 íons mol -1 ; massas atômicas: Ca = 40,1 e Cl = 35,5. Ainda considere que as impurezas não contêm cloretos de outras espécies).

Alternativas
ID
973363
Banca
FUVEST
Órgão
USP
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A seguinte declaração foi divulgada no jornal eletrônico FOLHA.com – mundo em 29/05/2010: “A vontade do Irã de enriquecer urânio a 20% em seu território nunca esteve sobre a mesa de negociações do acordo assinado por Brasil e Turquia com Teerã, afirmou nesta sexta-feira o ministro das Relações Exteriores brasileiro Celso Amorim”. Enriquecer urânio a 20%, como mencionado nessa notícia, significa

Alternativas
Comentários

  • Enriquecer o urânio significa aumentar a porcentagem do isótopo físsil 235, no caso, de 0,7% até 20%.

  • Mas por que nao pode ser na amostra do minério, pois quando ele é encontrado tem a porcentagem próxima à 0,7%?

ID
975073
Banca
UEPA
Órgão
PC-PA
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um perito precisa confirmar que uma joia foi preparada com uma liga de ouro e prata. Os dados que recebeu foi: massa de ouro é de 193 g e a massa de prata é de 105 g. Sabendo-se que a densidade do ouro é de 19,3g.cm-3 e a densidade da prata é de 10,5 g.cm-3 ,calcula-se que a densidade da joia será de:

Alternativas
Comentários

  • ouro:

    193g ---- x cm-3

    19,3g ---- 1 cm-3

    x= 10 cm3

    prata:

    105g ---- x cm-3

    10,5g ----- 1 cm-3

    x= 10cm-3

    total temos ouro + prata = 20cm-3  e 298 g

    298 g  ------ 20 cm-3

    x g ----------- 1 cm-3

    x= 14,9g em 1 cm-3

    x= 14,9g.cm-3

    ;)

  • Aqui não é necessário cálculo. Basta entender que a liga teria densidade entre 10,5 e 19,3. A única alternativa é 14,9

ID
975544
Banca
FUVEST
Órgão
USP
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equação

2 Se + Sn -> SnSe2


Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de

Alternativas
ID
976579
Banca
FUMARC
Órgão
Prefeitura de Ouro Preto - MG
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A água é uma das substâncias mais comuns em nosso planeta. Toda matéria na natureza é feita de átomos. Os grupos de átomos formam as moléculas. Em cada 1g de água há cerca de quantas moléculas de água?

Alternativas
ID
987013
Banca
NUCEPE
Órgão
UESPI
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa,um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 · 10-25 kg,calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.

Alternativas
ID
987016
Banca
NUCEPE
Órgão
UESPI
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na atmosfera artificial dos submarinos e espaçonaves,o gás carbônico gerado pela tripulação deve ser removido do ar, e o oxigênio precisa ser recuperado.Com isso em mente,grupos de projetistas de submarinos investigaram o uso do superóxido de potássio,KO2,como purificador de ar, uma vez que essa substância reage com CO 2 e libera oxigênio,como mostra a equação química abaixo: 4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g).Considerando esta reação,determine a massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 100,0 L de CO2 a 27 °C e a1 atm.Dados:Massas molares em g.mol -1 :C = 12; O = 16; K = 39; R = 0,082 atm.L.mol -1 .K-1.

Alternativas
ID
987019
Banca
NUCEPE
Órgão
UESPI
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L-1 . Qual é a concentração de H2SO4 , em mol . L-1 na água?

Alternativas
Comentários

  • Q melda

  • H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + 2H2O

    concentração KOH = 0,3 mol/L, fazendo regra de 3, em 16 mL existem 4.8 x 10^-3 mol de KOH

    como a proporção da reação é 1:2, a quantidade de acido necessária pra neutralização total é 2,4 X 10^-3 mol, pois a qtd de KOH deve ser sempre o dobro

    se em 20 mL têm-se 2,4x10^-3 mol, em 1000mL (1L) tem... 0,12!

ID
987037
Banca
NUCEPE
Órgão
UESPI
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Estudos investigando o composto diborano, B2H6, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO2, como indicado pela equação: B2H6(g) + 3 O2(l) → 2 HBO2(g) + 2 H2O(l).Uma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano. Dados: Massas molares em g . mol -1 : H = 1; B = 10,8; O = 16.


