SóProvas

Questões de Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

ID
190528
Banca
FCC
Órgão
MPU
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.

Alternativas
Comentários

  • 1 - MOLARIDADE FINAL DA MISTURA DE NaOH e ACETATO DE ETILA

     

     

    M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,5 x 0,2 + 0,5 x 0,2 = Mf x 1

     

    Mf = 0,2 mol/L

     

     

    2 - MOLARIDADE FINAL DA MISTURA DO SOLUÇÃO 1 COM HCl

     

     

    ​M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,05 x 0,2 + 0,05 x 0,1 = Mf x 0,1

     

    Mf = 0,015 / 0,1

     

    Mf = 0,15 mol/L

     

     

    3 - MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO 2 APÓS A TITULAÇÃO COM NaOH

     

     

    ​M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,15 x 0,1 + 0,1 x 0,025 = Mf x 0,35

     

    Mf = 0,0175 / 0,35

     

    Mf = 0,05 mol/L

     

     

    ALTERNATIVA B !!!!!!!!!!!!

     

     

  • Por que o volume final é 0,35?

  • Na última equação vai ficar: 0,15x0,1 + 0,1x0,025 = MFx0,125

    0,015 + 0,0025 = 0,125MF

    0,0175 = 0,125MF

    MF = 0,0175/0,125

    MF = 0,14

    Alguém me explica, por favor.

  • Tbm não entendi esse volume de 0,35. Pra mim seria 0,125.

ID
266992
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação às dispersões coloidais, afirma-se que

Alternativas
ID
266998
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Soluções de permanganato de potássio utilizadas em titulações são frequentemente padronizadas por reação com ácido oxálico. Qual a relação molar de permanganato/ ácido oxálico dessa reação?

Alternativas
Comentários
  • Espécies:

    Permanganato: MnO4-
    Oxalato: C2O42-

    SEMI-REAÇÃO: MnO4- + 5e => Mn2+ 
    SEMI-REAÇÃO: C2O42- => 2CO2 + 2e

    SOMA: 2MnO4- + 5C2O42- => 2Mn2+ + 2CO2
    Balanceamento: 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+=> 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

    A questão solicita a razão de permanganato e oxalato:

    5/2 = 0,4.

    Alternativa B é a resposta correta.

  • Só corrigindo um pequeno detalhe: A pergunta foi: Qual a relação molar entre o permanganato/ácido oxálico dessa reação?

    2/5 = 0,4.

    Bom que não havia 2,5 nas alternativas, porque uma questão a menos deixa candidato fora do concurso. Sei bem o que é isso.

ID
267013
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Para se determinar o teor de cloreto em 1 litro de uma solução salina pelo método de Volhard, retirou-se uma alíquota de 25 mL da mesma, que foi tratada com 40 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,150 M. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata remanescente com uma solução padrão de KSCN 0,200 M, contendo íons Fe3+ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 5 mL. Com base nesses dados, conclui-se que a massa de cloro presente na forma de cloreto na solução inicial é, aproximadamente, de

Alternativas
Comentários

  • Como houve excesso de prata, o qual foi titulado com KSCN, significa que nem toda a prata adicionada a primeira solução foi utlizada, ou seja, ela estava em excesso. Dessa forma devemos descobrir qual o volume de AgNO3 que consumiria todo Cl, sem que houvesse sobras de Ag.

     

    Foi usado 5ml de solução de KSCN com 0,2M, ou seja

     

    0,2 mol -------- 1000 ml

       x     ---------- 5 ml

    x = 0,001 mols de KSCN

     

    Como o KSCN reagiu com a prata, significa que 0,001 mol de prata estão em excesso na primeira reação com o Cl

    Dessa forma: 

     

    inicialamente tinhamos: 40ml de AgNO3 com 0,150 M, logo tinhamos quantos mols?

    0,150 mol    -------  1000ml

      x    - ---------------- 40mol

    x = 0,006 mol de AgNO3

     

    Porém sabemos que 0,001 mol de Ag esta em excesso, logo a quantidade de mols necessária para reagir completamente como Cl é de:

    0,006 - 0,001 = 0,005 mols

     

    ou seja, precisariamos de um volume menor adicionado de AgNO3 , sabendo que a concentração é de 0,150 M, esse volume seria o de:

    0,150 mols ------ 1000ml 

    0,005 mols ---------     x

    x = 33,33 ml

     

    Em suma, foi add 40 ml de AgNO3 para reagir como Cl, mas só era necessário 33,33ml. Dessa forma não sobraria nada no final.

    Achando a concentração de Cl inicial

     

    C1V1 = C2 V2

    0,150M * 33,33ml = 25ml . C

    C = 0,2 M

     

    1 mol Cl       ------ 35,5 g

    0,2 mol   ------ x

     

     x = 7,1 g de Cl inicial

  • nreagiu = ntotal - nsobrou

    nreagiu = Ctotal.Vtotal - Csobrou.Vsobrou

    nreagiu = (0,15 mol.L-1 . 40.10-3 L) – (0,20 mol.L-1 . 5,0. 10-3 L)

    obs: na equação acima mL foi transformado para L nreagiu = 0,005 mol de Ag+ reagiu com o analito

    0,005 mol de Cℓ - ______ 25 mL de solução

    x ______ 1000 mL de solução 

    0,005 . (35,5 g) de Cℓ - ______ 25 mL de solução

    x ______ 1000 mL de solução

    x = 7,1 g

ID
286630
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
PC-ES
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.

Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.

Uma dispersão coloidal é sempre uma mistura.

Alternativas
Comentários
  • As dispersões coloidais são misturas heterogêneas (ainda que possa parecer às vezes mistura homogênea). São compostas por dispersante (maior quantidade) e disperso (menor quantidade). As partículas dispersas não se sedimentam, nem podem ser filtradas por filtração comum, tais partículas são chamadas de colóides. Possuem tamanho médio entre 1 a 100 nanômetros (nm = 10-9 cm).

    Existe outro tipo de mistura heterogênea que são as suspensões, elas parecem dispersões coloidais, porém suas partículas têm dimensões superiores a 100nm. É o caso do leite de magnésia e da mistura formada entre água e areia. As partículas coloidais podem ser formadas por até milhares de átomos ou moléculas (o caso do leite, por exemplo: o dispersante é a água e o disperso, a partícula dispersa, é a caseína, uma proteína).
    Ex: creme chantilly, maionese, queijo, neblina, fumaça, espuma de sabão, geléias, cremes hidratantes.
ID
286633
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
PC-ES
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.

Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.

Uma forma eficaz de identificar um coloide é analisar o diâmetro da molécula do dispersante.

Alternativas
Comentários
  • Em química coloides (ou sistemas coloidais ou ainda dispersões coloidais) são sistemas nos quais um ou mais componentes apresentam pelo menos uma de suas dimensões dentro do intervalo de 1nm a 1µm.
    Uma forma eficaz de identificar um coloide é analisar o diâmetro da molécula do disperso.

  • Disperso que seria o soluto no caso de uma solução.

    GAB: ERRADO

ID
406621
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A utilização de fertilizantes e agrotóxicos é uma imposição da sociedade moderna, tendo em vista a necessidade de produção de alimentos para todos. No entanto, sua utilização de forma inadequada pode provocar danos ambientais, sendo necessário um rigoroso controle dos níveis de contaminação.

A respeito desse tema, julgue os itens que se seguem.

Um fertilizante de caráter ácido pode ter a sua concentração em uma amostra determinada por titulação com uma solução padrão primário de hidróxido de sódio.

Alternativas
Comentários

  • Hidróxido de Sódio não é padrão primário.

  • Substância primária ou padrão primário é uma substância que deve atender alguns requisitos:

    1) Grau de pureza superior a 99,95% (obtida normalmente por ).

    2) De fácil secagem ().

    3) Estável tanto em solução como no estado sólido.

    4) Não , nem reagirem com substâncias existentes no ar.

    5) Não reagir com a luz.

  • Muitos oxidantes fortes são higroscópicos e, por isso, não podem ser utilizados como padrão primário, já que nem sua massa e nem sua concentração são estáveis ao longo do tempo.

  • somente são consideradas substâncias padrão primário NaCO, NaBO, NaCl, AgNO, KSCN, NaCO, KCrO, ácido benzóico, ácido oxálico.

ID
406624
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A utilização de fertilizantes e agrotóxicos é uma imposição da sociedade moderna, tendo em vista a necessidade de produção de alimentos para todos. No entanto, sua utilização de forma inadequada pode provocar danos ambientais, sendo necessário um rigoroso controle dos níveis de contaminação.

A respeito desse tema, julgue os itens que se seguem.

Um agrotóxico halogenado pode ter sua concentração determinada diretamente por argentimetria.

Alternativas
Comentários

  • É necessário que o íon halogeneto esteja livre em solução para que seja titulado pela prata Ag+. Ou seja, não é diretamente.

ID
512953
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um técnico dispõe de dois frascos. Um contendo solução de KOH 0,5 mol L-1 e outro contendo solução de NaOH 1,5 mol L-1 . Ele transferiu 40 mL da solução de KOH e 60 mL da solução de NaOH para um cilindro graduado de 1,0 L, acrescentou água destilada até o traço de referência (1,0 L) e, em seguida, homogeneizou bem a mistura.

Com esses procedimentos, ele obteve uma solução final cuja concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1 ) é

Alternativas
Comentários
  • 40E-3 * 0,5 + 60E-3 * 1,5 = 110E-3/1L = 0,11M
  • m1 x v1 + m2 x v2 = mf x vf,   subsbtitua os valores adequando as unidades e chegará a 0,11 de resultado!
ID
512992
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em análise gravimétrica direta, o produto sólido deve ser bem formado para permitir a sua separação quantitativa da fase líquida e posterior medição da massa. No entanto, dependendo das condições do experimento, pode haver formação de suspensão coloidal. Na análise gravimétrica,

Alternativas
Comentários
  • Nos coloides, o diâmetro das partículas é suficiente para refletir e dispersar a luz. Essa dispersão da luz é conhecida como efeito Tyndall.

  •  a) a formação de coloides pode ser identificada pelo espalhamento da luz (efeito Tyndall) que ocorre ao se passar um feixe de luz através da mistura reacional.

     b) a dispersão e estabilização dos coloides em meio aquoso não têm um caráter eletrostático.

     c) a perda de parte do material coloidal na filtração provoca erro sistemático positivo no resultado.

     d) os coloides são formados quando a taxa de aglomeração é muito maior que a taxa de nucleação do precipi- tado.

     e) os materiais coloidais ficam totalmente retidos nos meios filtrantes, como papel filtro e membranas.

ID
516469
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em mg/L:

Bicarbonato        100,0
Cálcio                    22,0
Sódio                    8,98
Nitrato                   4,11
Sulfato                  6,00
Magnésio              3,26
Potássio                2,70
Cloreto                  0,73
Fluoreto                0,34

Sabe-se que a massa molar do íon sulfato  (SO42-) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:

Alternativas
Comentários

  • Sulfato:

    -> 6mg/L = 6 x 10^-3g/L

    -> 96g/mol

    n = m/MM

    n = 6 x 10^-3g/L x mol/96g

    n = 6 x 10^-3mol /96L

    ou seja, para cada litro, há 6 x 10^-3mol/96

    para 16 litros, há:

    16 x 6 x 10^-3mol/ 96

    n = 1 x 10^-3 mol

  • Primeiramente, é necessário transformar a massa de mg para g

    • 6mg= 6.10^-3g

    Depois, fazemos uma regra de 3 para saber quanta massa de sulfato há em 16 Litros

    • 6.10^-3g ------ 1 Litro X=96.10^-3 G
    • X---------------16 Litros

    Feito esse processo é feito outra regra de 3, para descobrirmos quantos Mols há em 96g

    • 96 G--------------1 Mol X=1.10^-3
    • 96.10^3-------- X Mol
ID
542098
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A análise volumétrica pode ser usada na titulação de uma solução contendo um ácido fraco como analito, com uma de base forte. Suponha que um químico realize uma análise volumétrica, onde 25 mL de 0,100M HCOOH(aq) (ácido fórmico) são titulados com 0,125M NaOH(aq). O ácido fórmico reage com o hidróxido de sódio gerando o formato de sódio.
Qual o volume, em mililitros, da solução de NaOH gasto na titulação?

