Questão 1084339

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: CBM-CE
• Ano: 2014
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

     Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.

KNO₃(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N₂(g) + CO₂(g)

Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.

A concentração molar de uma solução de KNO₃ 10,0 g/L é superior a 0,15 mol/L.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• A massa molar do KNO3 é 101 g/mol, logo a concentração molar de 0,15 mol/L é igual a 15,15 g/L ( multiplica 101 g por 0,15 mol e encontramos 15,15 g). Assim sendo, a concentração de 10,0 g/L é menor que 15,15 g/L.

  ERRADO

• M=m/v*MM1; (1)

  c=m*v -> m=c*v (2), substituir (2) na (1),

  M = c*v / v*MM1 -> M= c/MM1

   

  KNO3 = 101g/mol

  c = M*MM1 = 0,15 mol/L * 101 g/mol = 15,15 g/L

  C -> Concentração comum;

  M -> Concentração em mol/L (moralidade)

  MM1 -> massa molar do soluto