Alternativas
Comentários

  • PRIMEIRA COISA PRECISAMOS SABER SE A EQUAÇÃO ESTÁ DEVIDAMENTE BALANCEADA. ESTÁ!

    Massa (m) DE B2H6: 40,0g

    Massa molar (M) DE B2H6: 27,6 g/mol = números atômicos x quantidade de átomos: (10,8 x 2) + (1,0 x 6)

    Massa molar (M) DE 3O2: 96,0g/mol = atômico x quantidade de átomos x mols: (16,0 x 2) x 3

    Massa (m) DE 3O2: Xg

    LOGO, REGRA DE TRÊS!

    B2H6 = 3O2

    M: 27,6 ----- 96,0

    m: 40,0 ----- x

    27,6x = 40,0 x 96,0

    27,6x = 3840

    x = 3840/27,6

    x = 139g de gás oxigênio

    .

    .

    .

    GABARITO ''C''

ID
987040
Banca
NUCEPE
Órgão
UESPI
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio, NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: Massas molares em g . mol -1 : O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 .

Alternativas
Comentários

  • MM NaClO = 74,44 g / mol

    Molaridade = massa / MM . V

    M = 250 / 74,44 x 5

    M = 0,672 mol /L

ID
987052
Banca
NUCEPE
Órgão
UESPI
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A combustão completa do butanol é representada pela equação:C4H9OH(l) + 6 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(l) Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade da reação acima, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é: Dados: Massas molares (em g. mol -1 ): H = 1,0; C = 12; O = 16.

Alternativas
Comentários

  • 1 mol de etanol ---- 4*44 g CO2

    x mol de etanol ---- 15840 g de CO2

    x = 90 mol de etanol

    Foram gastos 90 mols de etanol em 60 min, o que equivale a 1,5 mol de etanol por min.

ID
1001824
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CPRM
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

XCH4 + YO2 ➟ ZCO2 + TH2O

A equação química acima descreve a queima do gás metano, uma reação de combustão muito utilizada na indústria. A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.

Na combustão completa de 16 g de metano, são produzidos 40 g de gás carbônico e 36 g de água.

Alternativas
Comentários

  • 16g CH4/ 16g.mol-1 = 1mol

    CH4 + O2 => CO2 + 2 H2O

    1mol -------->  1 mol de CO2 (44 g) + 2 mol de H2O (2x18)

ID
1021807
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.

                                                   B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO

Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:

Alternativas
Comentários

  • Sabendo que 1 mol de B2O3 tem massa igual a 69,6 g, é preciso calcular a quantidade de massa existente em 3 mols desse ácido.

    1 mol --- 69,6g

    3 mol ---  x

    X =  262,5 g

    A partir da reação, tem-se que  1 mol de B2O3 originam 2 mols de B e com isso, 3,8 mol de B2O3 deveriam originar 7,6 mol de B (ou seja 88,5 g).

    A razão entre a massa obtida e a massa esperada é 33,0/88,5 = 0,40, ou seja, 40%. 

  • B₂O₃ + 3Mg → 2B + 3MgO

    69,6 g de B₂O₃ ---------- 2*10,8*x g de 2B

    262,5 g de B₂O₃ -------- 33 g de 2B

    x = 0,40 = 40%

ID
1021819
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO2

Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:


Alternativas
Comentários

  • Sabendo que:

    12 g C ------- 44 g CO2

    x g C  ------- 13,9 g CO2

    x = 3,8 g C

    5,0 g – 3,8 g = 1,2 g de C

    12 g de C ----- 1 mol

    1,2 g de C ----- Y

    Y = 0,1 mol, logo, 1 mol C forma 1 mol CO; logo, 0,1 mol de C forma 0,1 mol CO


    Opção correta D.


  • Vamos calcular a massa de carbono que se transformou em CO2 a partir da equação abaixo:

    C+O2 --> CO2

    Assim:

    12 g de C ______ 44 g de CO

    m ______13,9 g de CO

    m = 3,8 g de carbono consumido.

    Podemos concluir que a massa de carbono que se transformou em CO foi de 1,2 g, ou seja,

    dos 5,0 g iniciais, 3,8 g foram consumidos na formação do dióxido de carbono

    (5,0g-3,8 g = 1,2 g).