Alternativas
Comentários

  • Dados

    C1 = 0,125 M de NaOH    V1 = ?

    C2 = 0,1 M HCOOH     V2 = 25 mL

    C1 . V1  =  C2 . V2

    0,125 . V1  =  0,1 .  25

     V1 = 0,1 . 25  /  0,125

    V1 = 2,5 / 0,125

    V1 = 20 mL

    Resposta Letra D

     

     

ID
542224
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A dispersão coloidal é um meio heterogêneo em que estão presentes o dispersante e o disperso. Alguns exemplos são o ar na espuma de um detergente, a fumaça de cigarro na atmosfera, as proteínas do leite, etc. Tomando-se por base as informações de que partículas no estado coloidal são muito pequenas e possuem carga elétrica na sua superfície, é correto afirmar que essas partículas

Alternativas
ID
542257
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O bórax, de fórmula Na2 B4O7 · 10 H2O é um padrão primário utilizado para a padronização de solução de ácido clorídrico. Uma massa igual a 0,7628 g de bórax (massa molar = 381,4 g/mol) foi neutralizada com exatamente 25,00 mL de solução aquosa de HCl , segundo a equação abaixo:


Na2B4O7 · 10H2O + 2HCl → 2NaCl +4H3BO3 + 5H2O 


De acordo com os dados experimentais, a concentração da solução aquosa de HCL em quantidade de matéria é

Alternativas
Comentários

  • 1 - CALCULANDO O NÚMERO DE MOLS DE BORAX

    n = m / M

    n = 0,7628 / 381,4

    n = 0,002 mols

    2 - ENCONTRANDO O NÚMERO DE MOLS DE HCl

    1 mol de borax ----------------- 2 mols de HCl

    0,002 mol de borax ------------- n

    n = 0,004 mols de HCl

    3 - CALCULANDO A MOLARIDADE DO HCl

    M = n / v

    M = 0,004 / 0,025

    M = 0,1600 mol/L

    ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!

ID
548695
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A dispersão coloidal do tipo SOL é formada quando a fase dispersa e a fase de dispersão são, respectivamente,

Alternativas
ID
548701
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Deseja-se neutralizar 200 mL de uma solução aquosa 0,250 mol/L de ácido sulfúrico, utilizando-se 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, dessa solução, e a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para prepará-la, são, respectivamente,

Alternativas
Comentários

  • 2 NaOH + H2SO4 = Na2So4 + 2 H2O

     

    1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DA BASE

     

     

    M1 x V1 = M2 x V2

     

    0,25 x 0,2 = M2 x 0,25

     

    M2 = 0,2 mol / L

     

    M2 = 0,4 mol/L ( PARA 2 MOLS DE NaOH )

     

     

    2 - CÁLCULO DA MASSA DA BASE

     

     

    M = m / ( MM x V )

     

    0,4 = m / ( 40 x 0,25 )

     

    m = 4,0 g 

     

     

    ALTERNATIVA D !!!!!!!!!

ID
559507
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Hidróxido de sódio é um eletrólito forte que, em meio aquoso, se dissocia totalmente em Na+ e OH - . A 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L, acrescenta-se água destilada para ajustar volume a 1,0 L. Após diluição da solução original de hidróxido de sódio, o pH da solução resultante será igual a

Alternativas
Comentários

  • 0,1 mol/L * 0,1L/ 1L = 0,01 mol/L a nova concentração. Sabe-se que pOH = - log[OH-], logo pOH = 2, e pH+pOH = 14, assim pH=12

ID
559537
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um frasco de ácido clorídrico comercial indica no seu rótulo as seguintes informações: densidade igual a 1,2 g/mL e 36,5% em massa de HCL. Qual a concentração, em mol/L, de uma solução aquosa de HCL preparada ao se pipetarem 10 mL do ácido comercial, seguido do ajuste de volume para 100 mL, com água, em um balão volumétrico?

Alternativas
Comentários
  • Pela densidade, 10 ml tem 12g de solução, 36,5% dessa massa são 4,38g de HCl. Pela massa molar(lembrar que a do cloro é. 35,5 e do H2 é 2) tem-se 0.12 mol de HCl, logo a concentração é. 0.12mol/0.1L=1.2 mol/L
ID
559549
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Durante a titulação de ácido fraco monoprótico com uma base forte, utilizando a fenolftaleína como indicador, o(a)

Alternativas
ID
561154
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra de aço foi tratada com ácido nítrico concentrado, convertendo todo o ferro contido na amostra em íons Fe2+, formando uma solução. Para determinar a quantidade de íons Fe2+ presente na solução, foi realizada uma titulação contra uma solução padrão de permanganato de potássio. Nessa reação, que ocorre em meio ácido, os íons Fe2+ são oxidados a íons Fe3+, enquanto que o permanganato é reduzido a íons Mn2+.
Considerando-se que a reação tenha um rendimento de 100 %, a quantidade de matéria de íons Fe2+, em mol, necessária para consumir 1,0 mol de permanganato é de

Alternativas
Comentários

  • Pode-se trabalhar apenas com as espécies que efetivamente participam da reação, ou seja, com aquelas oxidam e com as que reduzem, sendo assim:

    Fe+2  + Mn+7 -->  Fe+3  +  Mn+2

    Delta do Fe = 1x1 = 1

    Delta do Mn = 5x1 = 5

    Balanceando fica:

    5Fe+2  + 1Mn+7 -->  5Fe+3  +  1Mn+2, portanto, para 1 mol de Mn+7 ou KMnO4, precisa de 5Fe+2

ID
561676
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A peptização, um fenômeno que ocorre em alguns processos gravimétricos, vem a ser um(a)

Alternativas
Comentários

  • Gab B

    Peptização: corresponde ao retorno de um colóide coagulado ao seu estado disperso.

ID
567793
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A sílica-gel é um coloide que faz parte de um grupo de sistemas coloidais denominado gel, em que a fase dispersante e a fase dispersa são, respectivamente,

Alternativas
Comentários

  • Sílica-gel é uma dispersão coloidal de água (disperso) em sílica (dispersante), usada em embalagens de instrumentos e medicamentos que precisam sem protegidos da umidade.

ID
567826
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O seguinte procedimento foi realizado para se preparar uma solução de cloreto de cálcio:
I – foram pesados 2,22 g de cloreto de cálcio;
II – a massa do sal foi dissolvida em 200 ml de água em um béquer;
III – transferiu-se o conteúdo do béquer para um cilindro graduado, onde se adicionou água até que o volume de solução fosse de 500 ml.
Se 100 ml da solução de cloreto de cálcio foi misturada a 100 ml de uma solução aquosa de cloreto de sódio 5,85 g/L, a concentração de íons cloreto, em mol/L, na mistura, é de

Alternativas
ID
569674
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O volume de uma solução de cloreto a 1000 mgL-1 que deve ser transferido para um balão volumétrico de 50,00 mL, a fim de preparar 50,00 mL de uma solução aquosa de cloreto 20 μg mL-1 , é

Alternativas
Comentários

  • 1000 mg/L = 1 μg/L

    M1 x V1 = M2 x V2

    1 x V1 = 20 x 0,05

    V1 = 1,0 mL

    ALTERNATIVA A !!!!!!!!

ID
590758
Banca
FDRH
Órgão
IGP-RS
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação à utilização da potenciometria em uma titulação de neutralização, está INCORRETO afirmar que

Alternativas
ID
630277
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Deseja-se preparar 600mL de solução aquosa de HCl 0,1mol/L, a partir de ácido clorídrico concentrado, cuja densidade é 1,2g/mL e a percentagem em massa é de 36,5%. Para preparar a solução desejada, deve-se diluir um volume X de ácido clorídrico concentrado até o volume de 600mL. O valor de X, em mL, é
(Dados: Massas molares, em g/mol: H – 1; Cl – 35,5)

Alternativas
ID
630280
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dentre as substâncias abaixo, aquela que pode ser utilizada como padrão primário para padronização de uma solução aquosa 0,1mol/L de ácido clorídrico é

Alternativas
ID
630283
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Cem mililitros de solução aquosa 0,1 mol/L de NaOH foram acrescentados a dois frascos que continham, respectivamente, 400mL de H2O e 200mL de solução 0,05 mol/L de HCl. Em seguida, as soluções dos dois frascos foram misturadas. Para neutralizar essa mistura são necessários 200mL de solução

Alternativas
ID
655333
Banca
VUNESP
Órgão
UNIFESP
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

No mês de maio de 2007, o governo federal lançou a Política Nacional sobre Álcool. A ação mais polêmica consiste na limitação da publicidade de bebidas alcoólicas nos meios de comunicação. Pelo texto do decreto, serão consideradas alcoólicas as bebidas com teor de álcool a partir de 0,5 oGL. A concentração de etanol nas bebidas é expressa pela escala centesimal Gay Lussac (°GL), que indica a percentagem em volume de etanol presente em uma solução. Pela nova Política, a bebida alcoólica mais consumida no país, a cerveja, sofreria restrições na sua publicidade. Para que não sofra as limitações da legislação, o preparo de uma nova bebida, a partir da diluição de uma dose de 300 mL de uma cerveja que apresenta teor alcoólico 4 oGL, deverá apresentar um volume final, em L, acima de

Alternativas
Comentários
  • 4% de 300mL -> 12 mL de álcool

    12mL ----0,5%
     x----------100%

    x = 2400 mL ou 2,4 L

    Gabarito - E
  • Também tem como fazer por C1.V1= C2.V2:

    Concentração inicial 4 %, Volume inicial 0,3 L = Concentração Final 0,5% . V final

    V final = 2,4L!
  • Observando que toma-se um volume de 300 ml ou 0,3 L, da bebida de concentração inicial 4%, é necessário saber o volume de bebida que pode ser ingerida para uma concentração de 0,5%.
    A partir da lei da diluição, tem-se que Ci.Vi = Cf.Vf
    Logo: 4 . 0,3 = 0,5 . Vf  .;  Vf = 2,4 L. Opção E.

  • Equação da diluição

    4.300=V.0,5

    v=2,4L

ID
667327
Banca
CS-UFG
Órgão
UFG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma alíquota de 15,0 mL de uma solução 0,80 g/L (solução 1) de uma substância foi transferida para um balão vo- lumétrico de 100,0 mL (solução 2). Após completar o volume total do balão com água destilada, transferiu-se uma alíquota de 5,0 mL para um outro balão volumétrico de 100,0 mL (solução 3). Ao completar-se o balão com água destilada, obteve-se uma solução com concentração diferente das demais. Com base nas diluições sequenciais, os valores das concentrações das soluções 2 e 3 são, respectivamente,

Alternativas
ID
685765
Banca
UEG
Órgão
UEG
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A maneira mais comum de as pessoas adquirirem amebíase, também conhecida como disenteria amebiana, é por meio da ingestão de água ou de alimentos contaminados. Para minimizar a desidratação ocasionada em pessoas que apresentam este quadro, pode ser utilizado o soro fisiológico. No preparo do soro, a partir de 0,900g de NaCl, em 100 mL de solução aquosa, a sua concentração expressa em mol/L-1 é igual a:

Alternativas
ID
686023
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um litro de solução de H2SO4 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou, restando 250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido .

É CORRETO afirmar:

Alternativas
ID
686233
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um estudante de química preparou 250 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio, e constatou que a solução contém 3,01 x 1023 átomos do metal. Quais as concentrações de íons carbonato e íons sódio, respectivamente, nesta solução.

Alternativas
ID
686509
Banca
UEG
Órgão
UEG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere um recipiente contendo 50 mL de uma solução de
NaOH 5,6 mol.L-1 e ao qual foi adicionado 150 mL de uma solução de HCl 2,0 mol.L-1 . A solução resultante dessa mistura deverá apresentar um pH:

Alternativas
Comentários

  • NaOH + HCl -----> NaCl + H2O

    A estequiometria é 1:1:1:1

    Calculando a quantidade de mols em cada reagente:

    NaOH:

    C = M/V

    5,6 = M/0,05

    M = 0,28 mol

    HCl:

    C = M/V

    2 = M/0,15

    M = 0,30 mol

    A diferença entre os reagentes é:

    0,30 - 0,28 = 0,02 mol

    Como o ácido está em excesso vai haver 0,02mol de H+ na solução.

    Calculando a Concentração molar de H+ na solução final:

    C= M/V

    C = 0,02/0,2

    C = 0,1

    Calculando o ph:

    ph = -log[0,1]

    ph = 1

ID
688576
Banca
UEG
Órgão
UEG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O soro fisiológico é uma solução bastante utilizada pela população humana e possui diferentes funções: na higienização nasal, no tratamento da desidratação e no enxágue de lentes de contatos. Se a composição de um determinado soro fisiológico contiver 0,900 grama de NaCl em 100 mL de solução aquosa, sua concentração expressa em mol.L-1 será de aproximadamente:

Alternativas
ID
688594
Banca
UEG
Órgão
UEG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere que a 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma concentração igual a 40 g.L-1 foram adicionados 400 mL de água destilada. Nesse caso, cada mL da nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a:

Alternativas
ID
691642
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As soluções são misturas homogêneas que possuem uniformidade em suas propriedades. Sobre soluções, é correto afirmar que:

Alternativas
ID
701005
Banca
FUNIVERSA
Órgão
PC-DF
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com base na Teoria Atômica e nas leis básicas da química, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Comentários

  • a) Errada, porque o cátion proveniente da base fraca irá sofrer hidrólise, restituindo a base e aumentando a concentração de íon hidrogênio.

    b) Errada, o ácido clorídrico seria um ácido de Arrhennius (libera ion hidrogênio em meio aquoso), o íon hidrogênio liberado pelo HCl poderia ser chamado de ácido de Lewis já que é um receptor de pares de elétrons.

    c) Errada, a metilamina por ser uma base fraca nem todas as moléculas irão ser protonadas e liberar íon hidróxido.

    d) Correta, O SF6 por apresentar número de cordenação igual a 6 terá geometria octaédrica.

    e) Errada, não sei se entendi bem, mas me parece um erro conceitual já que se trata do mesmo ácido, logo tem a mesma força (mesmo pKa), o correto para se comparar a acidez de soluções seria o pH.

  • Gab. D

    Pela fórmula de RPECV, chegamos facilmente a uma configuração em que AX6E0, logo a geometria será do tipo OCTAÉDRICA.

ID
701935
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um frasco apresenta em seu rótulo a seguinte informação:
Na2CO30,120mol/L.
A massa aproximada, em g, de Na2CO3 contida em 200 mL dessa solução é igual a

Dado: 
M(Na2CO3) = 106 g/mol

Alternativas
ID
702793
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O volume de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração igual a 10-4 molar, necessário para neutralizar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico com pH igual a 5,0, em mL, é de

Alternativas
Comentários

  • 1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DO ÁCIDO CLORÍDRICO

     

     

    [H+] = 10^-pH

     

     

    [H+] = 10^-5 mol/L

     

     

    2- CÁLCULO DO VOLUME DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO USADO NA NEUTRALIZAÇÃO DO ÁCIDO

     

     

    Ma x Va = Mb x Vb

     

    10^-5 x 0,1 = 10^-4 x Vb

     

    Vb = 10^-6 / 10^-4

     

    Vb = 0,01L ou 10 mL

     

     

    ALTERNATIVA D !!!!!!!

     

     

ID
702832
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Partículas coloidais eletricamente neutras adquirem carga elétrica quando

Alternativas
Comentários

  • Letra D, as partículas coagulam pela adição de um eletrólito forte. Observado no processo de pintura cataforética.

ID
714388
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os colóides foram objeto da preocupação do cientista escocês Thomas Graham (1805-1869) que, embora tenha sido deserdado pelo pai ao optar pela carreira de químico, foi imortalizado como o “pai dos colóides”. Os sistemas coloidais, utilizados desde tempos imemoriais, fazem parte de nossa alimentação, de nossa higiene pessoal, da produção industrial e da poluição atmosférica. Com base nestas informações e nos seus conhecimentos de química, marque a alternativa correta.

Alternativas
Comentários

  • Em química, coloides (ou sistemas coloidais ou ainda dispersões coloidais) são sistemas nos quais um ou mais componentes apresentam pelo menos uma de suas dimensões dentro do intervalo de 1nm a 1µm. Os sistemas coloidais vêm sendo utilizados desde os primórdios da humanidade. Os povos antigos utilizaram géis de produtos naturais como alimento, as dispersões de argilas para a fabricação de utensílios de cerâmica e as dispersões coloidáticas de pigmentos para decorar as paredes das cavernas com motivos de animais, peixes e caças.


    O Efeito Tyndall ocorre quando há a dispersão da luz pelas partículas coloidais. Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas dispersam os raios luminosos.


    Uma solução coloidal ou coloide possui o diâmetro médio de suas partículas dispersas entre 1 e 100 nm. Alguns exemplos de soluções coloidais são: gelatina na água, leite (gordura e proteínas em água), maionese (óleo, vinagre e ovo), xampu na água, sangue (plasma ou parte líquida + glóbulo vermelhos + glóbulos brancos) e cosméticos em geral, como cremes de pele e loções de beleza.


    Opção correta D.


ID
737890
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A dissolução de uma substância em outra pode ser considerada como acontecendo em três etapas distintas: 1. Separação das partículas do soluto; 2. Separação das partículas do solvente; 3. Formação das interações soluto-solvente. As energias envolvidas nessas etapas são importantes na formação da solução. Com relação a essas energias e ao processo de formação de soluções, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ambas as etapas 1 e 2 ocorrem com absorção de calor.

II. Se a energia da etapa 3 suplantar a soma de 1 e 2, o processo é exotérmico.

III. A etapa 3 pode ser exotérmica ou endotérmica a depender do soluto.

IV. Se a soma de 1 e 2 for maior que o módulo de 3, a dissolução libera calor.

V. Se a energia para separar as partículas do soluto for elevada, não ocorrerá a dissolução.

Alternativas
ID
762439
Banca
FGV
Órgão
PC-RJ
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação aos critérios que visam assegurar a confiabilidade de um método analítico, analise as afirmativas a seguir.

I. Precisão e exatidão têm o mesmo significado.

II. Limite de detecção é a menor concentração do analito que pode ser quantificada.

III. A linearidade correlaciona a resposta do método de quantificação com concentração conhecida da substância a ser analisada.

IV. A seletividade avalia o grau de interferência de outros ingredientes na amostra.

Assinale:

Alternativas
Comentários
  • A confiabilidade de um método analítico se dá pela qualidade dos resultados obtidos, precisão e calibração dos equipamentos utilizados. A linearidade refere-se à capacidade do método de gerar resultados linearmente proporcionais à concentração. O termo especificidade, muitas vezes utilizado como sinônimo de seletividade, define a capacidade do método em detectar o analíto de interesse na presença de outros componentes da matriz. Já a seletividade refere-se à capacidade de detecção de substâncias. Julgando as demais alternativas, temos que precisão e exatidão não tem o mesmo significado, ou seja, a precisão é o parâmetro que avalia a proximidade entre várias medidas efetuadas na mesma amostra do processo analítico. A exatidão é a concordância entre o valor real do analito na amostra e o estimado pelo processo analítico. Já o limite de detecção, como o próprio termo diz, é o menor valor que é detectado do analíto. Alternativa correta (C).

  • II. Limite de detecção é a menor concentração do analito que pode ser quantificada.  Correto: Detectada

  • R: Letra C

    Segundo critérios da RDC N°166, limite de detecção é definido como a menor quantidade do analito presente em uma amostra que pode ser detectado, porém, não necessariamente quantificado, sob as condições experimentais estabelecidas. Em outras palavras, o limite de detecção é a mais baixa concentração de analito que pode ser detectado de forma confiável e distinto de zero (ou a nível de ruído do sistema), mas não necessariamente quantificado na concentração em que um valor medido for maior que a incerteza associada a ele.

  • Precisão = Reprodutibilidade

    Exatidão = Fidelidade

    Limite de detecção = menor concentração do analito DETECTADA, não necessariamente QUANTIFICADA.

ID
774313
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As práticas de adulterações e fraudes no setor de combustíveis no Brasil são motivos constantes de preocupações da Agência Nacional do Petróleo (ANP). Para minimizar esses problemas, a ANP possui o Programa Nacional do Monitoramento de Qualidade de Combustíveis (PMQC). Para a gasolina, que, no Brasil, é comercializada misturada com álcool em proporções que variam de 20% a 30%, um dos ensaios padronizados realizados é o chamado “teste da proveta". A mistura do combustível à solução de NaC (na concentração de 10% p/v) permite, a partir da determinação do volume da fase aquosa formada, detectar o percentual de álcool anidro adicionado à gasolina.

Um químico dispõe de duas soluções estoque de NaC, uma de 1,7 mol/L (solução I) e outra de título 25% e densidade 2 g/mL (solução II), para preparar 500 mL da solução de cloreto de sódio 10% p/v.

Os volumes das soluções I e II para o preparo da solução desejada, quando usados separadamente são, respectivamente,

Dado:1 mol de NaCl corresponde a 58, 5 g de Nacl

Alternativas
Comentários

  • NaCl 10% 10g/100ml se vou utilizar 500ml, terei 50g de NaCl

    Preciso encontrar os volumes que conterão 50g de NaCl

    Solução I: 1,7 mol/L  1,7 molx 58,5g= 99,45g em 1litro, em 50g terei aproximadamente 500ml

    Solução II: 25% x 2g/ml=  50g/100ml o que já nos dá os 50g necessários.

    Resposta A

ID
774370
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dispersões coloidais são sistemas nos quais um ou mais componentes apresentam, pelo menos, uma de suas dimensões dentro do intervalo de 1 a 100 nanômetros, sendo sistemas heterogêneos compostos por um meio dispersante e um meio disperso. Outra propriedade dos coloides é que não se sedimentam, nem podem ser filtrados por filtração comum e dispersam fortemente a luz, pois as partículas dispersas têm tamanhos semelhantes ao comprimento de onda da luz visível.
NÃO é uma dispersão coloidal a(o)

Alternativas
Comentários

  • Óleo de soja é uma solução.

  • Óleo de soja é classificada como solução homogênea (disperso não separa do dispersante). Logo, alternativa incorreta: Letra D.

ID
795901
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma solução de vinagre, segundo a legislação brasileira, deve conter entre 0,9 e 1,8 mol.L­-1 de ácido acético, CH3COOH. Os rótulos das embalagens de vinagre apresentam a concentração em porcentagem peso/volume. Os valores que atendem à legislação brasileira estão dentro de uma faixa, em % (p/v), de:

Alternativas
ID
795907
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um laboratorista precisa preparar 1,6 L de HNO3 0,25 M diluindo HNO3 concentrado 16,0 M. Supondo que os volumes são aditivos, que volume da água (em mL) deverá ser usado na diluição?

Alternativas
Comentários
  • R: E

    Um   laboratorista   precisa  preparar 1,6 L de HNO3 0,25 M(Final)  diluindo HNO3  concentrado   16,0   M(Inicial).   Supondo   que   os  volumes são aditivos, que volume da água  (em mL) deverá ser usado na diluição?

    Resolução:

    C.V = C´.V´ → 16 x V = 0,25 x 1,6
    V = 0,025L → Este e o volume da solução inicial de concentração 16M
    Já o volume da concentração final é: 1,6L
    Então: o volume que deve ser ADICIONADO É  = 1,6 – 0,025 = 1,575L ou 1575ml

  • Podemos utilizar a seguinte fórmula p/ calcular uma diluição: Mi . Vi = Mf . Vf

    A partir das informações da questão, tem-se que:


    Vf= 1,6 L (precisa preparar, então é o final)

    Mf = 0,25 M (no fim precisa ter essa molaridade)

    Mi= 16,0 (era a concentração que estava antes da diluição)


    Vi = ? (encontrando o volume inicial, saberá o quanto precisa acrescentar de água) 


    Mi . Vi = Mf . Vf

    16 M. Vi = 0,25 M. 1,6L

    16Vi = 0,4

    Vi = 0,4 / 16

    Vi = 0,025 L ou 25 mL

    Assim, o volume inicial de 25 mL ou 0,025 L  e para chegar em 1600 mL ou 1,6L é necessário acrescentar (1600 mL - 25 mL) = 1575 mL  ou 1,575 L de água.

    Opção correta E.


ID
805270
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O carbonato de sódio (Na2 CO3 ) é um sólido que pode ser obtido na sua forma mais pura e pode ser pesado com exatidão. Um ácido como o HCl pode ser padronizado, utilizando na sua titulação uma base tal qual o Na2 CO3 . Sabe-se que 0,250 g de Na2 CO3 requerem 25,00 mL de uma solução de HCl para que o ponto de equivalência seja alcançado. A reação química não balanceada que se processa é a seguinte:

Na2CO3(aq) + HCI(aq) ➙ NaCI(aq) + CO2(g) + H2O(L)

Com base na informação, e tendo sido balanceada a equação dada, pode-se afirmar que a concentração molar do HCl é aproximadamente

Alternativas
Comentários

  • Resolução:

    http://www.tutorbrasil.com.br/forum/quimica-organica/cederj-2012-2-reacoes-quimicas-t34451.html

ID
834379
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Innova
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um volume de 10,00 mL de uma amostra aquosa foi transferido para um balão volumétrico de 100,00 mL, e seu volume ajustado até a marca com água destilada de modo a se ter uma solução de trabalho. Essa solução foi analisada por espectrofotometria de absorção atômica, usando a linha 324,7 nm de modo a se determinar cobre. O valor da absorvância medida na solução de trabalho (já descontado o valor medido para o branco) foi 0,480, e a equação da curva de calibração é A = 0,0400 (L mg-1 ) C, em que C é a concentração de cobre na solução.

Qual é a concentração de cobre, em mg/L, na amostra?

Alternativas
Comentários

  • A concentração encontrada é de 12 mg/L mas está diluída 10 vezes pois 10 ml foram diluídos para 100 ml, assim deve-se multiplicar por 10

  • A questão mostra o valor da absorvância A = 0,480  e a curva de calibração A= 0,04 L/mg x C.

    Substituindo o valor de A temos C= 12 mg/L.

    Como na questão ele diz que o volume foi diluído em 100ml, quer dizer que ele foi diluído em 10x, logo:

    C= 12 X 10 = 120 mg/L.

  • Segundo a lei de Beer a absorbância é dada por: A = abc (a absortividade, b caminho óptico, c concentração), como o enunciado não apresentou o tamanho da células (b) considera-se 1. Erro da questão a absortividade é dada em L.cm-1cm-1, por exemplo.

ID
835114
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O cloreto de sódio é bastante solúvel em água à temperatura ambiente. Em relação a soluções aquosas de cloreto de sódio, é correto a? rmar que

Alternativas
Comentários

  • A)quando uma solução saturada de NaCl é aquecida à ebulição, os íons cloreto escapam para a atmosfera na forma de Cl2 (gás cloro).

    Substâncias iônicas quando evaporam, seus átomos se separam.

    NaCl ---> Na+ + Cl-

    ----------------------------------------------------------

    B)a adição de ácido sulfúrico a uma solução saturada de NaCl aumenta a solubilidade do sal, pois o NaCl é um sal de características ácidas.

    NACl --- sal neutro

    ----------------------------------------------------------

    C)a temperatura de congelamento de uma solução de NaCl é superior à da água pura, mas a temperatura de ebulição é inferior.

    Correto:

    A temperatura de congelamento de uma solução de NaCl é inferior à da água pura, mas a temperatura de ebulição é superior.

    ----------------------------------------------------------

    D)o pH de uma solução saturada de NaCl é sensivelmente ácido, pois os íons cloreto do sal são idênticos aos existentes em soluções de ácido clorídrico.

    NACl --- sal neutro

    ----------------------------------------------------------

    E)a adição de ácido clorídrico a uma solução de NaCl diminui a solubilidade do sal, devido aos íons cloreto oriundos do HCl.

    Propriedade do Íon comum.

ID
851704
Banca
CEPERJ
Órgão
CEDAE-RJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O rótulo de um frasco em estoque de solução de ácido clorídrico informa que a sua concentração corresponde a 2,0mol/l. Para o preparo de 500ml de uma solução de ácido clorídrico 0,5mol/l a partir da solução em estoque, deve-se retirar desse frasco um volume correspondente a:

Alternativas
Comentários

  • gostaria de te as reposta comentadas

  • M . V = M . V

    2 . V = 500 . 0.5

    V= 250 / 2

    V = 125ml

    Se ultilizar volume como ml de um lado terá resposta em ml do outro, do mesmo jeito se ultilizar volume em litros.

ID
865399
Banca
VUNESP
Órgão
UFTM
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L–1 e densidade 1,124 kg·L–1 , pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do Na2 CO3 = 106
g·mol –1 , o valor aproximado do teor percentual em massa de Na2 CO3 dessa solução é

Alternativas
Comentários

  • 1,27 mol --- 1 L

    1,124 kg --- 1 L

    portanto,

    em 1,124 kg de solução tem-se 1,27 moles de Na2CO3

    1,27x 106g/1124g = 12%

ID
873796
Banca
COPEVE-UFAL
Órgão
UNEAL
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A vitamina C (C20H30O) é nutriente para várias reações metabólicas. É um antioxidante, ou seja, tem capacidade de proteger o organismo contra os danos causados pelos radicais livres. O teor de vitamina C em uma caixa de 1,0 litro de suco de laranja foi determinado como sendo 50 mg. Qual a concentração de vitamina C no suco em mol.L-1 ?

Alternativas
Comentários

  • a) 1,75.10-4


    C20H30O = MM 286!

    50.10-3 / 286 = 1,746.10-4


    Obs... não esquecer de passar os 50 mg para gramas!

ID
874342
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
ANP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Julgue os itens seguintes, relativos às técnicas analíticas.


Considerando-se a constante de dissociação ácida do ácido acético igual a 1,75 × 10–5 , na titulação de 50 mL de ácido acético 0,2 mol/L–1 com NaOH 0,05 mol/L–1 , após a adição de 10 mL de NaOH, será observado um valor de pH entre 3 e 4.

Alternativas
Comentários
  • Olá amigos espero que esta resolução ajude!

    HA    ->  H+ + A-
    0,2          0      0,05  (proveniente da adição de uma base, que neste caso é o NaOH)
    -x          +x      +x
    0,2-x      x       0,05+x

    ele fornece o valor de Ka =1,7510^-5
    ka =[H+][A-]/[HA] substituindo-se os valores

    1,7510^-5=x*(0,05+x)/(0,2-x) neste caso do denominador o x pode ser aproximado para zero por ter um valor menor que 5% do valor inicial da amostra
    fazendo-se os calculos obtem-se um valor de 3*10^-4 mol/L de H+

    pH= -log [H+]
    tem-se que é igual a 3,52
    portanto resposta correta.

    Espero te ajudado. Bons estudos!

  • Esta questão foi anulada pela banca.

ID
954286
Banca
VUNESP
Órgão
PC-SP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Da leitura do rótulo de um frasco de ácido nítrico concentrado comercial PA, são obtidas as seguintes informações:

Densidade = 1,4 g/mL
% em massa = 70
Massa molar = 63 g/mol

A partir dessas informações, calcula-se que a concentração em mol/L desse ácido concentrado é aproximadamente igual a

Alternativas
Comentários

  • Transforma o percentual em título

    70 x 100 = 0,7

    Aplicar a fórmula

    C = 1000 . d . t

    C = 1000 . 1,4 . 0,7 = 980

    Achar a molaridade

    C = M. MM

    980 = M. 63

    M = 980/63 = 15,6

  • Gabarito: E.

    - Calcular a massa de HNO3 presente em 1 mL:

    Densidade x volumex porcentagem em massa = massa de HNO3 presente 1 mL

    1,4 x 1,0 x 0,7 =0,980 gramas

    - Calcular a representação dessa massa em 1000 mL (1L):

    1 mL ---------0,980 g

    1000 mL ------ x

    X = 980 gramas deHNO3 para uma solução de 1L

    - calcular a molaridade, basta dividir a massa pelo pesomolecular :

    Molaridade ; 980/63 = 15,6 mols/Litro.

  • SABENDO QUE 1ML=0,001L
    CALCULAR QUANTOS MOL CORRESPONDE 1,4g SABENDO QUE 1 MOL = 63,REGRA DE TRES SIMPLES:

    X=1,4/63=0,0222
    A PARTIR DAÍ ACHAR CONCENTRAÇÃO MOLAR 0,0222/0,001=22,2
    MULTIPLICAR ESTE VALOR POR 70%, IGUAL 15,6 APROXIMADAMENTE.

  • Formula Concentração Molar

    M = m/MM.V ( M = Conc. Molar, m = Massa, MM = Massa Molar, V = Volume)

    Sabendo-se que  1,4g ----- 1 mL logo 1400g Para 1L

    m = 1400g V = 1L e MM = 63g/mol

    M = 1400/63.1 = 22,22 mol/L Para 100 % em Massa

    Logo para 70% teremos 15,55 mol/L


  • T (título ou percentual em massa) = 70 % em massa (70 g de HNO3/ 100 g de solução);

    d (densidade) = 1,4 g/cm^3; MM = 63 g/mol; M (molaridade) = ?