    A reação é a seguinte:C+1/2O2 -->CO

    Assim:

    12 g de C ______ 1 mol de CO

    1,2 g ______ n

    n = 0,1 mol de CO.

    Alternativa D

  • 2 C + 3/2 O2 ==> CO + CO2

    2.12g ------ 1 mol

    5g ------ x

    x=0,2083 mol de C

    logo, pela proporção, CO = 0,1 mol

    fiz assim, não sei se essa resolução está certa

ID
1022020
Banca
IBFC
Órgão
PM-RJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um analista, durante uma prática rotineira de laboratório, juntou 20,0mL de H2SO4 1,5 mol.L-1 e 30,0 mL de Al(OH)3 1,0 mol.L-1 . O reagente em excesso e a concentração do sal formado em mol.L-1 , são, respectivamente:

Alternativas
Comentários

  • A partir da reação tem-se que 3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O  e obedece a proporção de 3:2:1:6 mols.

    Uma solução de H2SO4 1,5 mol/L e volume 20,0 mL, apresenta 0,03 mols de ácido e 0,03 mols de base.

    3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O

      3 - 2

    0,03 - 0,03 = x para saber se esse valor está em excesso ou não.

    Assim, tem-se que 2 . 0,03 / 3, x = 0,02, ou seja, valor menor que o existente, 0,03. Portanto, o hidróxido de alumínio está em excesso de 0,01 mol e não será utilizado para calcular a concentração do sal formado.

    3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O

      3 mol  ----------------- 1 mol

    0,03 mol  -----------------  y

    Y = 0,03 / 3

    Y = 0,01 mol

    Concentração de sal será 0,01 mol / 0,02 + 0,03, logo, concentração de sulfato de alumínio será de 0,2 mol/L.

    Opção correta C.


ID
1022029
Banca
IBFC
Órgão
PM-RJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Mistura-se 20 mililitros de solução 0,1mol.L-1 de ácido clorídrico (HCl) a 30 mililitros de solução 0,5 mol.L-1 do mesmo ácido. A concentração em mol.L-1 da solução resultante é:

Alternativas
Comentários

  • O problema apresentado retrata da mistura de soluções de mesmo soluto, dessa forma, deve-se aplicar a fórmula M1V1 + M2V2 = MfVf, assim, tem-se que:

    0,1 . 0,02 + 0,5 . 0,03 = Mf . 0,05

    Mf = 0,34 mol/L.

    Opção correta D.


  • Molaridade 1 x Volume 1 + Molaridade 2 x Volume 2 = Molaridade Final x Volume final ( 20 + 30)

    0,1 x 20 + 0,5 x 30 = Mf x 50

    17 = 50Mf

    Mf= 0,34

    Letra D

    APMBB

ID
1023028
Banca
IF-SP
Órgão
IF-SP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Zinco metálico reage com oxigênio, produzindo óxido de zinco como único produto. Em uma experiência, 13,0 g de zinco foram postos a reagir com oxigênio. Verificou-se a formação de 8,1 g de óxido de zinco e o excesso de 6,5 g de zinco metálico. Portanto, a massa de oxigênio que reagiu foi, em g, igual a

Alternativas
Comentários

  • Sabendo que o zinco metálico encontra-se em excesso, e a reação é apresentada abaixo, basta-se calcular a quantidade de oxigênio gasta para produzir 8,1 g de óxido de zinco respeitando as proporções estequiométricas:

    2 Zn   +  O2   →  2ZnO.

    13g  x  8,1g

      32g  2x81g

    X = 1,6g de oxigênio.


    Opção correta B.


  • b) 1,6 g.

    Se apenas 6,5g de Zinco reagiram para formar 8,1 gramas de produto, foram necessários 1,6 de oxigênio. Basta diminuir

    Produto = Reagente A + Reagente B

    8,1 = 6,5 + X


    x= 1,6

  • EQUAÇÃO: Zn + O ------» ZnO

    Então se eu tenho 8,1 de ZnO e 6,5 de Zn basta fazer a diferença do ZnO pela massa de Zn:

    O = ZnO - Zn

    O = 8,1 - 6,5

    O = 1,6

    ALTERNATIVA: B

  • A colega montou a equação de maneira equivocada. Por sorte não afetou o gabarito. O correto é:

    2Zn + O2 -> 2ZnO

    2.65 g Zn ------------ 2.81 g ZnO

    x ------------------- 8,1 g ZnO

    x = 6,5 de Zn

    A quantidade de Oxigênio que forma o ZnO é a diferença entre ZnO e Zn, ou seja:

    8,1 - 6,5 = 1,6

ID
1033660
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os hidretos de metais alcalino-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Considerando que a constante universal dos gases é 0,082 atm.L/mol.K, a massa de hidreto de cálcio, CaH2 , necessária para produzir gás suficiente para inflar um balão com 24,6 litros, a 27o C e pressão de 1atm, é, aproximadamente, _________ gramas.

Alternativas
Comentários

  • Inicialmente, calcula-se o nº de mols de hidrogênio gasoso produzido:


    P.V = n.R.T

    1 x 24,6 = n x 0,082 x (27 + 273)


    n = 1 x 24,6 / 0,082 x 300


    n = 1 mol de H2


    Pela equação química balanceada abaixo vê-se que 1 mol(42 g) de CaH2 produz 2 mols de H2, então 1 mol de H2 será produzido pela massa "m" de hidreto de cálcio:

    CaH2 + 2 H2O ------> 2 H2 + Ca(OH)2


    42 g de CaH2 ------------ 2 mols de H2

    m ----------------------------- 1 mol de H2

    m = 42 / 2

    m = 21 g de CaH2

    Opção correta B.


ID
1033663
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A ressaca provocada por bebidas alcoólicas é causada, principalmente, pela transformação do etanol em etanal. Sobre essa transformação, é correto afirmar que

Alternativas
Comentários

  • a) o estado de oxidação do átomo de carbono diretamente ligado ao grupo funcional passa de +1 para -1.

    b) o álcool se oxida e funciona como redutor.

    c) a geometria dos ligantes em torno do carbono que pertence ao grupo funcional muda de tetraédrica para piramidal.

    d) o reagente é isômero funcional de um éter.

    e) o produto obtido tem massa molar superior à do etanol.


    Opção correta A.


  • Veja essa questão da mesma banca:Q341857

    Viu?

    Pra mim é a alternativa C.

    Olha no link:

    https://www.tutorbrasil.com.br/forum/viewtopic.php?t=77354

ID
1034686
Banca
UNIFAL-MG
Órgão
UNIFAL-MG
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa correta.

Alternativas
Comentários

  • A) A porcentagem será a massa do ácido pela massa total: %=12/100+12 = 12/112 = 10% . ERRADO.

    B) Certo. Fórmulas: HClO, HClO2, HClO3 aí basta calcular os nox.

    C) Fe3O4 + 8HCL --> FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H20 A somatória será: 1+8+1+2+4=16. Portanto, ERRADO.

    D) O correto seria moléculas e não átomos. ERRADO.

    E) Os átomos que têm o mesmo número de prótons e diferem no número de nêutrons são chamados de isótoPos. Isótonos são elementos com mesmo número de nêutrons. Portanto, ERRADO.

ID
1048780
Banca
VUNESP
Órgão
UFMT
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 ° C, representada pela equação

                                             CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)

Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g· mol-1  e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g· mol-1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é

Alternativas
Comentários

  • A partir da reação dada pela questão, é possível perceber que 1 mol de CaF2 produz 2 mols de HF, assim faz-se a estequiometria representada a seguir, correlacionando as massas molares do fluoreto de cálcio e do ácido fluorídrico.

    CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HF

    78g ------------------------------------- 40 g

    260000 g ---------------------------------- X

    X = 133333 g ou 133,33 kg de ácido fluorídrico. Porém, só obteria essa quantidade se a fluorita, ou seja, o fluoreto de cálcio fosse 100 % puro. Como a questão diz que a fluorita é impura, calcula-se o teor percentual de fluorita na produção de 100 kg de ácido fluorídrico, pode ser calculado por:

    133,33 kg ----- 100%

    100 kg ------ Y

    Y = 75 %

    O teor de CaF2 na fluorita é 75 %.

    Opção correta D.


  • CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HF

    78g -------------------------------------- 40 g

    260 kg ---------------------------------- X

    X = 133,33 kg se a fluorita fosse 100 % pura

    133,33 ----- 100%

    100 kg ------ Y

    Y = 75 %

    O teor de CaF2 na fluorita é 75 %

    Fonte: https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130330072428AAug4ag&guccounter=1&guce_referrer=aHR0cHM6Ly93d3cuZ29vZ2xlLmNvbS8&guce_referrer_sig=AQAAAMOAk4f2w-lvVHO-kJ72F8EeJ0mIQHEPrsrUsFcXWNPSXVzIabLGkzqxkuYUffrUiob2bVk0VSZTl--qS5GCRrrvJ_kqDn0oeK-J5am6bg_tgA65A6xrlMZ0RrNoqeKx1U6a_6ePvvJ5_ThzNTJQCSi8cx0bc__MSVj2mFVy3hJJ

  • 78g CaF2 -----» 2.20g HF

    260kg CaF2 -----» Xkg HF

    X = 260. 2.20/78

    X= 10400/78

    X= 133,3 Kg HF

    A questão diz que são 100Kg de HF

    133,3kg HF ---- 100%

    100kg HF------ Y

    Y= 100000/133,3

    Y~= 75%

    BIZU: SEMPRE COLOQUE A UNIDADE DE MEDIDA QUE A QUESTÃO DÁ, PARA REALIZAR O CÁLCULO SEGUIDO DE QUAL SUBSTÂNCIA ELA ESTÁ FALANDO, ASSIM VOCÊ NÃO VAI ERRAR.

    EX: 78 g CaF2 -----» 2.20 g HF

    260 kg CaF2 -----» X Kg HF

    PARA REGRA DE TRÊS:

    1ª LINHA -- DADOS DA EQUAÇÃO

    2ª LINHA -- DADOS DA PERGUNTA.

ID
1048783
Banca
VUNESP
Órgão
UFMT
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L-1 e densidade 1,124 kg· L-1 pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do   Na2CO3 = 106 g mol-1 o valor aproximado do teor percentual em massa de Na2CO3 dessa solução é

Alternativas
Comentários

  • Para facilitar, assuma um valor de volume que seja fácil de trabalhar, por exemplo, 1L. Dessa forma, tem-se que a massa da solução é 1,124 kg = 1124 g e o número de mol da solução é 1,27 mol.

    É necessário calcular a massa existente em 1,27 mol de carbonato de sódio.

    1 mol ---- 106 g

    1,27 mol  ---- x

    X = 134,62 g de carbonato de sódio.

    Assim, para calcular o percentual do sal na  mistura, basta calcular a razão entre a massa encontrada em 1,27 mol e a massa da mistura, fornecida pela densidade.

    p = 134,62 g / 1124 g

    p = 12 %

    opção correta E.


ID
1063015
Banca
FJPF
Órgão
MAPA
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os peixes, moluscos e crustáceos de águas doces profundas podem apresentar teor de cádmio além dos índices suportáveis. Os seres humanos estão de certa forma protegidos à exposição crônica a níveis baixos de cádmio pela ação da metalotioneína, cuja função é regular o metabolismo do zinco e que também pode complexar o cádmio, eliminando-o mais tarde pela urina. Se o organismo absorve uma quantidade que ultrapassa a capacidade de complexação da metalotioneína, o metal é armazenado no fígado e nos rins, devido ao seu efeito cumulativo, e permanece no organismo por décadas. Admitindo-se que 0,1 microgramas por quilograma de massa corporal seja a ingestão diária aceitável do metal para o ser humano, a massa em gramas de peixe que uma pessoa de 70 quilogramas pode comer por semana, sendo o nível médio desse metal no peixe de 0,20 ppm, é:

Alternativas
Comentários

  • Inicialmente considerando a ingestão diária de cádmio para uma pessoa de 70 kg é calculada a massa de cádmio ingerida:

    0,1µg --------- 1 kg de massa corporal

    x ----------------- 70 kg de massa corporal

    x = 7µg de Cd


    0,20 ppm = 0,20 mg de Cd/ kg = 2x10^-1 g de Cd/kg


    0,2 µg de Cd ----------- 1 g de peixe

    7 µg de Cd -------------- x


    x = 35 g de peixe

    Esse valor encontrado se trata da massa de peixe que pode ser ingerida em 1 dia, ou seja, em uma semana (7 dias) como a questão pede o valor é de 35 x 7 = 245 g