    C = M . MM ou C = T . d

    M . MM = T. d

    1/MM . (M . MM) = 1/MM . (T . d)

    M = T . 1/MM . d

    1cm^3 = 1mL

    1000 mL --------> 1L

    1 mL -------------> X

    1000 mL X/ 1000 mL = 1 mL . 1L/ 1000mL

    X = 1 . 10^-3 L

    ou seja: d = 1,4 g/ 1 . 10^-3L

    C = (70 g de HNO3/ 100 g solução) . (1 mol/ 63 g) . (1,4 g/ 1 . 10^-3L)

    C = (70 g . 1mol . 1,4g)/ (100 g . 63g . 1 . 10^-3L)

    C = 15,56 mol/L

    C ~ 15,6 mol/L

  • calculo 70% de 1,4

    1,4.0,7=0,98g/mL

    1mL=0,98g

    1000=x

    x=980g/L

    1mol-63g

    x-980

    x=15,6

  • 0,001L ----- 1,4g

    1L---------X

    X = 1400g

    1400g ---- 100%

    Y -----------70%

    Y = 980g

    1mol ----- 63g

    Z ---------980g

    Z = 15,6

    GAB:E

ID
955483
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-CE
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A água é capaz de solubilizar grande variedade de substâncias devido às suas propriedades peculiares. A água é considerada o solvente universal e é essencial à vida. Em relação às soluções aquosas e o equilíbrio químico envolvido nesses sistemas, assinale a opção correta:

Alternativas
ID
955486
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-CE
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação às propriedades das soluções tampão, das reações de precipitação e formação de complexos, assinale a opção correta:

Alternativas
Comentários

  • Letra A: incorreta. Na reação abaixo, caso seja adicionado BH+ ao sistema, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, diminuindo a concentração de OH- e, consequentemente, diminuindo o pH da solução.

    Letra B: correta. Definição de tampão.

    Letra C: incorreta. O efeito do íon comum desloca a reação no sentido dos produtos do sal insolúvel, diminuindo sua solubilidade

    Letra D: incorreta. No geral, a formação de complexos aumenta a solubilidade dos sais e metais. 

    Prof.: Diego Souza

    Estratégia Concursos

ID
959224
Banca
CETRO
Órgão
ANVISA
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A volumetria com formação de complexos ou complexometria é baseada em reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo estável. A grande maioria das aplicações da complexometria com ácidos aminocarboxílicos baseia-se no uso do ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Na complexometria com EDTA, é correto afirmar que :

Alternativas
Comentários

  • Gabarito letra E: A titulação de substituição ou de deslocamento é aplicada a alguns íons metálicos que não possuem um indicador satisfatório.

    As demais encontram-se erradas, pois:

    A) indicadores metalocrômicos possuem constante de formação metal-indicador menor que metal-EDTA

    B) o fato da reação entre EDTA e o cátion ser rápida, não inviabiliza a técnica, na verdade trata-se de um dos requeisitos para uso da mesma

    C) a contratitulação (ou titulação indireta) é justamente aplicada para ânions que precipitam íons metálicos. O ânion é ppt com excesso do ion metálico, o ppt é retirado do meio por filtração e o excesso do íon metálico é então titulado com EDTA

    D) soluções de EDTA são estáveis

ID
987019
Banca
NUCEPE
Órgão
UESPI
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L-1 . Qual é a concentração de H2SO4 , em mol . L-1 na água?

Alternativas
Comentários

  • Q melda

  • H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + 2H2O

    concentração KOH = 0,3 mol/L, fazendo regra de 3, em 16 mL existem 4.8 x 10^-3 mol de KOH

    como a proporção da reação é 1:2, a quantidade de acido necessária pra neutralização total é 2,4 X 10^-3 mol, pois a qtd de KOH deve ser sempre o dobro

    se em 20 mL têm-se 2,4x10^-3 mol, em 1000mL (1L) tem... 0,12!

ID
987040
Banca
NUCEPE
Órgão
UESPI
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio, NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: Massas molares em g . mol -1 : O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 .

Alternativas
Comentários

  • MM NaClO = 74,44 g / mol

    Molaridade = massa / MM . V

    M = 250 / 74,44 x 5

    M = 0,672 mol /L

ID
1001857
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CPRM
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Julgue os itens seguintes a respeito do tratamento de águas potáveis e industriais.

No tratamento de águas para consumo humano, as partículas coloidais, responsáveis pela turbidez das águas, podem ser removidas pela tecnologia de tratamento em ciclo completo, constituída apenas pelos processos de coagulação/floculação, sedimentação ou flotação, desinfecção, fluoração e ajuste de pH.

Alternativas
Comentários

  • Faltou a filtração

  • Não era para ter esse termo ''fluoração'', pois segundo o Ministério da Saúde (Portaria nº. 635/Bsb, de 26 de dezembro de 1975), a adição de flúor não deve ser considerada tratamento da água.

  • Enunciado com "apenas", já desconfiei.

    GAB: E

ID
1021825
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Pipeta- se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere- se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando- se para esse volume a solução final, usando água pura.

O pH da solução final é:

Alternativas
Comentários

  • A concentração final de HCl será calculada a partir da diluição da solução inicial deste ácido, ou seja:

     [HCl]inicial . Vinicial = [HCl]final . V final

    (0,02 mol/L x 50 mL) =  [HCl]final  . 1000 mL

    [HCl]final  = 0,001 mol/L ou 1 x 10-3 mol/L.

    Sabendo que o ácido clorídrico é considerado um ácido forte, e portanto, 100% ionizado, tem-se que o pH da solução será pH = -log [HCl].

    pH = -log . 1 x 10-3

    pH = 3

    opção correta C. 

ID
1022029
Banca
IBFC
Órgão
PM-RJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Mistura-se 20 mililitros de solução 0,1mol.L-1 de ácido clorídrico (HCl) a 30 mililitros de solução 0,5 mol.L-1 do mesmo ácido. A concentração em mol.L-1 da solução resultante é:

Alternativas
Comentários

  • O problema apresentado retrata da mistura de soluções de mesmo soluto, dessa forma, deve-se aplicar a fórmula M1V1 + M2V2 = MfVf, assim, tem-se que:

    0,1 . 0,02 + 0,5 . 0,03 = Mf . 0,05

    Mf = 0,34 mol/L.

    Opção correta D.


  • Molaridade 1 x Volume 1 + Molaridade 2 x Volume 2 = Molaridade Final x Volume final ( 20 + 30)

    0,1 x 20 + 0,5 x 30 = Mf x 50

    17 = 50Mf

    Mf= 0,34

    Letra D

    APMBB

ID
1023739
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra de alumínio comercial, de massa igual a 10,0g, foi dissolvida em ácido adequado, e a solu- ção resultante foi eletrolisada até a deposição total de alumínio, mediante a passagem de 1 mol de elétrons pelo circuito. O percentual de pureza aproximado do alumínio comercial é

Alternativas
Comentários

  • Equação balanceada:

    Al3+ + 3e- ------>Al

    Do enunciado temos 1 mol de ele trons:

    0,33Al3+ + 1e- ------>0,33Al

    1 mol de elétrons são consumidos por 0,33 mol de Alumínio.

    0,33 x 27g = 8,91g de Alunínio

    8,91/10 = 90%

  • Fiz um pouco diferente, talvez facilite as contas:

    Semi-reação de redução do Alumínio:

    Al3+ + 3e- ------>Al°

    1 mol de Al° ------ 3 mol de e-

    27g------- 3 mol de e-

    x ------- 1 mol de e-

    x= 9g

    Logo, 9g foi o que foi depositado, a pureza será: 9/10= 90%

ID
1032220
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SESA-ES
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a opção correta no que se refere à preparação de soluções farmacêuticas.

Alternativas
ID
1063015
Banca
FJPF
Órgão
MAPA
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os peixes, moluscos e crustáceos de águas doces profundas podem apresentar teor de cádmio além dos índices suportáveis. Os seres humanos estão de certa forma protegidos à exposição crônica a níveis baixos de cádmio pela ação da metalotioneína, cuja função é regular o metabolismo do zinco e que também pode complexar o cádmio, eliminando-o mais tarde pela urina. Se o organismo absorve uma quantidade que ultrapassa a capacidade de complexação da metalotioneína, o metal é armazenado no fígado e nos rins, devido ao seu efeito cumulativo, e permanece no organismo por décadas. Admitindo-se que 0,1 microgramas por quilograma de massa corporal seja a ingestão diária aceitável do metal para o ser humano, a massa em gramas de peixe que uma pessoa de 70 quilogramas pode comer por semana, sendo o nível médio desse metal no peixe de 0,20 ppm, é:

Alternativas
Comentários

  • Inicialmente considerando a ingestão diária de cádmio para uma pessoa de 70 kg é calculada a massa de cádmio ingerida:

    0,1µg --------- 1 kg de massa corporal

    x ----------------- 70 kg de massa corporal

    x = 7µg de Cd


    0,20 ppm = 0,20 mg de Cd/ kg = 2x10^-1 g de Cd/kg


    0,2 µg de Cd ----------- 1 g de peixe

    7 µg de Cd -------------- x


    x = 35 g de peixe

    Esse valor encontrado se trata da massa de peixe que pode ser ingerida em 1 dia, ou seja, em uma semana (7 dias) como a questão pede o valor é de 35 x 7 = 245 g


ID
1065286
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

      A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume.
Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.

Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?

Alternativas
Comentários
  • a) teríamos 0,6mg/L
    b) Teríamos 1,02mg/L
    C) teríamos 1,62mg/L
    D) teriamos 2,4mg/L
    e) teríamos 4,02mg/L (o que passaria do limite)

  • Como as moléculas desse fármaco são dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume de um total de 5 litros, logo são 0,6 x 5 = 3 litros de plasma. Sendo a concentração máxima de 4 mg/L para que não haja hemorragia, a quantidade máxima de varfarina é de 4 mg/L x 3L = 12 mg. Como a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL, podem ser administrados até 12 mg : 3 mg/ml = 4 ml desse medicamento.

    Fonte: http://educacao.globo.com/provas/enem-2013/questoes/71.html

  • Sabendo que 60% do medicamento que vai ficar dissolvido num adulto, é preciso calcular o volume que ficará dissolvida num indivíduo com quantidade sanguínea total de 5,0 L.

    5,0 L  -------  100%

      X  -------  60%

    X = 5,0 x 60 / 100

    X = 3,0 L


    Faz-se necessário calcular o volume da solução do medicamento para evitar que não ocorram hemorragias (4,0 mg/L).


    C1V1 = C2V2

    3,0 x 10³ . V1 = 4,0 . 3,0

    V1 = 4,0 x 3,0 / 3,0 x 10³

    V1 = 4,0 x 10-³ = 4,0 mL


    Opção correta D.

  • Queremos igualar as massas então:

     

    m1=m2

    Pela fórmula da concentração comum temos:

    C=m/v

    m=C.v

    Podemos substituir:

    C1.V1=C2.V2

    Agora que temos a fórmula,vamos reunir os dados.O problema disse que o remédio fica no plasma,que constituí 60% do volume do sangue,como a pessoa tem 5L,então:

     

    6/10.5=3L de plasma

    Convertendo as concentrações temos:

    4mg/L=======>4.10^-3mg/ml

    Colocando na fórmula:

    4.10^-3.3=3.V2

    12.10^-3=3V2

    V2=4.10^-3L ======> 0.004L=4ml

     

    R:Letra "D"

     

  • 60% de 5L

    = 3L

    O máximo é 4% por litro, logo:

    4mg --- 1L

    X ---- 3L

    X = 12mg

    3mg --- 1mL

    12mg --- xmL

    X = 4mL.

  • Dos 5 litros de sangue, 3 litros são plasma (60% de 5). Se a concentração máxima não pode ultrapassar 4 mg/l, então 3 l x 4 mg/l = 12 mg. Esta é a quantidade máxima que pode estar presente no plasma sanguinho.

    A Varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/ml.

    Portanto, se cada litro possui 3,0 mg de Varfarina, 12 seriam obtidos em 4 ml desse medicamento.

    Letra D

  • É uma questão simples.

  • eu fiquei em dúvida sobre qual parâmetro usar, de 1 mg/ L ou 4 mg/L, mas vi que tem que utilizar o máximo, que é 4 mg. Descobrindo quantos mg só jogar na regra de três e ver quantos mL.

    60% de 5L (sangue) = 3L (plasma)

    4 mg ----- 1 L

    x ---------- 5 L

    x= 12 mg

    3 mg ---- 1mL

    12 mg ----- x

    x = 4mL

ID
1072492
Banca
VUNESP
Órgão
UNESP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área de saúde. Consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio NaC l 0,9% em massa por volume, que equivale à concentração 0,15 mol · L–1 . Dispondo de uma solução estoque de NaC l 0,50 mol · L–1 , o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 250 mL de soro fisiológico será igual a

Alternativas
Comentários

  • Utilizando a Lei das diluições:

    Ci.Vi = Cf .Cf

    Ci = 0,5 mol/l (solução estoque)

    Vi = ?

    Cf = 0,15 mol/l

    Vf = 250 ml

     

    Substituindo os valores na equação:

    0,5. Vi = 0,15 . 250

    Vi = 75ml

     

    Fonte:

    http://estaticog1.globo.com/2013/Vestibular/unesp/oficina/Q70.pdf

ID
1081942
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-CE
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em setembro de 2013, ocorreu, em Santa Catarina, uma grande explosão, seguida de incêndio, em um depósito de fertilizantes à base de NH4NO3. Devido ao acidente, uma grande quantidade de gases tóxicos foi liberada na atmosfera, expondo a população e os bombeiros que trabalharam no controle do incêndio a riscos de intoxicação. Nesse sentido, considere que a decomposição do NH4NO3 ocorra por meio da reação abaixo apresentada, que não está balanceada.

NH4NO3 ( s ) → NH3 ( g ) + N2O ( g ) + NO2 ( g ) + H2O ( g ) + O2 ( g )

Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.

Considere que 3,0 L de uma solução de NH4NO3 tenham sido preparados pela dissolução de 8,0 g do composto em quantidade suficiente de água. Nessa situação, é correto afirmar que a concentração da solução preparada é superior a 0,030 mol/L.

Alternativas
Comentários

  • M=m/mm.V

    M=concentração mol/L

    m= massa do composto em g

    mm= concentração em g/mol

    V= volume em litros.

    M=8/80.3 ---> M=0,033mol/L ( certo)

ID
1084339
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-CE
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

     Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.

KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)


Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.

A concentração molar de uma solução de KNO3 10,0 g/L é superior a 0,15 mol/L.

Alternativas
Comentários

  • A massa molar do KNO3 é 101 g/mol, logo a concentração molar de 0,15 mol/L é igual a 15,15 g/L ( multiplica 101 g por 0,15 mol e encontramos 15,15 g). Assim sendo, a concentração de 10,0 g/L é menor que 15,15 g/L.

    ERRADO

  • M=m/v*MM1; (1)

    c=m*v -> m=c*v (2), substituir (2) na (1),

    M = c*v / v*MM1 -> M= c/MM1

     

    KNO3 = 101g/mol

    c = M*MM1 = 0,15 mol/L * 101 g/mol = 15,15 g/L

    C -> Concentração comum;

    M -> Concentração em mol/L (moralidade)

    MM1 -> massa molar do soluto

ID
1084342
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-CE
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

     Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.

KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)


Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.

A dissolução do CO2 em água pura gera uma solução ácida.

Alternativas
Comentários

  • Dissolver CO2 em água forma o ácido carbónico H2CO3.

    CERTO 

  • CO2 é oxido que possuem uma ligação de um ametal + oxigênio. portantoo tem caráter  covalente e é um oxido acido

  • CO2 é um óxido ácido, misturado com água sé torna ácido, misturado com base sé torna sal + água 

  • CO2 + H2O <-> H2CO3 (Ácido instável).

    GAB.: CERTO

  • CO₂ é um oxido acido.

    Oxido ácido + água -> ácido

    Oxido acido + base -> Sal + água

    CO₂ + H₂O -> H₂CO3 (Ácido carbônico)

    CFO PMAL 2021!

ID
1100236
Banca
MS CONCURSOS
Órgão
CBM-SC
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um técnico em laboratório necessita preparar 0,8L de solução 1,2M de ácido clorídrico, com a ideia de aproveitar outras soluções existentes no laboratório, sendo 500ml de solução 1,8M e 1L de solução 1M. Os volumes das soluções 1,8M e 1M que o técnico deve usar são, respectivamente,

Alternativas
ID
1101211
Banca
Quadrix
Órgão
CRQ 4ª Região-SP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A concentração em g/L, molar e normal de uma solução de ácido sulfúrico, H2S04, cujo título é x = 96% e cuja densidade é d = 1,84 g/mL é, respectivamente:

Alternativas
Comentários

  • Letra E. Considere Titulo em massa.

  • H2SO4 ------> 98 g/mol

     

     

    1 - CONCENTRAÇÃO MOLAR

     

     

    M = ( 1000 x d x T% ) / MM

     

    M = ( 1000 x 1,84 x 0,96 ) / 98

     

    M = 18 mol/L

     

     

    2 - CONCENTRAÇÃO COMUM ( g/L)

     

     

    C = M x MM

     

    C = 18 x 98

     

    C = 1766 g/L (aproximadamente)

     

     

    3 - CONCENTRAÇÃO NORMAL

     

     

    N = M x k

     

    k = NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS DO ÁCIDO

     

    N = 18 x 2

     

    N = 36 N

     

     

    ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!!!

ID
1101217
Banca
Quadrix
Órgão
CRQ 4ª Região-SP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Supondo haver a necessidade de preparação de 250mL de uma solução aproximadamente 0,0380M CuS04(aq) e a disponibilidade apenas de sulfato de cobre (II) penta- hidratado, qual é a massa do sólido necessária para utilização?

Alternativas
Comentários

  • CuSO4 ------> 159,5 g/mol

     

    CuSO4*5H2O -----> 249,5 g/mol

     

     

    1 - CÁLCULO DA MASSA DE SULFATO DE COBRE ANIDRO

     

     

    M = m / ( MM x V )

     

    0,038 = m / ( 159,5 x 0,25 )

     

    m = 1,5125 g

     

     

    2 - CÁLCULO DA MASSA DE SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO UTILIZADA PARA PREPARAR A SOLUÇÃO

     

     

    249,5 g de CuSO4*5H2O   ------   159,5 g de CuSO4

    m                                        -------   1,5125 g de CuSO4

     

    m = 378,05 / 159,5

     

    m = 2,37 g de CuSO4*5H2O

     

     

    ALTERNATIVA B !!!!!!

ID
1101238
Banca
Quadrix
Órgão
CRQ 4ª Região-SP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As concentrações de Ca2+, NO3 e Na+ são, respectivamente, iguais a:

Alternativas
Comentários

  • Acho que essa questão estar faltando informação.

    quem entendeu puder explicar. obg

ID
1101268
Banca
Quadrix
Órgão
CRQ 4ª Região-SP
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1 g/mL e apresenta em média 3,7% em massa de água dissolvida em álcool puro. O número de mols de etanol (C2H60) em 1L dessa solução é de, aproximadamente:

Alternativas
Comentários

  •  O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1g/mL e apresenta em média 3,7% em massa, de água dissolvida no álcool puro. 

    O número de mols de etanol em um litro desta mistura é de aproximadamente.

     

    Leitura percentual: 3,7% em massa, de água significa que em 100gramas de álcool hidratado temos 3,7gramas de água e 96,3gramas de álcool.

     

    Fórmula do etanol: C2H6O

     

    Massa molar: (2 . 12) + (6 . 1) + (1 . 16) = 46 gramas por mol.

     

    O número de mols de etanol em um litro ou 1000 mililitros ou 1000gramas, pois a densidade é considerada igual a 1, desta mistura será.

     

    100gramas do álcool hidratado tem 96,3gramas de álcool, logo 1000gramas terá dez vezes mais, ou seja 963gramas de álcool.

     

    1mol ................. 46g

    x mol ................ 963g

     

    x = 21 mols

  • C2H6O -----> 46 g/mol

     

    Pureza do etanol: 100 - 3,7 = 96,3%

     

     

    1- MOLARIDADE DO ETANOL

     

     

    M = ( 1000 x d x T% ) / MM

     

    M = ( 1000 x 1 x 0,963 ) / 46

     

    M = 20,93 mol/L

     

     

    2 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DE ETANOL

     

     

    n = M x V

     

    n = 20,93 x 1

     

    n = 21 mols (aproximadamente)

     

     

    ALTERNATIVA C !!!!!!

ID
1102963
Banca
UFCG
Órgão
UFCG
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

No oceano atlântico, a concentração dos íons sódio Na+ é 0,5 mol/L. Se uma piscina com as dimensões de comprimento 50 m, largura 12 m e profundidade 3 m, for preenchida com a água deste oceano e em seguida 9/10 do seu conteúdo for esvaziado e substituído com água destilada, pode-se concluir que a nova quantidade de íons Na+ na piscina e a nova concentração em íons sódio são respectivamente:

Alternativas
ID
1102966
Banca
UFCG
Órgão
UFCG
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo foi isolada e uma dispersão coloidal, contendo 684 mg desta proteína, foi preparada com água suficiente para formar 10 mL de solução. Essa solução apresenta uma pressão osmótica de 0,31 atm a 37o C. Considerando a proteína como sendo um composto covalente típico, sua massa molecular aproximada é:

Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K

Alternativas
Comentários

  • PV = nRT

    PV = (m/M)RT

    M = m.R.T/PV

    M = 684.10⁻³.82.10⁻³.310/0,31.10.10⁻³

    M = 5,7.10³ g/mol

ID
1130305
Banca
ISAE
Órgão
PM-AM
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Nas próximas questões use, se precisar, os valores das massas atômicas a seguir.

Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40

A massa, em gramas, de NaOH necessária para preparar 5 litros de solução com concentração 0,4 mol/L é:

Alternativas
Comentários

  • M x V

    5 * 0,4

    2 mols

    [...]

    Massa do NAOH = 40g

    [...]

    40g=1mol

    x = 2 mol

    x= 80 g/mol

    LETRA C

    APMBB

  • mm NaOH = 40 g/mol

    40g ------- 1 mol

    x g -------- 0,4 mol

    x = 40.0,4 = 16 g/L

    Devemos multiplicar por 5 pois são 5 litros

    x = 16.5

    x = 80 g

    GABARITO: LETRA C

ID
1132063
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere uma solução aquosa de HCl de concentração 0,1 mol·L-1 completamente dissociado (grau de dissociação: &alpha = 100 %). Tomando-se apenas 1,0 mL dessa solução e adicionando-se 9,0 mL de água pura, produz-se uma nova solução. O valor do potencial hidrogeniônico (pH) dessa nova solução será de

Alternativas
Comentários

  • Concentração inicial x Volume inicial = C'final x V'final   Basta substituir os valores nessa fórmula e depois usar pH = - log [H]+

  •       0,1 mol === 1000 ml

    0,0001 mol === 1ml + 9 ml

    0,0001 mol === 10ml

      0,001 mol === 1000ml

    ph = 2

  • https://www.youtube.com/watch?v=Fq-qO_Q4JIc&t=6s

  • CiVi = CfVf

    1.0,1 = Cf (9+1)

    Cf = 0,1/ 10 = 0,01 = 10ˆ-2

    [H+] = m.a

    [H+] = 10ˆ-2 . 1(100%) = 10ˆ-2

    pH = -log[H+] = - log 10ˆ-2 = 2

    Gab: B

  • Há duas maneiras :

    1°)

    I) Ci.Vi = Cf.Vf

    II) Ph = -log [H+]

    2°)

    I) Achar [HCl] em 1ml

    II) Após adicionado 9 ml de água, consta-se [HCl] em 10 ml

    III) Achar concentração em 1000ml

    IV) Ph = -log [H+]

  • Marcelão da Química ensinou

ID
1137073
Banca
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE
Órgão
CBM-GO
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um laboratorista químico preparou uma solução a 30% de um determinado sal. Abaixo, uma das opções contém a massa exata de água destilada que devemos acrescentar a esta solução para que a mesma seja diluída a 10%. Qual é esta opção?

Alternativas
Comentários

  • m / (m+L) = 0.3
    m / (M+L+x) = 0.1
    0.1x = 0.2m + 0.2L
    x = 2m + 2L

    Considerando m = 30g e L = 70ml pois a solução é dada em g/mL ou kg/L
    x = 2*30 + 2*70
    x = 200g

  • Ci . Vi = Cf . Vf

    30 . 100g = 10 . (100g + x) ----- pois se trata de diluição e quer saber justamente esse valor de volume que foi acrescentado.

    x = 200g

ID
1147234
Banca
FATEC
Órgão
FATEC
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos.

Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.

Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.

A solução de NaOH, descrita no texto, apresenta concentração em mol/L, aproximadamente, de.

Alternativas
ID
1152598
Banca
UFGD
Órgão
UFGD
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Nos países que costumam ter um inverno rigoroso, adicionam-se anticongelantes à água do radiador dos automóveis para impedir que a expansão de volume que acompanha o congelamento da água rompa os alvéolos do radiador. Do ponto de vista crioscópico, seriam ótimos anticongelantes sais como MgCl2 ou CaCl2, que, em soluções aquosas a 30% em massa, congelam em torno de -50ºC. No entanto, essas soluções são inconvenientes porque corroem o motor. Alternativamente, empregam-se, como solutos, etanol, glicerina ou etilenoglicol, e se obtêm soluções que congelam entre -10 e -25ºC. Calcule a massa de glicerina (C3H8O3) que deve ser adicionada por quilo de água para que a solução só comece a se solidificar a -10ºC.

Dado: Kc = 1,86ºC/molal

Alternativas
ID
1160191
Banca
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão
FAME
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Suponhamos que você precisa preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) a partir de uma solução estoque do reagente que tem densidade igual a 1,2g/mL e o percentual do reagente em massa é igual a 38%.

Nessas condições, é CORRETO afirmar que o volume necessário da solução estoque para você preparar 500mL de uma solução de HCl 0,5mol/L é igual a

Alternativas
Comentários

  • d=m/v

    1,2g HCl em 1ml de água, mas ele falou que a percentagem reagente massa é de 38% (pois não se trata de um reagente puro) fazendo o calculo 1,2*38%~ 0,45g de HCl em 1 ml. Ele quer saber quanto de HCl será gasto para preparar 500ml de uma sol. a 0,5mol/L.

    Fazendo o calculo []=n/V (0,5mol/L*0,5L)chegamos a 0,25 mol de HCl.

    Transformando o 0,45g em mols temos 0,0125 mols.

    Fazendo uma regra de três simples:

    1ml/V=0,0125mol/0,25mol

    V~ 20ml

  • só gostaria de saber como vc chegou em 0,25 mol. o desenvolvimento eu sei fazer e ate chegar no resultado. por outros métodos. da retorno ok aguardo.

      

ID
1165459
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

25 cm3 de uma solução aquosa de iodo, contendo 2 mg de iodo, são agitados com 5 cm3 de tetracloreto de carbono, deixando-se em seguida que este decante. Sabendo-se que a solubilidade do iodo, por unidade de volume, é 85 vezes maior no tetracloreto de carbono do que na água, à temperatura da experiência, e que ambas as soluções saturadas podem ser consideradas como “diluídas”, a quantidade de iodo, em mg, que permanece na camada aquosa é:

Alternativas
Comentários

  • Alguém conseguiu fazer essa questão??

  • Sabe-se que a solubilidade do iodo é 85 vezes maior em CCl4 do que em H2O.

    Portanto:

    85 x SH2O = SCCl4 (Solubilidade em H2O e CCl4 em massa/volume)

    85 x massaI2 em H2O/VH2O = massaI2 em CCl4/VCCl4

    85 x massaI2 em H2O/25mL = massa I2 em CCl4/5mL

    mI2 em H2O = mI2 em CCl4 / 17 => Ou seja, a massa em H2O é 17 x menor que em CCl4.

    Assim, como mI2 em H2O + mI2 em CCl4 = 2 mg, tem-se que: mI2 em CCl4 = 2 mg - mI2 em H2O

    mI2 em H2O = 2 - mI2 em H2O/17

    17 mI2 em H2O + 1 mI2 em H2O = 2

    mI2 em H2O = 2/18 = 0,11 mg

ID
1165513
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O íon clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto. Sabendo-se que havia 1 litro de solução que acusou pH=3 após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, o teor de iodo em percentual ponderal é:
(Dado: densidade da solução =1 e I = 127)

Alternativas
Comentários

  • I2 = 254 g/mol

    1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

    2 HClO3 + I2 ===> Cl2 + 2 HIO3

    2 - CALCULANDO A CONCENTRAÇÃO DE H^+ DO ÁCIDO CLÓRICO

    [H^+] = 10^-pH

    [H^+] = 10^-3

    [H^+] = 0,001 mol/L

    3 - CALCULANDO O NÚMERO DE MOLS DO ÁCIDO CLÓRICO, CONSIDERANDO O VOLUME DE 1 L

    n = M x V

    n = 0,001 x 1

    n = 0,001 mols

    4 - RELAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA

    2 mols de HClO3 -------------- 1 mol de I2

    0,001 mols de HClO3 -------------- n

    n = 0,0005 mols de I2

    5 - CALCULANDO A MOLARIDADE DO IODO PARA O VOLUME DE 1 L

    M = n / V

    M = 0,0005 / 1

    M = 0,0005 mol/L

    6 - CALCULANDO O TEOR DE IODO EM PERCENTUAL PONDERAL

    M = ( 1000 x d x T% ) / MM

    0,0005 = ( 1000 x 1 x T% ) / 254

    0,0005 x 254 = 1000 T%

    T = 0,000127 x 100

    T = 0,01 (aproximadamente )

    ALTERNATIVA A !!!!!!!!

ID
1165537
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em uma experiência, necessita-se 100 cm3 de ácido sulfúrico a 20% de densidade 1,1 g/cm3 . O volume, em cm3 , de ácido concentrado de densidade 1,8 g/cm3 e contendo 98% em peso de ácido sulfúrico que deve ser diluída, com água, para preparar 100 cm3 de ácido com a concentração requerida é de:
(Dados: C = 12 / H = 1 e O = 16)

Alternativas
Comentários

  • DADOS:

     

    H2SO4 ----> 98 g/mol

     

    100 cm3  ---- 100 mL --- 0,1 L

     

     

    1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE INICIAL DO ÁCIDO

     

    Mi = ( 1000 x d x T% ) / MM

     

    Mi = ( 1000 x 1,8 x 0,98 ) / 98

     

    Mi = 18 mol / L

     

    2 - CÁLCULO DA MOLARIDADE FINAL DO ÁCIDO SULFÚRICO

     

    Mf = ( 1000 x d x T% ) / MM

     

    Mf = ( 1000 x 1,1 x 0,18 ) / 98

     

    Mf = 2,25 mol / L

     

     

    3 - CÁLCULO DO VOLUME INICIAL

     

    Mi x Vi = Mf x Vf

     

    18 x Vi = 2,25 x 0,1

     

    Vi =  0,225 / 18

     

    Vi = 0,0125L ou 12,5 cm3

     

    Vi = 12,7 cm3 ( aproximadamente )

     

     

    ALTERNATIVA A !!!!!!

ID
1178812
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Nas dispersões, soluções e suspensões, uma ou mais substâncias estão disseminadas em outra. Sobre dispersões, soluções e suspensões, considere as afirmativas a seguir.

I - Nas soluções verdadeiras, disperso e dispersante formam um sistema homogêneo.
II - Nas dispersões coloidais, disperso e dispersante formam uma mistura homogênea. III - Nas suspensões, não é possível ver o disperso a olho nu.

É correto APENAS o que se afirma em

Alternativas
Comentários

  • I - C
    Nas soluções verdadeiras, disperso e dispersante formam um sistema homogêneo.
    Soluções verdadeiras ou somente solução formam material homogêneo.
    Partículas menor que 1 nanômetro (10^-9 metros)
    Ex: Água e sal de cozinha (Cloreto de sódio)

    II - E
    Nas dispersões coloidais, disperso e dispersante formam uma mistura heterogênea.
    Coloides ou dispersões coloidais são heterogênios, porém só detectados em microscópio
    (Não é possível identificar a olho nú).
    Há formação de depósitos sob ação de uma centrífuga e suas partículas podem ser retidas por filtros.
    Partículas entre 1 a 1000 nanômetros.
    Ex.: Sangue.

    III - E
    Nas suspensões, é possível ver o disperso a olho nu.
    As suspensões apresentam partículas de diâmetro maior que 1000 nanômetros. Assim, elas podem ser vistas a olho nu. É uma mistura heterogênea e suas partículas se sedimentam, sendo facilmente filtradas.
    Ex: Água e terra.

ID
1178827
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Qual é, em gramas, a massa aproximada de NaNO3 necessária para o preparo de 500 mL de solução 10 mol/L?

Alternativas
Comentários

  • CONCENTRAÇAO 10MOL/L PORTANTO 10 MOL----1L

                                                                         XMOL------0,5L

    X=5 MOLS

    1 MOL DE NANO3 = 23+14+16*3 =85 g/ mol

    85 g ------ 1 mol

    x g --------5 mols

    x=85*5= 425 g letra e

  • Quase igual ao colega.

    1 MOL DE NANO3 = 23+14+16*3 =85 g/ mol

      1mol------85 g

    10 mols --------X g

    X=850 gramas

    Solução de 500 ml = 0.5 L

    850 g ------ 1 L

    x g --------0.5 L

    x=850*0.5= 425 g letra e

ID
1182016
Banca
IBFC
Órgão
PC-RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Há casos relatados de mortes provocadas pela administração, via intravenosa, de soluções de cloreto de potássio. Na análise toxicológica, para calibração de um método fotométrico para a determinação de potássio em uma amostra forense foi necessário preparar uma solução padrão de K+. Marque alternativa que apresenta a massa do sal de Rochelle (tartarato de potássio e sódio = C4H4O6KNa.4H2O) que deve ser pesado para o preparo de 50,00 mL de uma solução de K+ (0,00500 mol/L):

Alternativas
Comentários

  • Primeiro, em 50,00 mL da solução de K+ a 0,00500 molar há 2,5.10-4 mol de K+.

    Segundo, a massa de 1 mol do sal de Rochelle é 282 g. A questão erra ao não informar as massas atômicas dos elementos envolvidos.

    Terceiro, em um mol do sal de Rochelle há um mol de K+. 

    Regra de três:

    1 mol de K+ ------ 1 mol do sal de Rochelle=282 g

    2,5.10-4 mol de K+ -------- x            Logo x=0,0705g

  • Porém deu com 3 casas decimais a menos. Como explicar o resultado de 70,5g ?

  • 0,0705g

ID
1182061
Banca
IBFC
Órgão
PC-RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A enzima ribonuclease é uma proteína com 124 aminoácidos e uma de suas funções é quebrar o ácido ribonucléico (ARN) em pequenos fragmentos. Uma solução contendo apenas a proteína pura poderá ser titulada. Indique a alternativa que representa a volumetria utilizada na titulação desta proteína.

Alternativas
Comentários

  • Método de Kjeldahl= Desenvolveu em 1883 o processo básico para determinação de nitrogênio orgânico total. Os passos incluem:
    •Digestão: H2SO4 (conc.) a 350-400oC + catalisador
    •Neutralização e Destilação
    •Titulação
    •Conversão do teor de N total para teor de proteína.

    Vantagens
    •Aplicável a todos os tipos de alimentos
    •Relativamente simples
    •Não é caro
    •Preciso. Trata-se de um método oficial para a determinação de proteínas
    •Vem sendo modificado para análise de microgramas de proteína (micro Kjeldhal) Desvantagens
    •Mede Nitrogênio orgânico total, não apenas nitrogênio de proteínas
    •Demorado
    •Utiliza reagentes corrosivos.

ID
1182064
Banca
IBFC
Órgão
PC-RJ
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As titulações são amplamente utilizadas em química analítica para determinar a concentração de ácidos, bases, oxidantes, redutores, íons metálicos, proteínas e muitas outras espécies. Analise as afirmativas a seguir e assinale a(s) alternativa(s) corretas(s.

I. As titulações são baseadas em uma reação entre o analito e um reagente padrão.
II. A titulação volumétrica envolve a medida de volume de uma solução de concentração conhecida necessária para reagir completamente com o analito.
III. Na titulação coulométrica, o “reagente” é uma corrente elétrica direta constante de grandeza conhecida que consome o analito.
IV. Em qualquer titulação o ponto de equivalência química, experimentalmente chamado de ponto final, é assinalado pela variação da cor de um indicador ou da resposta de um instrumento.

Estão corretas as afirmativas:

Alternativas
Comentários

  • Na minha opinião, esta questão deveria ser anulada. A IV menciona que o ponto de equivalência química é experiementalmente chamado ponto final. Estes dois termos apresentam diferentes definições. Ponto de equivalência é o ponto teórico, que representa o ponto estequiométrico. Ponto final é o prático, assinalado pela variação de cor ou resposta do instrumento. A número I também não é regra. Há reações que envolvem reações indiretas, não necessariamente sendo reação entre analito e reagente padrão.

ID
1186135
Banca
CESGRANRIO
Órgão
CEFET-RJ
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um laboratório de química, um técnico utilizou as substâncias HCl, NaOH e NaCl para preparar soluções aquosas 0,01 mol L-1 de cada uma e NH4 Cl para preparar uma solução aquosa 5% m/v. Em todas as soluções foi utilizada água destilada tratada para remoção do CO2 dissolvido. Contudo, após o preparo, o técnico se esqueceu de identificar os quatro balões volumétricos que continham as soluções incolores em questão. Na tentativa de identificar as soluções, ele numerou os balões volumétricos de 1 a 4, retirou alíquotas de cada solução e fez testes com os indicadores: azul de bromotimol, alaranjado de metila e fenolftaleína (soluções indicadoras preparadas previamente). O técnico obteve os resultados presentes no Quadro abaixo ao realizar os testes.


  Soluções    Cor da solução na presença       Cor da solução na presença      Cor da solução na presença 

                          azul de bromotimol                  de  alaranjado de metila                de fenolftaleína

       1                         amarela                                      vermelha                                        —

       2                            azul                                          amarela                                         —

       3                         amarela                                       amarela                                      incolor

       4                           verde                                            —                                            incolor


De acordo com os resultados, o técnico concluiu que as soluções 1, 2 , 3 e 4 eram, respectivamente, 


Dados

cores dos indicadores em diferentes faixas de pH (valores aproximados).


Azul de bromotimol                    Alaranjado de metila            Fenolftaleína
pH < 6,0 – cor amarela               pH ≤ 3,1 – cor vermelha       pH < 8,2 – incolor

pH entre 6,0 e 7,6 – cor verde    pH entre 3,2 e 4,4 – cor        laranja pH entre 8,2 e 10,0 – cor rosa claro
pH > 7,6 – cor azul                     pH > 4,4 cor amarela            pH > 10 cor rosa intenso

Alternativas
Comentários
  • --HCl = ácido forte pH<<7 bem menor!
    ----- NaOH = base forte pH>>7 bem maior!
    ----- NaCl = sal formado por base forte e ácido forte, então tem caráter neutro pH aprox= 7
    ----- NH4Cl = formado por uma base fraca e um ácido forte  pH

  • Primeiro, vamos analisar cada um dos compostos utilizados para preparar as soluções.

    HCl: ácido forte; tornará o pH muito menor que 7.

    NaOH: base forte; tornará o pH muito maior que 7.

    NaCl: sal neutro; o pH ficará muito próximo de 7.

    NH 4 Cl: sal derivado de uma base moderada e um ácido forte; o pH ficará um pouco abaixo de 7.

    Agora, vamos analisar as reações de cada uma das soluções com os indicadores, a fim de determinar

    os intervalos de pH de cada uma.

    Solução 1: apresenta coloração amarela no indicador azul de bromotimol; logo, seu pH deve ser menor

    que 6,0. Também apresenta coloração vermelha no indicador alaranjado de metila, o que nos leva a concluir

    que seu pH é menor ou igual a 3,1. Realizando a interseção dos dois intervalos indicados: pH 1 ≤ 3,1.

    Solução 2: apresenta coloração azul no indicador azul de bromotimol, o que sugere pH &gt; 7,6. Ao ser

    adicionado alaranjado de metila, a coloração ficou amarela, indicando pH &gt; 4,4. Fazendo a interseção dos

    intervalos de pH: pH 2 &gt; 7,6.

    Solução 3: coloração amarela no azul de bromotimol, indicando pH &lt; 6,0. Coloração amarela no

    alaranjado de metila, indicando pH &gt; 4,4. Incolor quando adicionada fenoftaleína, indicando pH &lt; 8,0. A

    interseção dos intervalos de pH é: 4,4 &lt; pH 3 &lt; 6,0.

    Solução 4: coloração verde na presença de azul de bromotimol, indicando pH entre 6,0 e 7,6. Incolor na

    presença de fenoftaleína, indicando que pH &lt; 8,2. Interseção dos intervalos de pH: 6,0 &lt; pH 4 &lt; 7,6.

    Assim, temos os seguintes intervalos de pH:

    pH 1 ≤ 3,1;

    pH 2 &gt; 7,6;

    4,4 &lt; pH 3 &lt; 6,0; e

    6,0 &lt; pH 4 &lt; 7,6.

    Comparando com os valores esperados de pH das soluções, temos que, logo de cara, a solução 1 é a

    de HCl (o menor pH corresponde ao ácido mais forte), e a solução 2 é a de NaOH (o maior pH corresponde à

    base mais forte).

    Espera-se que o pH da solução de NaCl seja aproximadamente 7. Das soluções que sobraram, a única

    que atende a isso é a de número 4. Por eliminação, mas ainda assim satisfazendo às nossas previsões, a

    solução de número 3 é a que contém o cloreto de amônio (NH 4 Cl).

    Gabarito: Alternativa B.

ID
1186150
Banca
CESGRANRIO
Órgão
CEFET-RJ
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um técnico dispõe de um frasco de iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e de outro de nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa.

A massa, em gramas, de PbI 2 , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é 


Dados
M(KI) = 166 g/mol
M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol
M(Pbl2) = 461 g/mol



Alternativas
ID
1186156
Banca
CESGRANRIO
Órgão
CEFET-RJ
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um professor encaminhou ao técnico de laboratório o seguinte roteiro para análise de uma água oxigenada comercial:

1o ) Transfira uma solução padrão de permanganato de potássio 0,5000 mol/L para uma bureta limpa e seca.

2o ) Pipete 25,00 mL de amostra de água oxigenada comercial para um balão volumétrico de 250,00 mL, acrescente água destilada até o traço de referência e faça a homogeneização. Dessa solução, pipete uma alíquota de 25,00 mL para um frasco Erlenmeyer, acrescente ±100 mL de água destilada e 5 mL de ácido sulfúrico concentrado.

3o ) Titule o H2 O2 contido na alíquota com a solução padrão de permanganato de potássio até coloração levemente violeta (1o excesso de KMnO4 ).

A reação que ocorre na titulação é:

2 MnO4 - (aq) + 5 H2 O2(aq) + 6 H+ (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 5 O2(g) + 8 H2 O(l)


Seguindo esse roteiro, o volume de solução de permanganato de potássio gasto na titulação da alíquota no frasco Erlenmeyer foi igual a 30,40 mL.

Com base nos resultados da análise, o técnico constatou que a porcentagem massa por volume (g H2 O2 /100 mL água oxigenada) na amostra original é igual a

Dado
M(H2O2) = 34,00 g/mol



Alternativas
ID
1191205
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
INMETRO
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação às propriedades químicas e ao preparo de soluções, assinale a opção correta.

Alternativas
ID
1191208
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
INMETRO
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

No que se refere a propriedades das soluções, assinale a opção correta.

Alternativas
ID
1196713
Banca
IBFC
Órgão
SEAP-DF
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Para tratamento de anemia, médicos em geral, recomendam a ingestão de uma solução aquosa de sulfato ferroso. Desta forma, soluções contendo íons Fe2+ podem ser determinadas em meio ácido por meio de uma titulação com solução de permanganato, de acordo com a reação NÃO BALANCEADA:

                        Mn04- + Fe 2+ + H+ —> Mn 2+ + Fe3+ + H20

Quantos mililitros de uma solução 0,0240 mol L-1 são necessários para titular 20,00mL de uma solução 0,112 mol L-1 em Fe2+ .

Alternativas
Comentários

  • A reação balanceada fica:

    MnO4- + 5Fe+2 + H+ = Mn+2 + 5Fe+3 + 4H2O

    logo, para cada um mol de MnO4- precisamos de 5 mols de Fe+2

    n da solução de Fe+2 dada: 0,112mol/L x 0,02L = 0,00224 mol Fe+2

    logo:

    1mol de MnO4- --------- 5 mol Fe+2

    X ----------------------------- 0,00224

    x=0,000448 mol

    V= 0,000448 mol / 0,024 mol/L = 18,7 mL

  • O H+ não está balanceado.


  • Caramba, fiquei super em dúvida quanto a resolução dessa questão, alguém poderia ajudar mai claramente. Brigadão tá, sou muito ruim em titulometria.

  • Primeiro deve-se balancear a equação, através da vairação do NOX por ser uma reação redox (a variação do NOX permite balancear os elétrons envolvidos). 5 Fe2+ + MnO4 - + 8 H+ 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O.

    Com a equação balanceada só seguir a estequiometria e as devidas conversões

    mol Fe2+ =  0,02 (L) x 0,112 mol/L = 0,0024 mol 

    1 mol MnO4      5 mols Fe2+

    x                         0,0024 mol           x= 0,000448 mol MnO4-

    1L titulante          0,024 mol MnO4-

    x                            0,00048 mol         x = 0,01867 L = 18,67 mL

ID
1196761
Banca
IBFC
Órgão
SEAP-DF
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Para preparar uma solução de NaCI, deve-se pesar 2,634 (±0,002) g e dissolver a massa em um balão volumétrico cujo volume é 100,00 (±0,08) mL. Calcule a concentração (g L-1) e a molaridade da solução resultante, juntamente com a incerteza e com o número apropriado de Algarismos significativos NaCI (58,443 ± 0,001) g mol-1.

Alternativas
Comentários

  • C  =  m ( g )  /  V  ( L ) 

    C  =  2,634  / 0,1  

    C  =  26,34 g /L

     

    M  =  C  /  MM 

    M  =  26,34  /  58,443  

    M   =  0,45069  ~  0,4507 

    Resp  C